Perbezaan Utama – Orbital 1s lwn 2s
Atom ialah unit jirim terkecil. Dengan kata lain, semua jirim dibuat daripada atom. Atom terdiri daripada zarah subatomik, terutamanya, proton, elektron, dan neutron. Proton dan elektron membuat nukleus, yang terletak di pusat atom. Tetapi elektron diletakkan dalam orbital (atau tahap tenaga) yang terletak di luar nukleus atom. Ia juga penting untuk ambil perhatian bahawa orbital ialah konsep hipotesis yang digunakan untuk menerangkan lokasi yang paling mungkin bagi atom. Terdapat pelbagai orbital mengelilingi nukleus. Terdapat juga sub-orbital seperti s, p, d, f, dll. Sub-orbital s berbentuk sfera apabila dianggap sebagai struktur 3D. Orbital s mempunyai kebarangkalian tertinggi untuk mencari elektron di sekeliling nukleus. Sub-orbital sekali lagi dinomborkan sebagai 1s, 2s, 3s, dsb. mengikut tahap tenaga. Perbezaan utama antara orbital 1s dan 2s ialah tenaga setiap orbital. Orbital 1s mempunyai tenaga yang lebih rendah daripada orbital 2s.
Apakah itu Orbital 1s?
Orbital
1s ialah orbital yang paling hampir dengan nukleus. Ia mempunyai tenaga paling rendah di antara orbital lain. Ia juga merupakan bentuk sfera terkecil. Oleh itu, jejari orbital s adalah kecil. Hanya terdapat 2 elektron dalam orbital s. Konfigurasi elektron boleh ditulis sebagai 1s1, jika terdapat hanya satu elektron dalam orbital s. Tetapi jika terdapat sepasang elektron, ia boleh ditulis sebagai 1s2 Kemudian kedua-dua elektron dalam orbital s bergerak ke arah yang bertentangan kerana tolakan yang berlaku disebabkan oleh elektrik yang sama. cas kedua-dua elektron. Apabila terdapat elektron yang tidak berpasangan, ia dipanggil paramagnetik. Ini kerana ia boleh ditarik oleh magnet. Tetapi jika orbital diisi dan sepasang elektron hadir, elektron tidak boleh ditarik oleh magnet; ini dikenali sebagai diamagnetik.
Apakah itu Orbital 2s?
Orbital 2s lebih besar daripada orbital 1s. Oleh itu, jejarinya lebih besar daripada orbital 1s. Ia adalah orbital almari seterusnya kepada nukleus selepas orbital 1s. Tenaganya lebih tinggi daripada orbital 1s tetapi lebih rendah daripada orbital lain dalam atom. Orbital 2s juga boleh diisi hanya dengan satu atau dua elektron. Tetapi orbital 2s diisi dengan elektron hanya selepas selesainya orbital 1s. Ini dipanggil prinsip Aufbau, yang menunjukkan susunan pengisian elektron ke dalam sub-orbital.
Rajah 01: Orbital 1s dan 2s
Apakah perbezaan antara Orbital 1s dan 2s?
1s lwn 2s Orbital |
|
| Orbital 1s ialah orbital paling hampir dengan nukleus. | Orbital 2s ialah orbital kedua terdekat dengan nukleus. |
| Tahap Tenaga | |
| Tenaga orbital 1s lebih rendah daripada orbital 2s. | 2s mempunyai tenaga yang agak tinggi. |
| Jejari Orbital | |
| Jejari orbital 1s lebih kecil. | Jjari orbital 2s adalah agak besar. |
| Saiz Orbital | |
| Orbital 1s mempunyai bentuk sfera terkecil. | Orbital 2s lebih besar daripada orbital 1s. |
| Pengisian Elektron | |
| Elektron pertama kali diisi dalam orbital 1s. | Orbital 2s diisi hanya selepas pelengkapan elektron dalam orbital 1s. |
Ringkasan – Orbital 1s lwn 2s
Atom ialah struktur 3D yang mengandungi nukleus di tengah yang dikelilingi oleh pelbagai bentuk orbital tahap tenaga yang berbeza. Orbital ini sekali lagi dibahagikan kepada sub-orbital mengikut sedikit perbezaan tenaga. Elektron, yang merupakan zarah subatomik utama atom terletak dalam tahap tenaga ini. Sub-orbital 1s dan 2s adalah yang paling hampir dengan nukleus. Perbezaan utama antara orbital 1s dan 2s ialah perbezaan tahap tenaganya, iaitu, orbital 2s ialah tahap tenaga yang lebih tinggi daripada orbital 1s.
