Perbezaan utama antara rajah orbit dan konfigurasi elektron ialah rajah orbit menunjukkan elektron dalam anak panah, menunjukkan putaran elektron. Tetapi, konfigurasi elektron tidak menunjukkan butiran tentang putaran elektron.
Rajah orbital menunjukkan susunan elektron yang diberikan oleh konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron memberikan butiran tentang taburan elektron di seluruh orbital atom. Tetapi, gambarajah orbital menunjukkan putaran elektron juga. Ini adalah perbezaan asas antara rajah orbit dan konfigurasi elektron.
Apakah itu Rajah Orbital?
Rajah orbit ialah sejenis gambar rajah yang menunjukkan taburan elektron dalam orbital atom dan menunjukkan putaran elektron tersebut. Ia adalah sejenis tatatanda yang menunjukkan orbital mana yang diisi dan mana yang terisi sebahagian. Di sini, kami menggunakan anak panah untuk mewakili elektron. Arah anak panah (ke atas atau ke bawah) menunjukkan putaran elektron.
Rajah 01: Gambarajah Orbital untuk Nitrogen
Orbital boleh mempunyai maksimum dua elektron. Menurut prinsip pengecualian Pauli, dua elektron dalam atom yang sama tidak boleh mempunyai set nombor kuantum yang sama. Ini bermakna, walaupun semua nombor kuantum lain adalah sama, nombor kuantum putaran adalah berbeza. Dua elektron dalam orbital yang sama mempunyai putaran yang bertentangan. Imej di atas menunjukkan contoh gambar rajah orbit.
Apakah itu Konfigurasi Elektron?
Konfigurasi elektron ialah cara menyusun elektron atom dengan menunjukkan taburan elektron tersebut ke seluruh orbital. Terdahulu, konfigurasi elektron telah dibangunkan menggunakan model atom Bohr. Ini adalah tepat untuk atom kecil dengan elektron yang lebih sedikit, tetapi apabila mempertimbangkan atom besar dengan bilangan elektron yang besar, kita perlu menggunakan teori kuantum untuk penentuan taburan elektron.
Menurut mekanik kuantum, cangkang elektron ialah keadaan beberapa elektron yang berkongsi nombor kuantum utama yang sama, dan kami menamakan cangkang itu menggunakan nombor yang diberikan untuk tahap tenaga dan jenis orbital yang kami pertimbangkan, mis., 2s merujuk kepada orbital s kulit elektron tahap tenaga ke-2. Selain itu, terdapat corak yang menerangkan bilangan maksimum elektron yang boleh terkandung dalam cangkang elektron. Di sini, nombor maksimum ini bergantung pada nombor kuantum azimut, l. Selanjutnya, nilai l=0, 1, 2 dan 3 masing-masing merujuk kepada orbital s, p, d dan f. Bilangan maksimum elektron yang boleh terkandung dalam petala=2(2l+1). Oleh itu, kita boleh membangunkan jadual berikut;
| Orbital | Bilangan maksimum elektron 2(2l+1) |
| L=0 ialah orbital s | 2 |
| L=1 ialah orbital p | 6 |
| L=2 ialah d orbital | 10 |
| L=3 ialah f orbital | 14 |
Apabila mempertimbangkan tatatanda konfigurasi elektron, kita perlu menggunakan urutan nombor kuantum. Sebagai contoh, konfigurasi elektron untuk atom hidrogen ialah 1s1 Di sini, tatatanda ini mengatakan bahawa atom hidrogen mempunyai satu elektron dalam orbital s petala elektron pertama. Untuk fosforus, konfigurasi elektron ialah 1s22s22p63s2 3p3 Maksudnya; atom fosforus mempunyai 3 kulit elektron yang diisi dengan 15 elektron.
Apakah Perbezaan Antara Gambarajah Orbital dan Konfigurasi Elektron?
Rajah orbital menunjukkan susunan elektron yang diberikan oleh konfigurasi elektron. Perbezaan utama antara rajah orbit dan konfigurasi elektron ialah rajah orbit menunjukkan elektron dalam anak panah yang menunjukkan putaran elektron. Sementara itu, konfigurasi elektron tidak menunjukkan butiran tentang putaran elektron. Selain itu, dalam pola notasi, gambar rajah orbit menggunakan anak panah untuk mewakili elektron, manakala konfigurasi elektron menunjukkan elektron menggunakan nombor.
Di bawah ialah ringkasan perbezaan antara rajah orbit dan konfigurasi elektron.
Ringkasan – Diagram Orbital vs Konfigurasi Elektron
Perbezaan utama antara rajah orbit dan konfigurasi elektron ialah rajah orbit menunjukkan elektron dalam anak panah yang menunjukkan putaran elektron, manakala konfigurasi elektron tidak menunjukkan butiran tentang putaran elektron.
