Emisi lwn Spektrum Penyerapan | Spektrum Penyerapan vs Spektrum Pelepasan
Cahaya dan bentuk sinaran elektromagnet lain sangat berguna, dan digunakan secara meluas dalam kimia analitik. Interaksi sinaran dan jirim adalah subjek sains yang dipanggil spektroskopi. Molekul atau atom boleh menyerap tenaga atau membebaskan tenaga. Tenaga ini dikaji dalam spektroskopi. Terdapat spektrofotometer berbeza untuk mengukur jenis sinaran elektromagnet yang berbeza seperti IR, UV, boleh dilihat, sinar-X, gelombang mikro, frekuensi radio, dll.
Spektra Pelepasan
Apabila sampel diberikan, kita boleh mendapatkan maklumat tentang sampel bergantung pada interaksinya dengan sinaran. Pertama, sampel dirangsang dengan menggunakan tenaga dalam bentuk haba, tenaga elektrik, cahaya, zarah, atau tindak balas kimia. Sebelum menggunakan tenaga, molekul dalam sampel berada dalam keadaan tenaga yang lebih rendah, yang kita panggil keadaan tanah. Selepas menggunakan tenaga luaran, beberapa molekul akan mengalami peralihan kepada keadaan tenaga yang lebih tinggi yang dipanggil keadaan teruja. Spesies keadaan teruja ini tidak stabil; oleh itu, cuba mengeluarkan tenaga dan kembali ke keadaan asas. Sinaran yang dipancarkan ini diplot sebagai fungsi frekuensi atau panjang gelombang, dan ia kemudiannya dipanggil spektrum pelepasan. Setiap unsur memancarkan sinaran tertentu bergantung kepada jurang tenaga antara keadaan dasar dan keadaan teruja. Oleh itu, ini boleh digunakan untuk mengenal pasti spesies kimia.
Spektra Penyerapan
Spektrum serapan ialah plot serapan berbanding panjang gelombang. Selain daripada penyerapan panjang gelombang juga boleh diplot terhadap frekuensi atau nombor gelombang. Spektrum serapan boleh terdiri daripada dua jenis sebagai spektrum serapan atom dan spektrum serapan molekul. Apabila sinar UV polikromatik atau sinaran kelihatan melalui atom dalam fasa gas, hanya beberapa frekuensi yang diserap oleh atom. Kekerapan diserap berbeza untuk atom yang berbeza. Apabila sinaran yang dihantar direkodkan, spektrum terdiri daripada beberapa garisan serapan yang sangat sempit. Dalam atom, spektrum penyerapan ini dilihat sebagai hasil daripada peralihan elektronik. Dalam molekul, selain daripada peralihan elektronik, getaran dan peralihan putaran juga mungkin. Jadi spektrum penyerapan agak kompleks, dan molekul menyerap jenis sinaran UV, IR dan boleh dilihat.
Apakah perbezaan antara Spektrum penyerapan Vs spektrum pelepasan?
• Apabila atom atau molekul menguja, ia menyerap tenaga tertentu dalam sinaran elektromagnet; oleh itu, panjang gelombang itu tidak akan hadir dalam spektrum penyerapan yang direkodkan.
• Apabila spesies kembali ke keadaan dasar daripada keadaan teruja, sinaran yang diserap dipancarkan dan ia direkodkan. Spektrum jenis ini dipanggil spektrum pelepasan.
• Secara ringkas, spektrum penyerapan merekodkan panjang gelombang yang diserap oleh bahan, manakala spektrum pelepasan merekodkan panjang gelombang yang dipancarkan oleh bahan, yang telah dirangsang oleh tenaga sebelum ini.
• Berbanding dengan spektrum boleh dilihat berterusan, kedua-dua spektrum pelepasan dan penyerapan adalah spektrum garis kerana ia hanya mengandungi panjang gelombang tertentu.
• Dalam spektrum pelepasan hanya terdapat beberapa jalur berwarna di latar belakang yang gelap. Tetapi dalam spektrum penyerapan akan terdapat beberapa jalur gelap dalam spektrum berterusan. Jalur gelap dalam spektrum penyerapan dan jalur berwarna dalam spektrum yang dipancarkan bagi unsur yang sama adalah serupa.
