Perbezaan Utama – Argon lwn. Oksigen
Argon dan Oksigen ialah dua unsur kimia dalam jadual berkala. Kedua-duanya adalah unsur gas, di mana Argon berada dalam keluarga gas mulia dan Oksigen adalah daripada kumpulan chalcogen dalam jadual berkala. Argon adalah gas lengai manakala oksigen adalah gas yang sangat reaktif. Oksigen adalah salah satu unsur yang paling banyak di planet ini manakala Argon adalah salah satu daripada gas mulia yang paling banyak. Argon dihasilkan apabila oksigen ketulenan tinggi dihasilkan. Mereka mempunyai takat didih yang agak rapat, tetapi sifat kimianya sangat berbeza antara satu sama lain. Seperti yang anda boleh perhatikan perbezaan antara Argon dan Oksigen adalah banyak. Artikel ini cuba memberi anda pemahaman yang jelas tentang perbezaannya.
Apakah Argon?
Argon (Ar) ialah ahli keluarga istimewa; mereka dipanggil gas "jarang", "mulia" atau "lengai". Semua gas dalam keluarga ini mempunyai kulit terluar yang terisi sepenuhnya dan kereaktifan kimianya hampir sifar. Argon ialah gas monoatomik, tidak berwarna, tidak berbau, tidak berasa dan tidak toksik. Argon sedikit larut dalam air. Kelimpahannya di atmosfera adalah hampir 0.934% mengikut volum. Argon dianggap sebagai gas lengai yang paling banyak. Semua ahli keluarga gas mulia mengeluarkan cahaya apabila mereka teruja secara elektrik; dalam kes ini Argon menghasilkan cahaya biru-ungu pucat.
Apakah itu Oksigen?
Oksigen boleh dianggap sebagai salah satu unsur yang paling banyak terdapat di bumi. Kira-kira 21% oksigen unsur bebas terdapat di atmosfera kita. Selain itu, ia digabungkan dengan sebatian lain seperti air dan mineral. Malah badan manusia kita berfungsi menggunakan oksigen dan ia mengandungi 65% oksigen mengikut jisim. Oksigen secara semula jadi berlaku sebagai molekul gas diatomik, O2 (g). Ia adalah gas tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau dengan sifat kimia dan fizikalnya yang unik. Ketumpatan oksigen lebih besar daripada udara dan mempunyai keterlarutan yang sangat rendah dalam air.
Kereaktifan kimia oksigen adalah sangat tinggi; ia bertindak balas dengan hampir semua unsur dalam keadaan yang berbeza, kecuali gas mulia dan beberapa logam kurang reaktif. Oksigen ialah unsur yang paling reaktif di sebelah fluorin (F).
Apakah perbezaan antara Argon dan Oksigen?
Properti:
| Hartanah | Argon | Oksigen |
| Nombor atom | 18 | 8 |
| Konfigurasi elektronik | 1s² 2s² 2p63s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Takat didih | –185.9°C(–302.6°F) | -182 °C (-297 °F) |
| Takat lebur | -189 °C (-308 °F) | -218 °C (-361 °F) |
Berat:
Argon: Argon adalah 1.4 kali lebih berat daripada udara; ia tidak bernafas sebagai oksigen dan boleh menyebabkan sesak nafas dengan menetap di bahagian bawah pada paru-paru.
Oksigen: Oksigen juga lebih tumpat daripada udara, tetapi ia adalah gas ringan yang boleh bernafas.
Kegunaan:
Argon: Argon ialah gas lengai walaupun pada suhu tinggi, dan atas sebab ini, ia digunakan dalam beberapa proses industri kritikal seperti dalam pembuatan keluli tahan karat berkualiti tinggi dan dalam menghasilkan kristal silikon bebas kekotoran untuk semikonduktor. Ia digunakan secara meluas sebagai gas pengisi lengai dalam mentol lampu. Ia kekal tidak reaktif walaupun mentol dipanaskan pada suhu tinggi.
Oksigen: Oksigen digunakan secara meluas dalam industri logam dengan asetilena dan gas bahan api lain untuk pemotongan logam, kimpalan, pencairan, pengerasan, skarfing dan pembersihan. Oksigen gas atau udara diperkaya oksigen digunakan dalam pembuatan keluli dan besi, dalam proses penapisan kimia dan pemanasan untuk mengeluarkan karbon, dan dalam tindak balas pengoksidaan.
Industri petroleum juga secara meluas menggunakan oksigen sebagai suapan untuk bertindak balas dengan hidrokarbon untuk menghasilkan bahan kimia seperti aldehid dan alkohol.
