Sintesis Hidrolisis lwn Dehidrasi
Sintesis hidrolisis dan dehidrasi ialah dua tindak balas utama yang digunakan dalam prosedur sintesis organik. Selain daripada kegunaan industri dan eksperimen, kedua-dua tindak balas ini amat penting dalam sistem biologi. Mereka memainkan peranan yang agak besar dalam aktiviti metabolik kita dan sentiasa dimediasi oleh enzim, untuk melakukan hidrolisis terpilih atau sintesis dehidrasi.
Hidrolisis
Hidrolisis ialah istilah yang berasal dari bahasa Yunani. Hidro bermaksud air dan lisis bermaksud pemisahan; yang memberi kita makna "berpisah dengan menggunakan air". Jika molekul mendapat molekul air dan terurai kepada bahagian, proses ini dipanggil hidrolisis. Pemecahan ikatan seperti yang kita semua tahu adalah proses merendahkan, dan tindak balas ini, oleh itu, berada di bawah katabolisme apabila digunakan pada sistem biologi. Tidak semua ikatan boleh dihidrolisiskan. Beberapa contoh yang kerap adalah hidrolisis garam asid lemah dan bes lemah, hidrolisis ester dan amida, dan hidrolisis biomolekul seperti polisakarida dan protein. Apabila garam asid atau bes lemah ditambah ke dalam air, air secara spontan pecah menjadi H+ dan OH- dan membentuk bes atau asid konjugasi menjadikan sederhana berasid atau bes bergantung kepada bahan. Ikatan ester dan amida dihidrolisiskan dalam tindak balas organik sintetik dan juga dalam sistem biologi.
Hidrolisis ialah proses pemecahan ikatan justeru satu cara untuk membebaskan tenaga. Ia adalah tindak balas utama yang terlibat dalam pembebasan tenaga di dalam badan kita. Molekul kompleks yang kita makan sebagai makanan dipecahkan kepada molekul ringkas oleh pelbagai enzim dan tenaga yang dibebaskan disimpan dalam ATP; mata wang tenaga badan. Apabila tenaga diperlukan untuk biosintesis atau pengangkutan aktif bahan melalui membran sel, ATP dihidrolisiskan dan tenaga tersimpan dibebaskan.
Sintesis Dehidrasi
Sintesis dehidrasi, seperti namanya, ialah proses yang mensintesis molekul dengan mengeluarkan molekul air. Terdapat dua cara utama untuk melakukan ini. Satu adalah untuk mengeluarkan molekul air daripada satu bahan yang menghasilkan ikatan tak tepu. Ini dilakukan dengan memprotonasi OH- kepada OH2+ dan dengan itu menjadikannya kumpulan keluar yang baik. Agen penyahhidratan seperti Conc. Sulfurik, Conc. Fosforik dan Aluminium oksida sangat popular untuk tindak balas ini. Kaedah lain ialah membawa dua molekul yang berasingan dan, dengan mengeluarkan OH- daripada satu dan H+ daripada yang lain, memeluwapkannya menjadi satu molekul besar. Ini digunakan dalam tindak balas organik seperti pemeluwapan aldol, sintesis ester dan sintesis amida. Jenis dua digunakan dalam sistem biologi untuk molekul biosintesis.
Sintesis polisakarida dengan menggunakan mono dan disakarida, sintesis protein dengan menggunakan asid amino adalah dua contoh utama. Oleh kerana tindak balas di sini terlibat dalam pembuatan ikatan, ia adalah tindak balas anabolik. Tidak seperti hidrolisis, tindak balas pemeluwapan ini memerlukan tenaga. Dalam kimia organik sintetik, ia disediakan sebagai tenaga haba, tekanan dsb. dan dalam sistem biologi melalui hidrolisis ATP.
Apakah perbezaan antara Hidrolisis dan Sintesis Dehidrasi?
• Hidrolisis ialah proses di mana molekul air ditambahkan pada sistem, tetapi sintesis dehidrasi ialah proses di mana molekul air dialihkan daripada sistem.
• Hidrolisis memisahkan molekul kepada bahagian (kebanyakannya) dan sintesis dehidrasi memekatkan molekul menjadi molekul yang lebih besar.
