Perbezaan Antara Atom Klorin dan Ion Klorida

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Atom Klorin lwn Ion Klorida

Unsur dalam jadual berkala tidak stabil kecuali gas mulia. Oleh itu, unsur cuba bertindak balas dengan unsur lain, untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia untuk mencapai kestabilan. Begitu juga, klorin juga perlu mendapatkan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia, Argon. Semua logam bertindak balas dengan klorin, membentuk klorida. Kecuali beberapa persamaan, Klorin dan klorida mempunyai sifat fizikal dan kimia yang berbeza disebabkan oleh perubahan satu elektron.

Atom Klorin

Klorin ialah unsur dalam jadual berkala yang dilambangkan dengan Cl. Ia adalah halogen (kumpulan 17^th) dalam tempoh 3^rd dalam jadual berkala. Nombor atom klorin ialah 17; oleh itu, ia mempunyai tujuh belas proton dan tujuh belas elektron. Konfigurasi elektronnya ditulis sebagai 1 s ² 2s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p⁵ Oleh kerana tahap sub p harus mempunyai 6 elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia Argon, klorin mempunyai keupayaan untuk menarik elektron. Klorin mempunyai elektronegativiti yang sangat tinggi, iaitu kira-kira 3, mengikut skala Pauling. Berat atom klorin ialah 35.453 amu. Di bawah suhu bilik, klorin wujud sebagai molekul diatomik (Cl₂). Cl₂ adalah gas berwarna kuning – kehijauan. Klorin mempunyai takat lebur -101.5 °C dan takat didih -34.04 °C. Di antara semua isotop klorin, Cl-35 dan Cl-37 adalah isotop yang paling stabil. Di atmosfera, ³⁵Cl hadir dalam 75.77% dan ^{37Cl hadir dalam 24.23%. Apabila gas klorin dilarutkan dalam air, ia membentuk asid hidroklorik dan asid hipoklorus, yang sangat berasid. Klorin mempunyai semua nombor pengoksidaan yang berbeza dari -1 hingga +7.}

Ion Klorida

Klorida ialah anion yang terhasil apabila klorin mengabstrak elektron daripada unsur elektropositif lain. Klorida diwakili oleh simbol Cl^– Klorida ialah ion monovalen dengan cas -1. Oleh itu, ia mempunyai 18 elektron dan tujuh belas proton. Konfigurasi elektron klorida ialah 1 s ² 2s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p^{6 Klorida wujud dalam sebatian ionik seperti natrium klorida, kalsium klorida dan HCl, yang merupakan ionik. Klorida juga wujud secara semula jadi dalam sumber air, dan ini adalah anion yang paling biasa dalam alam semula jadi. Terdapat sejumlah besar ion klorida dalam air laut. Ion klorida boleh mengambil bahagian dalam mengalirkan elektrik melalui pelarut.}

Apakah perbezaan antara Atom Klorin dan Ion Klorida?

• Ion klorida ialah bentuk terkurang atom klorin. Klorida mempunyai 18 elektron berbanding tujuh belas elektron klorin, dan kedua-duanya mempunyai tujuh belas proton. Oleh itu, klorida mempunyai cas negatif (-1) manakala klorin adalah neutral.

• Oleh kerana terdapat elektron tambahan dalam ion klorida daripada atom, jejari ionik berbeza daripada jejari atom klorin. Dengan elektron tambahan dalam kulit luar, ion klorida cenderung mengembang disebabkan oleh tolakan elektron antara satu sama lain. Ini menyebabkan peningkatan dalam jejari ionik untuk klorida daripada jejari atom klorin.

• Klorin lebih reaktif secara kimia daripada klorida kerana ia lebih tidak stabil.

• Klorida telah mencapai konfigurasi elektron Argon, oleh itu, stabil daripada atom klorin.

• Ion klorida tertarik kepada elektrod bercas positif atau spesies kimia bercas positif lain, tetapi klorin tidak.