Sel Elektrolitik lwn Galvanik
Sel elektrolitik dan galvanik ialah dua jenis sel elektrokimia. Dalam kedua-dua sel elektrolitik dan galvanik, tindak balas pengurangan pengoksidaan sedang berlaku. Dalam sel, terdapat dua elektrod yang dipanggil anod dan katod. Tindak balas pengoksidaan berlaku pada anod, dan tindak balas pengurangan berlaku pada katod. Elektrod direndam dalam larutan elektrolit yang berasingan. Biasanya, larutan ini adalah larutan ionik yang berkaitan dengan jenis elektrod. Sebagai contoh, elektrod kuprum direndam dalam larutan kuprum sulfat dan elektrod perak direndam dalam larutan perak klorida. Penyelesaian ini berbeza; oleh itu, mereka perlu dipisahkan. Cara paling biasa untuk memisahkannya ialah jambatan garam.
Apakah itu Sel Elektrolitik?
Ini ialah sel yang menggunakan arus elektrik untuk memecahkan sebatian kimia, atau dengan kata lain, untuk melakukan elektrolisis. Jadi sel elektrolitik memerlukan sumber tenaga elektrik luaran untuk operasi. Sebagai contoh, jika kita mengambil tembaga dan perak sebagai dua elektrod dalam sel, perak disambungkan ke terminal positif sumber tenaga luaran (bateri). Tembaga disambungkan ke terminal negatif. Oleh kerana terminal negatif kaya dengan elektron, elektron mengalir dari terminal ke elektrod kuprum. Jadi tembaga berkurangan. Pada elektrod perak, tindak balas pengoksidaan berlaku, dan elektron yang dilepaskan diberikan kepada terminal positif kekurangan elektron bateri. Berikut ialah tindak balas keseluruhan yang berlaku dalam sel elektrolitik yang mempunyai elektrod kuprum dan perak.
2Ag(s) + Cu2+(aq)⇌ 2 Ag+(aq) + Cu(s)
Apakah itu sel Galvanik?
Sel galvanik atau volta menyimpan tenaga elektrik. Bateri diperbuat daripada siri sel galvanik untuk menghasilkan voltan yang lebih tinggi. Tindak balas pada dua elektrod dalam sel Galvanik cenderung berlaku secara spontan. Apabila tindak balas berlaku, terdapat pengaliran elektron dari anod ke katod melalui konduktor luaran. Sebagai contoh, jika kedua-dua elektrod adalah perak dan kuprum dalam sel Galvanik, elektrod perak adalah positif berkenaan dengan elektrod kuprum. Elektrod kuprum ialah anod, dan ia mengalami tindak balas pengoksidaan dan melepaskan elektron. Elektron ini pergi ke katod perak melalui litar luar. Oleh itu, katod perak mengalami tindak balas pengurangan. Perbezaan potensi dijana antara dua elektrod yang membolehkan aliran elektron. Berikut ialah tindak balas sel spontan sel Galvanik di atas.
2 Ag+(aq)+ Cu(s)⇌ 2Ag(s) + Cu2+(aq)
Apakah perbezaan antara sel Elektrolitik dan sel Galvanik?
• Sel elektrolitik memerlukan sumber tenaga elektrik luaran untuk operasi, tetapi sel Galvanik beroperasi secara spontan dan mengeluarkan arus elektrik.
• Dalam sel elektrolitik, arah arus adalah bertentangan dengan arah arus dalam sel galvanik.
• Tindak balas dalam elektrod diterbalikkan dalam kedua-dua jenis sel. Iaitu dalam sel elektrolitik elektrod perak adalah anod, dan elektrod kuprum adalah katod. Walau bagaimanapun, dalam sel Galvanik, elektrod kuprum ialah anod, dan elektrod perak ialah katod.
• Dalam sel elektrokimia, katod adalah positif, dan anod adalah negatif. Dalam sel elektrolitik, katod adalah negatif, dan anod adalah positif.
• Untuk pengendalian sel elektrolitik, voltan yang lebih tinggi diperlukan daripada sel Galvanik.
