Tindak Balas Pengoksidaan vs Tindak Balas Penurunan
Tindak balas pengoksidaan dan pengurangan saling berkaitan. Apabila satu bahan teroksida, bahan lain berkurang. Oleh itu, tindak balas ini bersama-sama dikenali sebagai tindak balas redoks.
Tindak Balas Pengoksidaan
Tindak balas pengoksidaan pada asalnya dikenal pasti sebagai tindak balas di mana gas oksigen mengambil bahagian. Di sini, oksigen bergabung dengan molekul lain untuk menghasilkan oksida. Dalam tindak balas ini, oksigen mengalami pengurangan dan bahan lain mengalami pengoksidaan. Oleh itu, pada asasnya tindak balas pengoksidaan adalah menambah oksigen kepada bahan lain. Contohnya, dalam tindak balas berikut, hidrogen mengalami pengoksidaan dan, oleh itu, atom oksigen ditambah kepada air membentuk hidrogen.
2J2 + O2 -> 2J2O
Cara lain untuk menggambarkan pengoksidaan adalah sebagai kehilangan hidrogen. Terdapat beberapa keadaan di mana sukar untuk menggambarkan pengoksidaan sebagai menambah oksigen. Sebagai contoh, dalam tindak balas berikut oksigen telah menambah kepada kedua-dua karbon dan hidrogen tetapi hanya karbon telah mengalami pengoksidaan. Dalam keadaan ini, pengoksidaan boleh digambarkan dengan mengatakan ia adalah kehilangan hidrogen. Memandangkan hidrogen telah dikeluarkan daripada metana apabila menghasilkan karbon dioksida, karbon di sana telah teroksida.
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2J 2O
Pendekatan alternatif lain untuk menerangkan pengoksidaan ialah kehilangan elektron. Pendekatan ini boleh digunakan untuk menerangkan tindak balas kimia, di mana kita tidak dapat melihat pembentukan oksida atau kehilangan hidrogen. Jadi, walaupun tiada oksigen, kita boleh menerangkan pengoksidaan menggunakan pendekatan ini. Contohnya dalam tindak balas berikut, magnesium telah bertukar kepada ion magnesium. Oleh kerana, magnesium telah kehilangan dua elektron, ia telah mengalami pengoksidaan dan gas klorin ialah agen pengoksida.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Keadaan pengoksidaan membantu mengenal pasti atom yang telah mengalami pengoksidaan. Menurut definisi IUPAC, keadaan pengoksidaan ialah “ukuran tahap pengoksidaan atom dalam bahan. Ia ditakrifkan sebagai caj yang mungkin dibayangkan oleh atom. Keadaan pengoksidaan ialah nilai integer, dan ia boleh sama ada positif, negatif atau sifar. Keadaan pengoksidaan atom tertakluk kepada perubahan apabila tindak balas kimia. Jika keadaan pengoksidaan meningkat, maka atom dikatakan teroksida. Seperti dalam tindak balas di atas, magnesium mempunyai keadaan pengoksidaan sifar dan ion magnesium mempunyai +2 keadaan pengoksidaan. Oleh kerana nombor pengoksidaan telah meningkat, magnesium telah teroksida.
Reaksi Pengurangan
Pengurangan adalah bertentangan dengan pengoksidaan. Dari segi pemindahan oksigen, dalam tindak balas pengurangan, oksigen hilang. Dari segi pemindahan hidrogen, tindak balas pengurangan berlaku apabila hidrogen diperoleh. Sebagai contoh, dalam contoh di atas antara metana dan oksigen, oksigen telah berkurangan kerana ia telah mendapat hidrogen. Dari segi pemindahan elektron, pengurangan adalah mendapatkan elektron. Jadi mengikut contoh di atas, klorin dikurangkan.
Apakah perbezaan antara Reaksi Pengoksidaan dan Reaksi Penurunan?
• Dalam tindak balas pengoksidaan, oksigen diperoleh dan, dalam tindak balas pengurangan, oksigen hilang.
• Dalam pengoksidaan hidrogen hilang tetapi dalam pengurangan hidrogen diperoleh.
• Dalam tindak balas pengoksidaan, elektron hilang tetapi, dalam tindak balas pengurangan, elektron diperoleh.
• Dalam tindak balas pengoksidaan, keadaan pengoksidaan meningkat. Spesies yang mengalami pengurangan mengurangkan keadaan pengoksidaannya.
