Perbezaan Antara Nitrogen dan Fosforus

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Nitrogen lwn Fosforus

Nitrogen dan fosforus ialah unsur kumpulan V dalam jadual berkala. Mempunyai elektron petala valensi yang sama, mereka berkongsi beberapa sifat yang serupa terutamanya apabila membuat sebatian. Kedua-duanya mempunyai ns² np^{3 konfigurasi elektron cengkerang valens.}

Nitrogen

Nitrogen ialah unsur keempat paling banyak dalam badan kita. Ia berada dalam kumpulan 15 jadual berkala dengan nombor atom 7. Nitrogen ialah bukan logam, dan konfigurasi elektronnya ialah 1s² 2s^22p3 ^{Orbital p diisi separuh, memberikan nitrogen keupayaan untuk mengambil tiga elektron lagi untuk mencapai konfigurasi gas mulia yang stabil. Oleh itu, nitrogen adalah trivalen. Dua atom nitrogen boleh membentuk ikatan rangkap tiga di antara mereka berkongsi tiga elektron membentuk setiap satu. Molekul diatomik ini berada dalam fasa gas pada suhu bilik dan membentuk gas tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa, dan lengai. Nitrogen ialah gas tidak mudah terbakar, oleh itu, tidak menyokong pembakaran. Ini adalah gas yang mengandungi tertinggi di atmosfera bumi (kira-kira 78%). Secara semulajadi, terdapat dua isotop nitrogen, N-14 dan N-15. N-14 lebih banyak mempunyai kelimpahan 99.6%. Pada suhu yang sangat rendah, nitrogen pergi ke keadaan cecair. Ia serupa dengan air dalam rupa, tetapi ketumpatannya lebih rendah daripada air.}

Nitrogen digunakan secara meluas dalam industri kimia, dan ia merupakan komponen penting yang diperlukan untuk organisma hidup. Penggunaan nitrogen komersial yang paling penting ialah penggunaannya sebagai bahan mentah untuk pengeluaran ammonia, asid nitrik, urea, dan sebatian nitrogen lain. Sebatian ini boleh digabungkan dalam baja, kerana nitrogen adalah salah satu unsur utama, yang diperlukan untuk pertumbuhan tumbuhan. Nitrogen juga digunakan di mana persekitaran lengai diperlukan, terutamanya apabila melakukan tindak balas kimia. Nitrogen cecair digunakan untuk membekukan benda serta-merta dan sebagai penyejuk dalam pelbagai peranti (cth. komputer).

Fosforus

Fosforus ialah unsur ke-15^th dalam jadual berkala dengan simbol P. Ia juga dalam kumpulan 15 bersama nitrogen dan mempunyai berat molekul 31 g mol ^-1 Konfigurasi elektron bagi fosforus ialah 1s² 2s² 2p^63s2 ^3p3 ^{Ia ialah atom multivalen dan boleh membentuk +3, +5 kation. Fosforus mempunyai beberapa isotop, tetapi P-31 adalah biasa dengan 100% kelimpahan. Isotop P-32 dan P-33 adalah radioaktif dan boleh mengeluarkan zarah beta tulen. Fosforus sangat reaktif, oleh itu, tidak boleh hadir sebagai atom tunggal. Terdapat dua bentuk utama fosforus yang terdapat dalam alam semula jadi sebagai fosforus putih dan fosforus merah. Fosforus putih mempunyai empat atom P yang tersusun dalam geometri tetrahedral. Fosforus putih ialah pepejal telus warna kuning pucat. Ia sangat reaktif dan juga sangat toksik. Fosforus merah wujud sebagai polimer, dan apabila dipanaskan fosforus putih, ini boleh diperolehi. Selain fosforus putih dan merah, terdapat jenis lain yang dikenali sebagai fosforus hitam, dan ia mempunyai struktur yang serupa dengan grafit.}

Apakah perbezaan antara Nitrogen dan Fosforus?

• Nombor atom nitrogen ialah 7, dan 15 untuk fosforus.

• Nitrogen berada dalam tempoh kedua, manakala fosforus berada dalam tempoh ketiga.

• Secara semula jadi nitrogen berlaku sebagai gas diatomik, manakala fosforus berlaku dalam keadaan pepejal.

• Fosforus mempunyai keupayaan untuk membuat ikatan sehingga ia mempunyai lebih daripada satu oktet dalam cengkerang valens. Tetapi nitrogen membentuk ikatan sehingga satu oktet diisi.