Sesaran Berganda vs Tindak Balas Bes Asid
Semasa tindak balas kimia, semua bahan tindak balas bertukar bentuk dan menghasilkan sebatian baharu dengan sifat baharu. Terdapat pelbagai cara untuk mengesan sama ada tindak balas kimia berlaku. Sebagai contoh, pemanasan/penyejukan, perubahan warna, pengeluaran gas, dan pembentukan mendakan boleh diambil. Terdapat banyak jenis tindak balas, juga. Tindak balas sesaran berganda dan tindak balas asid bes ialah dua jenis.
Apakah itu Tindak Balas Anjakan Berganda?
Jenis tindak balas ini juga dikenali sebagai tindak balas penggantian berganda. Apabila dua sebatian bertindak balas bersama, mereka menukar ion positif dan negatif antara satu sama lain. Jenis tindak balas ini mempunyai formula am berikut.
AB +CD → AD + BC
Biasanya AB dan CD ialah sebatian ionik. Oleh itu, dalam medium akueus, ia adalah dalam bentuk ion (A+ dan B–, C+ dan D–). A dan C ialah kation dan B dan D ialah anion. Kation AB (iaitu A) membentuk sebatian baru dengan anion CD (iaitu D). Dan ini berlaku sebaliknya. Jadi untuk membuat kesimpulan, tindak balas sesaran berganda ialah di mana kation dan anion dua sebatian menukar pasangan mereka. Terdapat tiga jenis tindak balas sesaran dua kali sebagai tindak balas pemendakan, tindak balas peneutralan dan tindak balas membentuk gas. Dalam tindak balas pemendakan, salah satu sebatian baru akan berada dalam keadaan pepejal. Sebagai contoh, kita akan mengambil tindak balas antara perak nitrat (AgNO3) dan HCl. Ag+ dan H+ ialah kation monovalen dan NO3–dan Cl– ialah anion monovalen. Apabila rakan kongsi suis AgCl dan HNO3 terbentuk. Daripada kedua-dua produk ini, AgCl ialah mendakan.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Seperti dalam contoh di atas, semua kation dan anion adalah monovalen. Jadi apabila menukar persamaan seimbang boleh diperolehi secara automatik. Tetapi jika valensi berbeza dalam ion, persamaan perlu diseimbangkan. Dan apabila menulis produk, valensi harus dipertimbangkan dengan teliti. Ambil contoh berikut. Kation ialah Fe 3+ dan H+, manakala anion ialah O2 2- dan Cl– Oleh itu, selepas menulis produk, persamaan boleh diseimbangkan seperti di bawah.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
Apakah itu Tindak Balas Asid Bes?
Kami biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaannya untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO3 terion sepenuhnya dalam larutan untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH3COOH sebahagiannya tercerai dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. Dalam skala pH, dari 1-6 mewakili asid. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan berkurangan. Bes mempunyai anion hidroksida dan mempunyai keupayaan untuk mendermakannya sebagai ion hidroksida untuk menjadi bes. Tindak balas asid bes ialah tindak balas peneutralan. Apabila asid dan bes bertindak balas, garam dan air terbentuk. Air terhasil daripada gabungan ion H+ membentuk asid dan ion OH– daripada asas. Oleh itu, ini juga merupakan sejenis tindak balas sesaran berganda.
Apakah perbezaan antara Tindak Balas Anjakan Berganda dan Tindak balas Bes Asid?
• Tindak balas asid bes ialah sejenis tindak balas sesaran berganda.
• Dalam tindak balas asid bes, air ialah produk (produk lain ialah garam) manakala, dalam tindak balas sesaran berganda lain, ia tidak semestinya diperlukan.
