Perbezaan utama antara H2S dan SO2 ialah H2S mempunyai bau telur busuk, manakala SO2 mempunyai bau mancis hangus.
Kedua-dua H2S dan SO2 adalah sebatian gas pada suhu bilik. Sebatian ini mengandungi atom sulfur. H2S ialah hidrida sulfur manakala SO2 ialah oksida sulfur. Selain itu, kedua-dua gas ini mempunyai bau yang tajam.
Apakah itu H2S?
H2S ialah hidrogen sulfida. Ia adalah gas pada suhu bilik, mempunyai bau telur busuk. Oleh itu, ia mempunyai bau yang tajam dan menjengkelkan. Gas ini sangat beracun. Selain itu, ia juga menghakis dan mudah terbakar. Oleh itu, kita perlu mengendalikannya dengan berhati-hati. Jisim molar H2S ialah 38.09 g/mol. Ia kelihatan sebagai gas tidak berwarna.
Gas H2S adalah lebih tumpat sedikit daripada udara atmosfera biasa. Walau bagaimanapun, campuran udara dan H2S boleh menyebabkan tindak balas letupan. Tambahan pula, gas ini terbakar di udara dengan nyalaan biru apabila terdapat gas oksigen. Tindak balas ini memberikan SO2 dan air. Secara amnya, gas H2S bertindak sebagai agen penurunan kerana ia hanya boleh mengalami pengoksidaan memandangkan atom sulfur dalam sebatian ini berada dalam keadaan pengoksidaan paling sedikit (tidak boleh dikurangkan lagi).
Rajah 01: Struktur Gas H2S
Kita boleh menggunakan H2S untuk mendapatkan unsur sulfur. Tindak balas antara H2S dan SO2 dengan kehadiran mangkin dan suhu tinggi memberikan unsur sulfur dan air. Ini adalah kaedah penting untuk melupuskan H2S. Selain itu, H2S sedikit larut dalam air dan apabila dibubarkan, ia boleh membentuk asid lemah.
H2S boleh bertindak balas dengan logam dan membentuk logam sulfida. Logam sulfida ini adalah sebatian tidak larut air yang mempunyai warna gelap. Sebagai contoh, kita boleh menggunakan kertas yang digunakan plumbum(II) asetat untuk mengesan H2S berkembang daripada sampel kerana plumbum dalam kertas boleh bertindak balas dengan H2S membentuk plumbum sulfida warna hitam.
Apakah SO2?
SO2 ialah sulfur dioksida. Ia adalah gas toksik yang tidak berwarna dan mempunyai bau mancis terbakar. Secara semula jadi, gas ini berkembang daripada letusan gunung berapi. Jisim molar gas ini ialah 64.8 g/mol. Ia sedikit larut dalam air dan apabila dibubarkan, ia membentuk asid sulfur. Selain itu, gas ini boleh mengalami kedua-dua pengoksidaan dan tindak balas pengurangan kerana atom sulfur dalam molekul ini berada di antara pengoksidaan paling sedikit dan tertinggi yang boleh ditunjukkan oleh atom sulfur. Oleh itu, SO2 boleh bertindak sebagai agen penurunan dan sebagai agen pengoksidaan.
Rajah 02: Struktur Gas SO2
Apabila mempertimbangkan pengeluaran SO2, ia dihasilkan terutamanya daripada pembuatan asid sulfurik. Selain itu, gas SO2 adalah hasil daripada sulfur yang terbakar (atau bahan pembakaran yang mengandungi sulfur). Di samping itu, gas ini adalah hasil sampingan daripada pembuatan simen kalsium silikat. Kita boleh menghasilkan SO2 daripada tindak balas bes berair dengan SO2.
Apakah Perbezaan Antara H2S dan SO2?
Kedua-dua H2S dan SO2 adalah sebatian gas pada suhu bilik. Perbezaan utama antara H2S dan SO2 ialah H2S mempunyai bau telur busuk, manakala SO2 mempunyai bau mancis hangus. Oleh itu, kedua-dua gas ini mempunyai bau yang tajam. Selain itu, kita boleh menghasilkan H2S melalui pengasingan gas masam manakala kita boleh menghasilkan SO2 sebagai hasil sampingan daripada pembuatan asid sulfurik.
Apabila mempertimbangkan penggunaan gas-gas ini, kita boleh menggunakan H2S untuk penghasilan unsur sulfur, dalam analisis kualitatif logam, sebagai pendahulu kepada logam sulfida, dsb., manakala SO2 berguna sebagai prekursor untuk asid sulfurik, sebagai bahan tambahan makanan, sebagai agen penurunan, dalam pembuatan wain, dsb.
Di bawah maklumat grafik meringkaskan perbezaan antara H2S dan SO2.
Ringkasan – H2S lwn SO2
Kedua-dua H2S dan SO2 adalah sebatian gas pada suhu bilik. Perbezaan utama antara H2S dan SO2 ialah H2S mempunyai bau telur busuk, manakala SO2 mempunyai bau mancis hangus.
