Kovalen lwn Kovalen Kutub
Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika G. N. Lewis, atom adalah stabil apabila ia mengandungi lapan elektron dalam kulit valensnya. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam petala valensinya (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 jadual berkala); oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung untuk bertindak balas antara satu sama lain, menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom boleh mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ikatan kovalen adalah jenis utama ikatan kimia, yang menghubungkan atom dalam sebatian kimia. Terdapat dua jenis ikatan kovalen sebagai ikatan kovalen non polar dan polar.
Kekutuban timbul disebabkan oleh perbezaan keelektronegatifan. Keelektronegatifan memberikan ukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai keelektronegatifan. Dalam jadual berkala, terdapat corak bagaimana nilai elektronegativiti berubah. Dari kiri ke kanan melalui suatu tempoh, nilai keelektronegatifan meningkat. Oleh itu, halogen mempunyai nilai elektronegativiti yang lebih besar dalam satu tempoh, dan unsur kumpulan 1 mempunyai nilai elektronegativiti yang agak rendah. Di bawah kumpulan, nilai keelektronegatifan berkurangan. Apabila dua atom atau atom yang sama mempunyai keelektronegatifan yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom tersebut menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh itu, mereka cenderung berkongsi elektron dan ikatan jenis ini dikenali sebagai ikatan kovalen bukan kutub.
Ikatan Kovalen
Apabila dua atom yang mempunyai perbezaan keelektronegatifan yang serupa atau sangat rendah, bertindak balas bersama, ia membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi elektron. Kedua-dua atom boleh memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia dengan berkongsi elektron dengan cara ini. Molekul ialah produk yang terhasil daripada pembentukan ikatan kovalen antara atom. Contohnya, apabila atom yang sama dicantumkan untuk membentuk molekul seperti Cl2, H2 atau P4, setiap atom diikat dengan yang lain melalui ikatan kovalen.
Kovalen Kutub
Bergantung pada tahap perbezaan keelektronegatifan, watak kovalen boleh diubah. Tahap perbezaan ini mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Oleh itu, pasangan elektron ikatan ditarik lebih oleh satu atom berbanding dengan atom lain, yang mengambil bahagian dalam membuat ikatan. Ini akan mengakibatkan pengagihan elektron yang tidak sama rata antara dua atom. Dan jenis ikatan kovalen ini dikenali sebagai ikatan kovalen polar. Kerana perkongsian elektron yang tidak sekata, satu atom akan mempunyai cas negatif sedikit manakala atom lain akan mempunyai cas positif sedikit. Pada contoh ini, kita mengatakan bahawa atom telah memperoleh separa cas negatif atau positif. Atom dengan keelektronegatifan yang lebih tinggi mendapat sedikit cas negatif, dan atom dengan elektronegativiti yang lebih rendah akan mendapat sedikit cas positif. Kekutuban bermaksud pengasingan cas. Molekul ini mempunyai momen dipol. Momen dipol mengukur kekutuban ikatan, dan ia biasanya diukur dalam debyes (ia juga mempunyai arah).
Apakah perbezaan antara Kovalen dan Kovalen Kutub?
• Ikatan kovalen polar ialah sejenis ikatan kovalen.
• Ikatan kovalen, yang bukan kutub, dibuat oleh dua atom dengan elektronegativiti yang serupa. Ikatan kovalen polar dibuat oleh dua atom dengan keelektronegatifan yang berbeza (tetapi yang berbeza tidak boleh melebihi 1.7).
• Dalam ikatan kovalen bukan polar, elektron dikongsi secara sama oleh dua atom yang mengambil bahagian dalam membuat ikatan. Dalam kovalen polar, pasangan elektron ditarik lebih oleh satu atom berbanding dengan atom yang lain. Jadi perkongsian elektron tidak sama.
• Ikatan kovalen polar mempunyai momen dipol, manakala ikatan kovalen bukan polar tidak.
