Perbezaan utama antara konfigurasi gas mulia dan konfigurasi elektron ialah konfigurasi gas mulia hanya mempunyai pasangan elektron manakala konfigurasi elektron boleh mempunyai elektron berpasangan dan tidak berpasangan.
Istilah konfigurasi elektron merujuk kepada jujukan elektron atau susunan elektron yang terdapat dalam atom unsur kimia tertentu. Istilah konfigurasi elektron gas mulia menunjukkan bahawa semua orbital atom terisi sepenuhnya dengan elektron.
Apakah itu Konfigurasi Gas Mulia?
Konfigurasi gas mulia ialah konfigurasi elektron bagi atom gas mulia. Atom gas mulia ialah atom kumpulan 18 unsur kimia dalam jadual berkala. Unsur kimia kumpulan 18 dikenali sebagai unsur gas mulia kerana dua sebab; pertama, unsur kimia ini kebanyakannya tidak reaktif kerana konfigurasi elektronnya yang lengkap, dan sebab kedua ialah unsur kimia ini berlaku dalam fasa gas dalam alam semula jadi.
Rajah 01: Gas Mulia Berbeza
Terdapat empat jenis utama orbital atom dalam unsur kimia; orbital s, orbital p, orbital d dan orbital f. Orbital atom s mengandungi maksimum dua elektron, orbital p boleh memuatkan enam elektron, orbital d boleh memuatkan sepuluh elektron, dan orbital f boleh memuatkan 14 elektron. Dalam kumpulan 18 unsur kimia, kita boleh memerhati konfigurasi elektron s2p6; di sini, orbital atom s dan p terisi sepenuhnya dengan elektron. Oleh itu, tiada elektron tidak berpasangan dalam atom ini.
Apakah itu Konfigurasi Elektron?
Konfigurasi elektron ialah taburan elektron bagi suatu atom dalam orbital atomnya. Istilah ini menerangkan setiap elektron dalam atom sebagai bergerak secara bebas dalam orbital, dalam medan purata yang dicipta oleh semua orbital lain.
Konfigurasi elektron bagi suatu atom boleh dinyatakan sebagai urutan elektron yang terdapat dalam atom tersebut dalam bentuk taburan di seluruh orbital atom atom tersebut. Beberapa unsur kimia seperti atom gas mulia telah melengkapkan orbital atom, dan tiada elektron tidak berpasangan; bagaimanapun, kebanyakan unsur kimia yang kita tahu mempunyai elektron tidak berpasangan dalam konfigurasi elektronnya. Contohnya, konfigurasi elektron atom Neon, atom gas mulia, mempunyai konfigurasi elektron 1s22s22p6
Dengan melihat konfigurasi elektron atom, kita boleh menerangkan kereaktifan atom tersebut. Orbital atom yang terisi sepenuhnya menunjukkan sifat tidak reaktif kerana ia tidak perlu mendapatkan elektron lagi untuk menstabilkan dirinya. Sebaliknya, dalam atom yang mempunyai elektron tidak berpasangan selalunya cenderung sangat reaktif untuk menstabilkan konfigurasi elektronnya.
Apakah Perbezaan Antara Konfigurasi Gas Mulia dan Konfigurasi Elektron?
Konfigurasi gas mulia ialah konfigurasi elektron bagi atom gas mulia; ini bermakna, atom telah mengisi orbital atom sepenuhnya. Perbezaan utama antara konfigurasi gas mulia dan konfigurasi elektron ialah konfigurasi gas mulia hanya mempunyai pasangan elektron manakala konfigurasi elektron boleh mempunyai elektron berpasangan dan tidak berpasangan. Maksudnya; konfigurasi gas mulia telah mengisi orbital atom sepenuhnya manakala konfigurasi elektron boleh mempunyai sama ada orbital terisi penuh atau separuh terisi.
Di bawah maklumat grafik menyenaraikan lebih banyak perbezaan antara konfigurasi gas mulia dan konfigurasi elektron.
Ringkasan – Konfigurasi Gas Mulia lwn Konfigurasi Elektron
Konfigurasi elektron ialah urutan elektron yang terdapat dalam atom. Perbezaan utama antara konfigurasi gas mulia dan konfigurasi elektron ialah konfigurasi gas mulia hanya mempunyai pasangan elektron manakala konfigurasi elektron boleh mempunyai elektron berpasangan dan tidak berpasangan.
