Perbezaan Utama – Kaedah Nombor Pengoksidaan lwn Kaedah Separuh Tindak Balas
Kaedah nombor pengoksidaan dan kaedah separuh tindak balas ialah dua kaedah yang digunakan untuk mengimbangi persamaan kimia bagi tindak balas redoks. Tindak balas redoks ialah tindak balas kimia yang terdiri daripada dua tindak balas kimia selari; tindak balas pengoksidaan dan tindak balas pengurangan. Ini dikenali sebagai separuh tindak balas daripada tindak balas redoks. Oleh itu, tindak balas redoks berlaku dalam campuran tindak balas di mana bahan mengalami pengoksidaan dan bahan lain (atau bahan yang sama) mengalami pengurangan. Pengoksidaan dan pengurangan mengubah nombor pengoksidaan atau keadaan pengoksidaan unsur kimia. Sama ada perubahan dalam nombor pengoksidaan atau separuh tindak balas yang berlaku dalam tindak balas redoks boleh digunakan untuk mengimbangi persamaan kimia keseluruhan tindak balas redoks. Perbezaan utama antara kaedah nombor pengoksidaan dan kaedah separuh tindak balas ialah kaedah nombor pengoksidaan menggunakan perubahan pada nombor pengoksidaan spesies kimia dalam campuran tindak balas manakala kaedah separuh tindak balas menggunakan kaedah mengimbangi dua separuh tindak balas selari diikuti dengan penambahannya dengan satu sama lain.
Apakah Kaedah Nombor Pengoksidaan?
Kaedah nombor pengoksidaan ialah kaedah mengimbangi persamaan kimia bagi tindak balas redoks menggunakan nombor pengoksidaan spesies kimia dalam campuran tindak balas. Nombor pengoksidaan unsur kimia ialah tahap pengoksidaan unsur tersebut. Nombor pengoksidaan kadangkala dipanggil keadaan pengoksidaan, dan ia boleh sama ada nilai positif, nilai negatif atau boleh menjadi sifar. Apabila nombor pengoksidaan atom meningkat, kita panggil bahawa atom telah teroksida; sebaliknya, apabila nombor pengoksidaan telah menurun, atom itu berkurangan.
Cth: Tindak balas antara zink (Zn) dan asid hidroklorik (HCl) memberikan Zink klorida (ZnCl2) dan gas hidrogen (H2). Tindak balas ini adalah tindak balas redoks di mana zink mengalami pengoksidaan dan atom hidrogen mengalami pengurangan di mana nombor pengoksidaan klorin tidak berubah. Atom Zn telah teroksida kepada Zn2+ manakala ion H+ telah berkurangan kepada H2
Zn + HCl→ZnCl2 + H2
Rajah 01: Tindak balas Zink dengan HCl
Kaedah nombor pengoksidaan boleh digunakan untuk mengimbangi persamaan di atas. Pertama, nombor pengoksidaan semua atom hendaklah ditunjukkan.
Zn=0
H dalam HCl=+1
Znin ZnCl2=+2
H dalam H2=0
Kemudian hendaklah menentukan perubahan yang telah berlaku dalam nombor pengoksidaan ini. Zn telah teroksida kepada Zn2+ manakala H+ telah dikurangkan kepada H2 Selepas mengenali perubahan ini, peningkatan atau penurunan nombor pengoksidaan bagi setiap atom hendaklah ditunjukkan. Mari kita panggil faktor ini sebagai "faktor ON" (kenaikan atau penurunan setiap atom). Selepas menentukan faktor ON, atom pengoksidaan hendaklah didarabkan dengan faktor ON bagi atom penurun dan sebaliknya.
ON faktor Zn=2
ON faktor H=1
Apabila didarab, {Zn x 1} + {HCl x 2} → {ZnCl2 x 1} + {H2 }
Ini memberikan tindak balas redoks yang seimbang: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Apakah Kaedah Separuh Tindak Balas?
Kaedah separuh tindak balas ialah kaedah mengimbangi tindak balas redoks menggunakan dua separuh tindak balas selari; pengoksidaan separuh tindak balas dan pengurangan separuh tindak balas. Dalam tindak balas redoks, satu bahan tindak balas bertindak sebagai agen pengoksidaan yang mengoksidakan bahan tindak balas yang lain, sambil mengurangkan dirinya sendiri.
Cth: Untuk tindak balas antara Zink (Zn) dan asid hidroklorik (HCl), zink bertindak sebagai agen penurunan manakala hidrogen dalam HCl ialah agen pengoksida. Kemudian dua separuh tindak balas yang seimbang boleh ditulis sebagai:
Pengoksidaan: Zn → Zn+2+ 2e
Pengurangan: 2HCl+ 2e→ H2 + 2Cl–
Kemudian kita hanya boleh menambah separuh tindak balas untuk mendapatkan tindak balas redoks yang seimbang. Tetapi sebelum menambahnya hendaklah menyemak sama ada bilangan elektron pada kedua-dua belah adalah sama (barulah elektron di kedua-dua belah boleh dibatalkan untuk mendapatkan persamaan bersih). Jika elektron tidak sama, maka keseluruhan persamaan (satu separuh tindak balas) hendaklah didarab dengan nilai yang sesuai sehingga ia menyamai bilangan elektron dalam separuh tindak balas yang lain.
Tindak balas redoks seimbang: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Apakah Perbezaan Antara Kaedah Nombor Pengoksidaan dan Kaedah Separuh Tindak Balas?
Kaedah Nombor Pengoksidaan lwn Kaedah Separuh Tindak Balas |
|
| Kaedah nombor pengoksidaan ialah kaedah mengimbangi persamaan kimia bagi tindak balas redoks menggunakan nombor pengoksidaan spesies kimia dalam campuran tindak balas. | Kaedah separuh tindak balas ialah kaedah mengimbangi tindak balas redoks menggunakan dua separuh tindak balas selari; separuh tindak balas pengoksidaan dan separuh tindak balas pengurangan |
| Kaedah | |
| Kaedah nombor pengoksidaan menggunakan perubahan dalam nombor pengoksidaan setiap atom dalam bahan tindak balas dan produk. | Kaedah separuh tindak balas menggunakan tindak balas pengoksidaan dan pengurangan tindak balas redoks. |
Ringkasan – Kaedah Nombor Pengoksidaan lwn Kaedah Separuh Tindak Balas
Tindak balas redoks ialah sejenis tindak balas biasa di mana satu bahan tindak balas bertindak sebagai agen pengoksida manakala bahan tindak balas lain bertindak sebagai agen penurunan. Terdapat dua cara utama untuk mengimbangi tindak balas redoks; kaedah nombor pengoksidaan dan kaedah separuh tindak balas. Perbezaan antara kaedah nombor pengoksidaan dan kaedah separuh tindak balas ialah kaedah nombor pengoksidaan menggunakan perubahan pada nombor pengoksidaan spesies kimia dalam campuran tindak balas manakala kaedah separuh tindak balas menggunakan kaedah mengimbangi dua separuh tindak balas selari diikuti dengan penambahannya dengan setiap lain.
