Logam Peralihan lwn Logam
Unsur dalam jadual berkala boleh dibahagikan terutamanya kepada dua; sebagai logam dan bukan logam. Antaranya, kebanyakannya adalah logam dan bilangan unsur bukan logam dalam blok p adalah lebih sedikit.
Logam
Logam diketahui manusia sejak sekian lama. Terdapat bukti untuk membuktikan tentang penggunaan logam pada 6000 SM. Emas dan tembaga adalah logam pertama yang ditemui. Ini digunakan untuk membuat alat, perhiasan, patung, dll. Sejak itu, untuk tempoh yang lebih lama hanya beberapa logam lain (17) ditemui. Sekarang kita sudah biasa dengan 86 jenis logam yang berbeza. Logam sangat penting kerana ciri-cirinya yang unik. Biasanya logam keras dan kuat (terdapat pengecualian untuk ini seperti natrium. Natrium boleh dipotong dengan pisau). Merkuri adalah logam, yang berada dalam keadaan cair. Selain merkuri, semua logam lain terdapat dalam keadaan pepejal, dan sukar untuk memecahkannya atau mengubah bentuknya berbanding unsur bukan logam yang lain. Logam mempunyai rupa yang berkilat. Kebanyakannya mempunyai kilauan keperakan (kecuali emas dan tembaga). Oleh kerana sesetengah logam sangat reaktif dengan gas atmosfera seperti oksigen, ia cenderung untuk mendapat warna kusam dari semasa ke semasa. Ini disebabkan terutamanya oleh pembentukan lapisan oksida logam. Sebaliknya, logam seperti emas dan platinum adalah sangat stabil dan tidak reaktif. Logam adalah mudah ditempa dan mulur, yang membolehkannya digunakan untuk membuat alat tertentu. Logam ialah atom, yang boleh membentuk kation dengan mengeluarkan elektron. Jadi mereka adalah elektro-positif. Jenis ikatan yang terbentuk antara atom logam dipanggil ikatan logam. Logam membebaskan elektron dalam kulit terluarnya dan elektron ini tersebar di antara kation logam. Oleh itu, ia dikenali sebagai lautan elektron terdelokalisasi. Interaksi elektrostatik antara elektron dan kation dipanggil ikatan logam. Elektron boleh bergerak; oleh itu, logam mempunyai keupayaan untuk mengalirkan elektrik. Juga, mereka adalah konduktor haba yang baik. Kerana ikatan logam, logam mempunyai struktur yang teratur. Takat lebur dan takat didih logam yang tinggi juga disebabkan oleh ikatan logam yang kuat ini. Selain itu, logam mempunyai ketumpatan yang lebih tinggi daripada air. Unsur dalam kumpulan IA dan IIA ialah logam ringan. Ia mempunyai beberapa variasi daripada ciri umum logam yang diterangkan di atas.
Logam Peralihan
Mengikut takrifan IUPAC, logam peralihan ialah unsur yang atomnya mempunyai subkulit d yang tidak lengkap, atau yang boleh menimbulkan kation dengan subkulit d tidak lengkap”. Kami biasanya mengambil unsur blok d dalam jadual berkala sebagai logam peralihan. Semua ini mempunyai ciri-ciri logam, tetapi ia berbeza sedikit daripada logam dalam blok s dan blok p. Sebab perbezaan ini adalah disebabkan oleh elektron d. Logam peralihan boleh mempunyai pelbagai keadaan pengoksidaan dalam sebatian. Selalunya, kereaktifan mereka lebih rendah berbanding dengan logam lain (contohnya logam dalam blok s). Logam peralihan mempunyai keupayaan untuk membentuk sebatian berwarna disebabkan oleh peralihan elektronik d-d. Selain itu, mereka boleh membentuk sebatian paramagnet. Selain sifat-sifat ini, ia mempunyai sifat logam umum disebabkan oleh ikatan logam. Ia adalah konduktor elektrik dan haba yang baik, mempunyai takat lebur yang tinggi, takat didih dan ketumpatan, dsb.
Apakah perbezaan antara Logam Peralihan dan Logam?
• Logam peralihan tergolong dalam kumpulan logam.
• unsur blok d, secara amnya, dikenali sebagai logam peralihan.
• Logam peralihan kurang reaktif berbanding logam lain.
• Logam peralihan boleh membentuk sebatian berwarna.
• Logam peralihan boleh mempunyai pelbagai keadaan pengoksidaan dalam sebatian, tetapi logam lain boleh mempunyai bilangan keadaan pengoksidaan yang terhad (kebanyakan masa satu keadaan).
