Perbezaan utama antara karbon anomerik dan karbon kiral ialah atom karbon anomerik pada asasnya mengandungi kumpulan hidroksil yang sama ada cis atau trans kepada atom oksigen eksosiklik, manakala atom karbon kiral pada dasarnya mengandungi empat kumpulan berfungsi berbeza yang terikat pada ia dengan ikatan kovalen tunggal.
Karbon anomerik ialah karbon yang berasal daripada sebatian karbon karbonil bentuk rantai terbuka molekul karbohidrat. Atom karbon kiral ialah atom karbon yang terdiri daripada empat ikatan tunggal kepada empat kumpulan berfungsi yang berbeza.
Apakah Karbon Anomerik?
Karbon anomerik ialah karbon yang diperoleh daripada sebatian karbon karbonil bentuk rantai terbuka molekul karbohidrat. Mengikut struktur kimia sebatian yang mengandungi karbon anomerik, terdapat dua jenis sebagai anomer alfa dan anomer beta.
Alpha anomer ialah konfigurasi karbohidrat di mana kumpulan hidroksil adalah cis kepada oksigen eksosiklik di pusat anomerik. Ini bermakna kumpulan hidroksil dan atom oksigen eksosiklik berada pada sisi yang sama unjuran molekul. Apabila kita melukis formula Haworth, kumpulan hidroksil berada dalam arah ke bawah jika ia adalah anomer alfa. Contoh berikut menunjukkan anomer alfa D-glucopyranose.
Rajah 01: Anomer Alfa dan Beta
Beta anomer ialah konfigurasi karbohidrat di mana kumpulan hidroksil ditransmisikan kepada oksigen eksosiklik di pusat anomerik. Ini bermakna kumpulan hidroksil dan atom oksigen eksosiklik berada pada sisi bertentangan unjuran molekul.
Apakah Karbon Kiral?
Atom karbon kiral ialah atom karbon yang terdiri daripada empat ikatan tunggal kepada empat kumpulan berfungsi yang berbeza. Konsep kehadiran karbon kiral paling baik diterangkan oleh kiraliti. Kiraliti merujuk kepada sifat mempunyai imej cermin superposable. Istilah ini kebanyakannya digunakan dengan sebatian organik. Titik yang menentukan kehadiran atau ketiadaan kiral dalam molekul ialah pusat kiral molekul itu. Pusat kiral ialah atom karbon bagi sebatian organik yang mempunyai empat substituen berbeza yang melekat padanya. Sebatian kiral ialah sebatian yang mengandungi atom karbon kiral. Kiraliti sebenarnya adalah hak untuk mempunyai pusat kiral. Pusat kiral pada asasnya sp3 hibrid kerana ia perlu menanggung empat kumpulan atom yang berbeza, membentuk empat ikatan kovalen tunggal.
Rajah 02: Atom Karbon Kiral ditunjukkan dengan Bintang Warna Biru
Pusat kiral menyebabkan isomerisme optik sebatian. Dalam erti kata lain, sebatian yang mempunyai pusat kiral tidak bertindih dengan imej cerminnya. Oleh itu, sebatian yang mempunyai pusat kiral dan molekul yang menyerupai imej cerminnya adalah dua sebatian yang berbeza. Bersama-sama, kedua-dua molekul ini dikenali sebagai enansiomer.
Sebaliknya, istilah achiral bermaksud tiada pusat kiral hadir. Oleh itu, sebatian kiral tidak mempunyai simetri. Walau bagaimanapun, ia mempunyai imej cermin yang tidak boleh ditindih. Memandangkan tiada pusat kiral dalam sebatian akiral, sebatian akiral mempunyai imej cermin boleh tumpang tindih.
Apakah Perbezaan Antara Karbon Anomerik dan Karbon Kiral?
Sebatian anomerik dan sebatian kiral ialah dua bentuk sebatian organik berbeza yang mempunyai jenis atom karbon tertentu. Perbezaan utama antara karbon anomerik dan karbon kiral ialah atom karbon anomerik pada asasnya mengandungi kumpulan hidroksil yang sama ada cis atau trans kepada atom oksigen eksosiklik, manakala atom karbon kiral pada dasarnya mengandungi empat kumpulan berfungsi berbeza yang melekat padanya dengan ikatan kovalen tunggal.
Maklumat di bawah menunjukkan perbezaan antara karbon anomerik dan karbon kiral dalam bentuk jadual untuk perbandingan sebelah menyebelah.
Ringkasan – Karbon Anomerik lwn Karbon Kiral
Sebatian anomerik dan sebatian kiral ialah dua bentuk sebatian organik berbeza yang mempunyai jenis atom karbon tertentu. Perbezaan utama antara karbon anomerik dan karbon kiral ialah atom karbon anomerik pada asasnya mengandungi kumpulan hidroksil yang sama ada cis atau trans kepada atom oksigen eksosiklik, manakala atom karbon kiral pada dasarnya mengandungi empat kumpulan berfungsi berbeza yang melekat padanya dengan ikatan kovalen tunggal.
