Perbezaan utama antara sel elektrokimia dan sel galvanik ialah kebanyakan sel elektrokimia cenderung menukar tenaga elektrik kepada tenaga kimia, manakala sel galvanik cenderung menukar tenaga kimia kepada tenaga elektrik.
Tindak balas pengoksidaan dan pengurangan memainkan peranan penting dalam elektrokimia. Dalam tindak balas pengurangan pengoksidaan, elektron dipindahkan dari satu bahan tindak balas kepada yang lain. Bahan yang menerima elektron adalah agen penurunan, manakala bahan yang memberikan elektron adalah agen pengoksidaan. Agen penurunan bertanggungjawab untuk mengurangkan bahan tindak balas yang lain semasa menjalani pengoksidaan itu sendiri; untuk agen pengoksidaan, ini adalah sebaliknya. Tindak balas ini berlaku dalam dua separuh tindak balas untuk menunjukkan pengoksidaan dan pengurangan yang berasingan; oleh itu, ia menunjukkan bilangan elektron yang bergerak masuk atau keluar.
Apakah itu Sel Elektrokimia?
Sel elektrokimia ialah gabungan agen penurun dan pengoksidaan, yang dipisahkan secara fizikal antara satu sama lain. Biasanya, kami melakukan pemisahan ini dengan jambatan garam. Walaupun ia dipisahkan secara fizikal, kedua-dua separuh sel berada dalam hubungan kimia antara satu sama lain. Sel elektrolitik dan galvanik ialah dua jenis sel elektrokimia.
Tindak balas pengurangan pengoksidaan berlaku dalam kedua-dua sel elektrolitik dan galvanik. Oleh itu, dalam sel elektrokimia, terdapat dua elektrod sebagai anod dan katod. Kedua-dua elektrod disambungkan secara luaran dengan voltmeter tahan tinggi; oleh itu, arus tidak mengalir antara elektrod. Oleh itu, voltmeter ini membantu mengekalkan voltan tertentu antara elektrod di mana tindak balas pengoksidaan berlaku.
Rajah 01: Sel Elektrokimia
Tindak balas pengoksidaan berlaku pada anod, manakala tindak balas pengurangan berlaku pada katod. Kita perlu membenamkannya dalam larutan elektrolit yang berasingan. Biasanya, larutan ini adalah larutan ionik yang berkaitan dengan jenis elektrod. Sebagai contoh, kita merendam elektrod kuprum dalam larutan kuprum sulfat dan elektrod perak dalam larutan perak klorida. Penyelesaian ini berbeza; oleh itu, mereka perlu dipisahkan. Cara paling biasa untuk memisahkannya ialah jambatan garam. Dalam sel elektrokimia, tenaga potensi sel bertukar kepada arus elektrik, yang boleh kita gunakan untuk menyalakan mentol atau melakukan kerja elektrik lain.
Apakah itu Sel Galvanik?
Sel galvanik atau volta menyimpan tenaga elektrik. Bateri diperbuat daripada satu siri sel galvanik untuk menghasilkan voltan yang lebih tinggi. Tindak balas pada dua elektrod dalam sel Galvanik cenderung berlaku secara spontan. Apabila tindak balas berlaku, terdapat pengaliran elektron dari anod ke katod melalui konduktor luar.
Rajah 02: Sel Galvanik
Sebagai contoh, jika dua elektrod adalah perak dan kuprum dalam sel Galvanik, elektrod perak adalah positif berkenaan dengan elektrod kuprum. Elektrod kuprum ialah anod, dan ia mengalami tindak balas pengoksidaan dan membebaskan elektron. Elektron ini pergi ke katod perak melalui litar luar. Oleh itu, katod perak mengalami tindak balas pengurangan. Perbezaan potensi dijana antara dua elektrod, yang membolehkan aliran elektron. Berikut ialah tindak balas sel spontan sel Galvanik di atas.
2 Ag+ (aq) + Cu(s) ⇌ 2Ag (s) + Cu2+ (aq)
Apakah Perbezaan Antara Sel Elektrokimia dan Sel Galvanik?
Terdapat dua jenis sel elektrokimia sebagai sel elektrolitik dan sel galvanik. Perbezaan utama antara sel elektrokimia dan sel galvanik ialah kebanyakan sel elektrokimia cenderung menukar tenaga elektrik kepada tenaga kimia, manakala sel galvanik cenderung menukar tenaga kimia menjadi tenaga elektrik. Tambahan pula, dalam kebanyakan sel elektrokimia seperti sel elektrolitik, anod ialah terminal positif manakala katod ialah terminal negatif; walau bagaimanapun, dalam sel galvanik, anod ialah terminal negatif dan katod ialah terminal positif.
Selain itu, perbezaan selanjutnya antara sel elektrokimia dan sel galvanik ialah dalam sel elektrokimia, seperti sel elektrolitik, tindak balas kimia bukan spontan berlaku, tetapi dalam sel galvanik, tindak balas kimia spontan berlaku.
Ringkasan – Elektrokimia lwn dan Sel Galvanik
Terdapat dua jenis sel elektrokimia sebagai sel elektrolitik dan sel galvanik. Perbezaan utama antara sel elektrokimia dan sel galvanik ialah kebanyakan sel elektrokimia cenderung menukar tenaga elektrik kepada tenaga kimia, manakala sel galvanik cenderung menukar tenaga kimia kepada tenaga elektrik.
