Perbezaan utama antara ikatan elektrovalen dan kovalen ialah ikatan elektrovalen berlaku dengan memindahkan elektron dari satu atom ke atom yang lain manakala ikatan kovalen berlaku akibat perkongsian elektron valens antara atom. Ikatan ionik juga dipanggil ikatan elektrovalen. Elektron valensi, iaitu elektron yang terletak pada petala terluar atom, terlibat dalam kedua-dua jenis ikatan kimia.
Ikatan kimia adalah kunci untuk membentuk pelbagai jenis sebatian kimia. Ia bertindak sebagai gam untuk mengikat atom atau molekul bersama. Tujuan utama ikatan kimia adalah untuk menghasilkan sebatian kimia yang stabil. Apabila ikatan kimia terbentuk, tenaga dibebaskan, membentuk sebatian yang stabil. Terdapat tiga jenis ikatan kimia utama yang dikenali sebagai ikatan ionik, ikatan kovalen dan ikatan logam atau bukan kovalen.
Apakah itu Ikatan Elektrovalen?
Ikatan elektrovalen atau ion ialah sejenis ikatan kimia yang terbentuk hasil daripada pemindahan elektron dari satu atom ke atom yang lain. Pemindahan ini menyebabkan satu atom bercas positif dan atom lain bercas negatif. Atom penderma elektron menjadi bercas positif; oleh itu, ia dipanggil kation manakala, atom penerima elektron menjadi bercas negatif dan dipanggil anion. Daya tarikan elektrostatik timbul antara kation dan anion ini disebabkan oleh cas elektrik yang bertentangan. Perbezaan besar dalam keelektronegatifan antara kedua-dua atom menyebabkan ikatan ini berlaku. Kedua-dua atom logam dan bukan logam terlibat dalam ikatan ini.
Walau bagaimanapun, tiada satu pun daripada ikatan elektrovalen adalah ikatan ionik tulen. Setiap dan setiap sebatian ionik mungkin mempunyai beberapa peratusan ikatan kovalen. Oleh itu, ia mendedahkan bahawa sebatian ionik mempunyai watak ionik yang lebih besar dan tahap watak kovalen yang rendah. Tetapi terdapat beberapa sebatian dengan sifat kovalen yang agak besar. Jenis ikatan itu dipanggil ikatan kovalen polar.
Ciri-ciri sebatian yang terbina daripada ikatan elektrovalen adalah berbeza daripada sebatian yang dibina daripada ikatan kovalen. Apabila mempertimbangkan sifat fizikal, biasanya takat didih dan takat lebur yang lebih tinggi boleh diperhatikan. Tetapi keterlarutan dalam air dan sifat kekonduksian elektrik adalah agak tinggi. Contoh sebatian dengan ikatan ionik mungkin termasuk halida logam, oksida logam, sulfida logam, dsb.
Rajah 01: Ikatan Elektrovalen
Apakah itu Ikatan Kovalen?
Ikatan kovalen ialah sejenis ikatan kimia yang terbentuk hasil perkongsian pasangan elektron antara atom bukan logam. Perkongsian elektron ini berlaku kerana perbezaan keelektronegatifan yang rendah antara dua atom yang terlibat dalam ikatan. Dalam ikatan kovalen, atom bukan logam biasanya terlibat. Atom-atom ini mempunyai konfigurasi elektron yang tidak lengkap dalam orbital luarnya, oleh itu, berkongsi elektron yang tidak berpasangan untuk mencapai konfigurasi elektron yang serupa dengan gas mulia. Ini kerana konfigurasi elektron yang tidak lengkap menjadikan atom tertentu tidak stabil. Tidak seperti ikatan ionik, ikatan kovalen mungkin mempunyai ikatan tunggal, rangkap dua atau tiga ikatan antara dua atom. Ikatan ini terbentuk sedemikian rupa sehingga kedua-dua atom mematuhi peraturan oktet. Ikatan berlaku melalui pertindihan orbital atom. Ikatan tunggal terbentuk apabila dua elektron dikongsi. Ikatan rangkap dua terbentuk apabila empat elektron dikongsi. Perkongsian enam elektron boleh menghasilkan ikatan rangkap tiga.
Ciri-ciri sebatian dengan ikatan kovalen termasuk ikatan kuat antara dua atom kerana nilai keelektronegatifan yang serupa. Oleh itu, keterlarutan dan kekonduksian elektrik (dalam keadaan larut) adalah lemah atau tiada. Sebatian ini juga mempunyai takat lebur dan takat didih yang lebih rendah berbanding dengan sebatian ionik. Sebilangan sebatian organik dan tak organik boleh diambil sebagai contoh sebatian dengan ikatan kovalen.
Rajah 02: Ikatan Kovalen
Apakah perbezaan antara Ikatan Elektrovalen dan Ikatan Kovalen?
Ikatan Elektrovalen lwn Ikatan Kovalen |
|
| Ikatan elektrovalen ialah ikatan kimia antara dua atom akibat pemindahan elektron dari satu atom ke atom yang lain. | Ikatan kovalen ialah sejenis ikatan kimia yang berlaku akibat perkongsian pasangan elektron antara atom. |
| Logam lwn Bukan Logam | |
| Ikatan elektrovalen boleh diperhatikan antara logam dan bukan logam. | Ikatan kovalen biasanya boleh diperhatikan antara dua bukan logam. |
| Perbezaan dalam Keelektronegatifan | |
| Perbezaan keelektronegatifan antara dua atom adalah lebih tinggi dalam ikatan elektrovalen. | Perbezaan keelektronegatifan antara dua atom secara perbandingan lebih rendah. |
| Keterlarutan dalam Air dan Kekonduksian Elektrik | |
| Keterlarutan dalam air dan kekonduksian elektrik adalah lebih tinggi dalam sebatian dengan ikatan elektrovalen. | Keterlarutan dalam air dan kekonduksian elektrik secara perbandingan lebih rendah dalam sebatian dengan ikatan kovalen. |
| Takat Didih dan Lebur | |
| Takat didih dan lebur adalah lebih tinggi untuk ikatan elektrovalen. | Takat didih dan lebur secara perbandingan lebih rendah untuk ikatan kovalen. |
Ringkasan – Ikatan Elektrovalen lwn Kovalen
Ikatan elektrovalen dan kovalen ialah dua jenis ikatan kimia yang berbeza antara satu sama lain. Perbezaan utama antara ikatan elektrovalen dan kovalen ialah sifatnya; ikatan elektrovalen ialah sejenis tarikan elektrostatik antara dua atom manakala ikatan kovalen ialah perkongsian pasangan elektron antara dua atom.
