Perbezaan utama antara asid nitrik dan asid nitrus ialah molekul asid nitrik mengandungi tiga atom oksigen yang terikat pada atom nitrogen pusat manakala molekul asid nitrus mengandungi dua atom oksigen yang terikat pada atom nitrogen pusat.
Asid nitrik dan nitrus ialah asid tak organik bagi nitrogen. Kedua-dua asid ini mengandungi atom nitrogen, oksigen dan hidrogen.
Apakah Asid Nitrik?
Asid nitrik mempunyai formula kimia HNO3. Ia adalah asid yang sangat menghakis dan berbahaya. Selain itu, ia boleh mempunyai sama ada sifat kimia cair atau pekat. Sama ada cara, ia mempunyai molekul asid nitrik yang larut dalam air. Tindak balas antara nitrogen dioksida dan air membentuk asid nitrik. Terdapat dua jenis asid nitrik: asid nitrik wasap dan asid nitrik pekat.
Rajah 01: Struktur Resonans Molekul Asid Nitrik
Asid nitrik wasap ialah gred komersial asid nitrik yang mempunyai kepekatan yang sangat tinggi dan ketumpatan tinggi. Ia mengandungi 90-99% HNO3. Kita boleh menyediakan cecair ini dengan menambahkan nitrogen dioksida yang berlebihan kepada asid nitrik. Ia membentuk cecair wasap tidak berwarna, kekuningan atau keperangan yang sangat menghakis. Oleh itu, larutan asid ini mempunyai molekul gas dalam kombinasi dengan air; tiada air di dalamnya. Asap asid ini naik dari permukaan asid; ini membawa kepada namanya, "fuming". Formula kimia sebatian ini ialah HNO3-xNO2
Asid nitrik pekat hanyalah larutan yang mengandungi lebih banyak asid nitrik dalam kurang air. Ini bermakna bentuk pekat asid ini mengandungi jumlah air yang lebih sedikit berbanding dengan jumlah bahan terlarut di dalamnya. Dalam skala komersial, 68% atau ke atas dianggap sebagai asid nitrik pekat. Selain itu, ketumpatan larutan ini ialah 1.35 g/cm3. Kepekatan yang banyak ini tidak menghasilkan asap, tetapi kepekatan asid ini yang sangat tinggi mungkin menghasilkan asap berwarna putih pucat. Kita boleh menghasilkan cecair ini dengan bertindak balas nitrogen dioksida dengan air.
Apakah Asid Nitrous?
Asid nitrous ialah asid tak organik yang mempunyai formula kimia HNO2. Ia adalah asid lemah dan asid monoprotik. Asid ini berlaku dalam keadaan larutan, dalam fasa gas, dan dalam bentuk garam nitril. Asid ini berguna dalam membuat garam diazonium yang merupakan reagen dalam tindak balas gandingan azo untuk memberikan pewarna azo.
Rajah 02: Struktur Asid Nitrus
Larutan asid nitrit kelihatan dalam warna biru pucat. Basa konjugat asid ini ialah ion nitril. Dalam fasa gasnya, asid nitrus berada dalam geometri planar, dan ia boleh menggunakan kedua-dua bentuk cis dan trans. Isomer trans mendominasi pada suhu bilik dan ia stabil daripada isomer cis.
Asid nitrit boleh disediakan melalui pengasidan larutan akueus natrium nitrit dengan asid mineral. Kita boleh menjalankan proses pengasidan pada suhu ais, dan HNO2 digunakan dalam keadaan situ. Molekul asid nitrus bebas tidak stabil dan cenderung terurai dengan cepat. Selain itu, kita boleh menghasilkan asid nitrus melalui pelarutan dinitrogen trioksida dalam air.
Apakah Perbezaan Antara Asid Nitrik dan Asid Nitrus?
Asid nitrik dan asid nitrus ialah asid tak organik yang mengandungi atom nitrogen. Perbezaan utama antara asid nitrik dan asid nitrus ialah molekul asid nitrik mengandungi tiga atom oksigen yang terikat pada atom nitrogen pusat manakala molekul asid nitrus mengandungi dua atom oksigen yang terikat pada atom nitrogen pusat.
Selain itu, perbezaan yang mudah dikenal pasti antara asid nitrik dan asid nitrus ialah asid nitrik ialah cecair wasap tidak berwarna, kuning pucat atau merah manakala asid nitrus ialah larutan berwarna biru pucat. Di samping itu, asid nitrik adalah asid kuat daripada asid nitrus.
Di bawah maklumat grafik menjadualkan perbezaan antara asid nitrik dan asid nitrus.
Ringkasan – Asid Nitrik lwn Asid Nitrous
Asid nitrik dan asid nitrus ialah asid tak organik yang mengandungi atom nitrogen. Perbezaan utama antara asid nitrik dan asid nitrus ialah molekul asid nitrik mengandungi tiga atom oksigen yang terikat pada atom nitrogen pusat manakala molekul asid nitrus mengandungi dua atom oksigen yang terikat pada atom nitrogen pusat.
