Ikatan Hidrogen lwn Ikatan Kovalen
Ikatan kimia mengikat atom dan molekul bersama-sama. Ikatan adalah penting dalam menentukan tingkah laku kimia dan fizikal molekul dan atom. Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika G. N. Lewis, atom adalah stabil apabila ia mengandungi lapan elektron dalam kulit valensnya. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam petala valensinya (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 jadual berkala); oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung untuk bertindak balas antara satu sama lain untuk menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom boleh mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ikatan kovalen ialah satu ikatan kimia yang menghubungkan atom dalam sebatian kimia. Ikatan hidrogen ialah tarikan antara molekul antara molekul.
Ikatan Hidrogen
Apabila hidrogen dilekatkan pada atom elektronegatif seperti fluorin, oksigen atau nitrogen, ikatan polar akan terhasil. Kerana keelektronegatifan, elektron dalam ikatan akan lebih tertarik kepada atom elektronegatif daripada atom hidrogen. Oleh itu, atom hidrogen akan mendapat cas positif separa, manakala atom yang lebih elektronegatif akan mendapat cas negatif separa. Apabila dua molekul yang mempunyai pemisahan cas ini berdekatan, akan ada daya tarikan antara hidrogen dan atom bercas negatif. Tarikan ini dikenali sebagai ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen secara relatifnya lebih kuat daripada interaksi dipol lain, dan ia menentukan tingkah laku molekul. Contohnya, molekul air mempunyai ikatan hidrogen antara molekul. Satu molekul air boleh membentuk empat ikatan hidrogen dengan molekul air yang lain. Oleh kerana oksigen mempunyai dua pasangan tunggal, ia boleh membentuk dua ikatan hidrogen dengan hidrogen bercas positif. Kemudian kedua-dua molekul air itu boleh dikenali sebagai dimer. Setiap molekul air boleh terikat dengan empat molekul lain kerana keupayaan ikatan hidrogen. Ini menghasilkan takat didih air yang lebih tinggi, walaupun molekul air mempunyai berat molekul yang rendah. Oleh itu, tenaga yang diperlukan untuk memecahkan ikatan hidrogen apabila ia menuju ke fasa gas adalah tinggi. Selanjutnya, ikatan hidrogen menentukan struktur kristal ais. Susunan unik kekisi ais membantu ia terapung di atas air, justeru melindungi hidupan akuatik dalam tempoh musim sejuk. Selain daripada ini, ikatan hidrogen memainkan peranan penting dalam sistem biologi. Struktur tiga dimensi protein dan DNA adalah semata-mata berdasarkan ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen boleh dimusnahkan oleh pemanasan dan daya mekanikal.
Ikatan Kovalen
Apabila dua atom yang mempunyai perbezaan keelektronegatifan yang serupa atau sangat rendah bertindak balas bersama, ia membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi elektron. Kedua-dua atom boleh memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia dengan berkongsi elektron dengan cara ini. Molekul ialah produk yang terhasil daripada pembentukan ikatan kovalen antara atom. Contohnya, apabila atom yang sama dicantum untuk membentuk molekul seperti Cl2, H2, atau P4, setiap atom terikat kepada atom lain melalui ikatan kovalen. Molekul metana (CH4) juga mempunyai ikatan kovalen antara atom karbon dan hidrogen. Metana ialah contoh untuk molekul yang mempunyai ikatan kovalen antara atom dengan perbezaan keelektronegatifan yang sangat rendah.
Apakah perbezaan antara Ikatan Hidrogen dan Kovalen?
• Ikatan kovalen terhasil antara atom untuk menghasilkan molekul. Ikatan hidrogen boleh dilihat antara molekul.
• Atom hidrogen perlu ada untuk mempunyai ikatan hidrogen. Ikatan kovalen boleh berlaku antara mana-mana dua atom.
• Ikatan kovalen lebih kuat daripada ikatan hidrogen.
• Dalam ikatan kovalen, elektron dikongsi antara dua atom tetapi, dalam ikatan hidrogen, perkongsian seperti ini tidak berlaku; sebaliknya interaksi elektrostatik antara cas positif dan cas negatif berlaku.
