Perbezaan utama antara logam kumpulan 1 dan logam peralihan ialah logam kumpulan 1 membentuk sebatian tidak berwarna, manakala logam peralihan membentuk sebatian berwarna-warni.
Logam Kumpulan 1 juga dikenali sebagai logam alkali kerana unsur-unsur ini boleh membentuk sebatian alkali. Walau bagaimanapun, kumpulan 1 jadual berkala mengandungi hidrogen, yang merupakan bukan logam. Logam peralihan, sebaliknya, adalah unsur blok d, tetapi tidak semua unsur blok d adalah logam peralihan. Logam kumpulan 1 dan logam peralihan adalah serupa kerana kedua-duanya mempunyai elektron tidak berpasangan.
Apakah itu Logam Kumpulan 1?
Logam Kumpulan 1 ialah unsur kimia yang mempunyai elektron tidak berpasangan di orbital paling luar. Logam ini dinamakan sebagai logam alkali kerana ia membentuk sebatian kimia yang bersifat alkali apabila dilarutkan dalam air. Kita boleh melihat unsur-unsur ini dalam lajur pertama blok s jadual berkala. Ahli-ahli logam kumpulan 1 ini adalah seperti berikut:
- Litium (Li)
- Natrium (Na)
- Potassium (K)
- Rubidium (Rh)
- Caesium (Cs)
- Francium (Fr)
Logam Kumpulan 1 semuanya berkilat, sangat reaktif dan sangat lembut (kita boleh memotongnya dengan mudah menggunakan pisau ringkas). Secara amnya, logam dalam kumpulan ini menunjukkan ketumpatan rendah, takat lebur rendah, takat didih rendah dan mempunyai struktur hablur padu berpusat badan. Tambahan pula, ia mempunyai warna nyalaan yang berbeza, jadi kita boleh membezakannya dengan mudah dengan mendedahkan sampel kepada penunu Bunsen.
Selain itu, terdapat beberapa variasi berkala antara logam kumpulan 1. Contohnya, apabila menuruni kumpulan, saiz atom unsur bertambah, takat lebur dan takat didih berkurangan, ketumpatan bertambah, tenaga pengionan pertama bertambah, kereaktifan berkurangan, dsb.
Apakah itu Logam Peralihan?
Logam peralihan ialah unsur kimia yang mempunyai atom dengan elektron d yang tidak berpasangan. Dalam unsur-unsur ini, sekurang-kurangnya kation stabil yang terbentuk harus mempunyai elektron d yang tidak berpasangan. Oleh itu, kebanyakan unsur blok d adalah logam peralihan. Kita tidak boleh menganggap skandium dan zink sebagai logam peralihan kerana mereka tidak mempunyai sebarang elektron tidak berpasangan walaupun dalam kation stabilnya. Atom-atom ini mempunyai elektron d, tetapi kesemuanya adalah elektron berpasangan.
Selain itu, unsur logam peralihan boleh membentuk sebatian yang berbeza dengan pelbagai warna. Unsur-unsur ini mendapat keupayaan ini kerana unsur-unsur ini boleh mempunyai keadaan pengoksidaan yang berbeza yang sangat berwarna-warni. Keadaan pengoksidaan yang berbeza bagi unsur kimia ini boleh mempunyai warna yang berbeza. Tambahan pula, warna-warna ini timbul kerana peralihan elektronik d-d. Selain itu, disebabkan oleh kehadiran elektron tidak berpasangan ini, logam ini sama ada paramagnet atau feromagnetik. Hampir semua unsur ini boleh terikat dengan ligan untuk membentuk kompleks koordinasi.
Apakah Perbezaan Antara Logam Kumpulan 1 dan Logam Peralihan?
Logam kumpulan 1 dan logam peralihan adalah berbeza antara satu sama lain, terutamanya berdasarkan warna sebatian kimia yang terbentuk. Itu dia; perbezaan utama antara logam kumpulan 1 dan logam peralihan ialah logam kumpulan 1 membentuk sebatian tidak berwarna, manakala logam peralihan membentuk sebatian berwarna-warni.
Selain itu, logam kumpulan 1 ialah unsur kimia yang mempunyai elektron tidak berpasangan di orbital paling luar manakala logam peralihan ialah unsur kimia yang mempunyai atom dengan elektron d tidak berpasangan.
Di bawah maklumat grafik menjadualkan perbezaan antara logam kumpulan 1 dan logam peralihan dengan lebih terperinci.
Ringkasan – Logam Kumpulan 1 lwn Logam Peralihan
Logam kumpulan 1 dan logam peralihan adalah berbeza antara satu sama lain, terutamanya berdasarkan warna sebatian kimia yang terbentuk. Perbezaan utama antara logam kumpulan 1 dan logam peralihan ialah logam kumpulan 1 membentuk sebatian tidak berwarna, manakala logam peralihan membentuk sebatian berwarna-warni.
