Perbezaan Antara Klorin dan Klorida

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Klorin lwn Klorida

Unsur dalam jadual berkala tidak stabil kecuali gas mulia. Oleh itu, unsur cuba bertindak balas dengan unsur lain, untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia untuk mencapai kestabilan. Begitu juga, klorin juga perlu mendapatkan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia, Argon. Semua logam bertindak balas dengan klorin, membentuk klorida. Klorin dan klorida mempunyai sifat fizikal dan kimia yang berbeza disebabkan oleh perubahan satu elektron.

Klorin

Klorin ialah unsur dalam jadual berkala, yang dilambangkan dengan Cl. Ia adalah halogen (kumpulan 17^th) dalam tempoh 3^rd dalam jadual berkala. Nombor atom klorin ialah 17; oleh itu, ia mempunyai tujuh belas proton dan tujuh belas elektron. Konfigurasi elektronnya ditulis sebagai 1 s ² 2s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p⁵ Oleh kerana tahap sub p harus mempunyai 6 elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia Argon, klorin mampu menarik elektron. Klorin mempunyai elektronegativiti yang sangat tinggi, iaitu kira-kira 3, mengikut skala Pauling. Berat atom klorin ialah 35.453 amu. Di bawah suhu bilik, klorin wujud sebagai molekul diatomik (Cl₂). Cl₂ adalah gas berwarna kuning – kehijauan. Klorin mempunyai takat lebur -101.5 °C dan takat didih -34.04 °C. Di antara semua isotop klorin, Cl-35 dan Cl-37 adalah isotop yang paling stabil. Di atmosfera, ³⁵Cl hadir dalam 75.77% dan ^{37Cl hadir dalam 24.23%. Apabila gas klorin dilarutkan dalam air, ia membentuk asid hidroklorik dan asid hipoklorus, yang sangat berasid. Klorin mempunyai semua nombor pengoksidaan yang berbeza dari -1 hingga +7. Klorin ialah gas yang sangat reaktif. Ia boleh membebaskan bromin dan iodin daripada garam bromida dan iodida masing-masing. Oleh itu, ia mampu mengoksidakan anion unsur, yang terletak di bawah klorin dalam jadual berkala. Walau bagaimanapun, ia tidak boleh mengoksidakan fluorida untuk memberikan fluorin. Klorin terutamanya dihasilkan oleh elektrolisis larutan natrium klorida. Kemudian di anod, gas klorin boleh dikumpulkan. Klorin digunakan terutamanya sebagai pembasmi kuman dalam pembersihan air. Selanjutnya ia digunakan dalam pembuatan pelbagai jenis produk pengguna seperti makanan, racun serangga, cat, produk petroleum, plastik, ubat-ubatan, tekstil, pelarut.}

Klorida

Klorida ialah anion yang terhasil apabila klorin mengabstrak elektron daripada unsur elektropositif lain. Klorida diwakili oleh simbol Cl^– Klorida ialah ion monovalen dengan cas -1. Oleh itu, ia mempunyai 18 elektron dan tujuh belas proton. Konfigurasi elektron klorida ialah 1 s ² 2s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p^{6Klorida wujud dalam sebatian ionik seperti natrium klorida, kalsium klorida dan HCl. Klorida juga wujud secara semula jadi dalam sumber air, dan ini adalah anion yang paling biasa dalam alam semula jadi. Terdapat sejumlah besar ion klorida dalam air laut.}

Apakah perbezaan antara Klorin dan Klorida?

• Klorida ialah bentuk klorin terkurang. Klorida mempunyai 18 elektron berbanding tujuh belas elektron klorin, dan kedua-duanya mempunyai tujuh belas proton. Oleh itu, klorida mempunyai cas -1 manakala klorin adalah neutral.

• Klorin lebih reaktif secara kimia berbanding klorida.

• Klorida telah mencapai konfigurasi elektron Argon, oleh itu, stabil daripada atom klorin.