Perbezaan utama antara orbital Px Py dan Pz ialah orbital Px mempunyai dua lobus berorientasikan sepanjang paksi-x dan orbital Py mempunyai dua lobus berorientasikan sepanjang paksi-y manakala, orbital Pz mempunyai dua lobus berorientasikan sepanjang paksi z. Oleh itu, perbezaan antara orbital Px Py dan Pz timbul daripada orientasinya di angkasa.
Orbital atom ialah kawasan di sekeliling nukleus atom, yang mempunyai kebarangkalian tertinggi untuk mencari elektron. Orbital atom boleh sama ada orbital s, orbital p, orbital d, atau orbital f. Tambahan pula, terdapat tiga orbital p; ia ialah orbital Px, Py dan Pz.
Apakah itu Orbital Px?
Orbital Px ialah salah satu daripada tiga orbital p dan berorientasikan sepanjang paksi-x. Selain itu, orbital ini mempunyai dua lobus dan mempunyai bentuk dumbbell. Nombor kuantum ialah satu set nombor yang membantu menamakan orbital atom. Sistem ini memberikan nama unik kepada orbital atom tertentu.
Rajah 1: Orbital p yang berbeza dan orientasinya
Nombor Kuantum:
- Nombor kuantum prinsip (n) menerangkan petala elektron. Cth: n=1, 2, 3…
- Nombor kuantum azimut atau nombor kuantum momentum sudut (l) menerangkan subkulit. Cth: l=0, 1, 2…
- Nombor kuantum magnetik (m) menunjukkan keadaan kuantum unik bagi elektron. Cth: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Nombor kuantum putaran (s) menerangkan putaran elektron. Cth: s=±
Apabila mempertimbangkan orbital Px, notasi kuantum adalah seperti berikut.
- Apabila n=1, tiada orbital P.
- Apabila n > 2, dan l=1, terdapat orbital p. Kemudian, Px ialah sama ada m=+1 atau m=-1.
- Dengan peningkatan nilai n, saiz lobus luar orbital Px meningkat secara beransur-ansur manakala saiz lobus dalam berkurangan.
Apakah itu Orbital Py?
Orbital Py ialah salah satu daripada tiga orbital p yang berorientasikan sepanjang paksi-y. Orbital ini mempunyai dua lobus. Notasi kuantum orbital Py adalah seperti berikut.
- Apabila n=1, tiada orbital P.
- Apabila n > 2, dan l=1, terdapat orbital p. Kemudian, Py sama ada m=+1 atau m=-1.
- Dengan peningkatan nilai n, saiz lobus luar orbital Py meningkat secara beransur-ansur manakala saiz lobus dalam berkurangan.
Apakah itu Orbital Pz?
Orbital Pz ialah salah satu daripada tiga orbital p yang berorientasikan sepanjang paksi-z. Orbital ini mempunyai dua lobus dan mempunyai bentuk dumbbell. Notasi kuantum orbital Py adalah seperti berikut:
- Apabila n=1, tiada orbital P.
- Apabila n > 2, dan l=1, terdapat orbital p. Kemudian, Pz ialah sama ada m=0.
- Dengan peningkatan nilai n, saiz lobus luar orbital Pz meningkat secara beransur-ansur manakala saiz lobus dalam berkurangan.
Apakah Persamaan Antara Orbital Px Py dan Pz?
- Orbital Px Py dan Pz mempunyai bentuk yang serupa (bentuk dumbbell).
- Ketiga-tiga orbital P mempunyai saiz yang sama.
- Saiz orbital ini berubah dengan peningkatan nilai n.
- Ketiga-tiga orbital mengandungi dua lobus sepanjang orientasi paksi yang sama.
Apakah Perbezaan Antara Orbital Px Py dan Pz?
Px Py vs Pz Orbitals |
||
| Orbital Px ialah orbital p berorientasikan sepanjang paksi-x. | Orbital Py ialah orbital p berorientasikan sepanjang paksi-y. | Orbital Pz ialah orbital p berorientasikan sepanjang paksi-z. |
| Orientasi | ||
| Di sepanjang paksi-x | Di sepanjang paksi-y | Di sepanjang paksi z |
| Nilai Nombor Kuantum Magnetik (m) | ||
| Nilai untuk nombor kuantum magnetik (m) ialah sama ada +1 atau -1. | Nilai untuk nombor kuantum magnetik (m) ialah sama ada +1 atau -1 | Nilai untuk nombor kuantum magnetik (m) ialah 0 (sifar) |
Ringkasan – Orbital Px Py lwn Pz
Terdapat tiga orbital atom p dalam atom. Nama Px, Py dan Pz, menunjukkan orientasi orbit dalam ruang. Perbezaan utama antara orbital Px Py dan Pz ialah orbital Px mempunyai dua lobus berorientasikan sepanjang paksi-x dan orbital Py mempunyai dua lobus berorientasikan sepanjang paksi-y manakala orbital Pz mempunyai dua lobus berorientasikan sepanjang paksi-z.
