Agen Pengoksidaan lwn Agen Penurunan
Tindak balas pengoksidaan dan pengurangan digabungkan bersama. Apabila satu bahan teroksida, bahan lain berkurang. Oleh itu, tindak balas ini bersama-sama dikenali sebagai tindak balas redoks. Pada asalnya, tindak balas pengoksidaan dikenal pasti sebagai tindak balas di mana gas oksigen mengambil bahagian. Di sana, oksigen bergabung dengan molekul lain untuk menghasilkan oksida. Dalam tindak balas ini, oksigen mengalami pengurangan dan bahan lain mengalami pengoksidaan. Jadi pada asasnya tindak balas pengoksidaan adalah menambah oksigen kepada bahan lain. Sebagai contoh, dalam tindak balas berikut, hidrogen mengalami pengoksidaan dan oleh itu, atom oksigen telah menambah kepada air membentuk hidrogen.
2J2 + O2 -> 2J2O
Cara lain untuk menggambarkan pengoksidaan adalah sebagai kehilangan hidrogen. Satu lagi pendekatan alternatif untuk menggambarkan pengoksidaan adalah sebagai kehilangan elektron. Pendekatan ini boleh digunakan untuk menerangkan tindak balas kimia, di mana kita tidak dapat melihat pembentukan oksida atau kehilangan hidrogen. Jadi, walaupun tiada oksigen, kita boleh menerangkan pengoksidaan menggunakan pendekatan ini.
Agen Pengoksida
Mengikut contoh di atas, agen pengoksidaan atau pengoksida boleh ditakrifkan sebagai agen yang mengeluarkan elektron daripada bahan lain dalam tindak balas redoks. Oleh kerana ia mengeluarkan elektron, bahan lain akan mempunyai nombor pengoksidaan yang lebih tinggi daripada bahan tindak balas. Agen pengoksidaan kemudiannya mengalami pengurangan. Contohnya dalam tindak balas berikut, magnesium telah bertukar kepada ion magnesium. Oleh kerana, magnesium telah kehilangan dua elektron, ia telah mengalami pengoksidaan dan gas klorin ialah agen pengoksida.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Dalam tindak balas di atas antara hidrogen dan gas oksigen, oksigen ialah agen pengoksidaan. Oksigen adalah pengoksida yang baik dalam tindak balas. Selanjutnya, hidrogen peroksida, asid sulfurik, asid nitrik, halogen, sebatian permanganat dan reagen Tollen ialah beberapa agen pengoksidaan yang biasa.
Ejen Pengurang
Pengurangan adalah bertentangan dengan pengoksidaan. Dari segi pemindahan oksigen, dalam tindak balas pengurangan oksigen hilang. Dari segi pemindahan hidrogen, tindak balas pengurangan berlaku apabila hidrogen diperoleh. Sebagai contoh, dalam contoh di atas antara metana dan oksigen, oksigen telah berkurangan kerana ia telah mendapat hidrogen. Dari segi pemindahan elektron, pengurangan adalah mendapatkan elektron. Jadi mengikut contoh di atas, klorin dikurangkan.
Agen penurun ialah bahan yang mendermakan elektron kepada bahan lain dalam tindak balas redoks. Oleh itu, bahan lain mengalami pengurangan dan agen penurunan menjadi teroksida. Agen penurun kuat mempunyai keupayaan untuk menderma elektron dengan mudah. Apabila jejari atom besar, tarikan antara nukleus dan elektron valens menjadi lemah; oleh itu atom yang lebih besar adalah agen penurunan yang baik. Selain itu, agen penurun yang baik mempunyai keelektronegatifan yang rendah dan tenaga pengionan yang kecil. Natrium borohidrida, litium aluminium hidrida, asid formik, asid askorbik, natrium amalgam dan zink merkuri amalgam ialah beberapa agen penurunan biasa.
Agen Pengoksidaan lwn Agen Penurunan
