Perbezaan Antara Ikatan Kovalen Koordinat dan Ikatan Kovalen

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Ikatan Kovalen Koordinat vs Ikatan Kovalen

Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika G. N. Lewis, atom adalah stabil apabila ia mengandungi lapan elektron dalam kulit valensnya. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam petala valensinya (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 jadual berkala); oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung untuk bertindak balas antara satu sama lain, menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom boleh mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ikatan kovalen ialah jenis utama ikatan kimia yang menghubungkan atom dalam sebatian kimia.

Kekutuban timbul disebabkan oleh perbezaan keelektronegatifan. Keelektronegatifan memberikan ukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai keelektronegatifan. Dalam jadual berkala, terdapat corak bagaimana nilai elektronegativiti berubah. Dari kiri ke kanan melalui suatu tempoh, nilai keelektronegatifan meningkat. Oleh itu, halogen mempunyai nilai elektronegativiti yang lebih besar dalam satu tempoh, dan unsur kumpulan 1 mempunyai nilai elektronegativiti yang agak rendah. Di bawah kumpulan, nilai keelektronegatifan berkurangan. Apabila dua atom atau atom yang sama mempunyai keelektronegatifan yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom tersebut menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh itu, mereka cenderung berkongsi elektron dan ikatan jenis ini dikenali sebagai ikatan kovalen bukan kutub.

Ikatan Kovalen

Apabila dua atom yang mempunyai perbezaan keelektronegatifan yang serupa atau sangat rendah, bertindak balas bersama, ia membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi elektron. Kedua-dua atom boleh memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia dengan berkongsi elektron dengan cara ini. Molekul ialah produk yang terhasil daripada pembentukan ikatan kovalen antara atom. Contohnya, apabila atom yang sama dicantum untuk membentuk molekul seperti Cl₂, H₂, atau P_{4, setiap atom terikat kepada atom lain melalui ikatan kovalen.}

Ikatan Kovalen Koordinat

Ini juga merupakan sejenis ikatan kovalen di mana dua elektron dalam ikatan hanya didermakan oleh satu atom. Ini juga dikenali sebagai bon datif. Ikatan kovalen jenis ini terbentuk apabila bes Lewis mendermakan pasangan elektron kepada asid Lewis. Oleh itu, ini juga boleh dijelaskan sebagai ikatan antara asid Lewis dan bes Lewis. Secara teori, untuk menunjukkan atom penderma dan atom tidak menderma, kami meletakkan caj positif untuk atom penderma dan caj negatif untuk atom lain. Contohnya, apabila ammonia mendermakan pasangan elektron tunggal nitrogen kepada Barium BF_{3, ikatan kovalen koordinat terhasil. Selepas pembentukan, ikatan ini serupa dengan ikatan kovalen polar dan tidak dapat membezakan sebagai ikatan berasingan walaupun ia mempunyai nama yang berasingan.}

Apakah perbezaan antara Ikatan Kovalen dan Ikatan Kovalen Koordinat?

• Dalam ikatan kovalen, kedua-dua atom menyumbang bilangan elektron yang sama kepada ikatan, tetapi dalam ikatan kovalen koordinat, dua elektron didermakan oleh satu atom.

• Dalam ikatan kovalen, perbezaan keelektronegatifan antara dua atom boleh menjadi sifar atau nilai yang sangat rendah, tetapi dalam ikatan kovalen koordinat, jenis ikatan kovalen polar sedang terbentuk.

• Untuk membentuk ikatan kovalen koordinat, atom dalam molekul harus mempunyai pasangan tunggal.