Perbezaan utama antara pengoksidaan dan pengurangan ialah pengoksidaan merujuk kepada kehilangan elektron manakala pengurangan merujuk kepada penambahan elektron.
Tindak balas kimia antara sebatian yang berbeza dipanggil tindak balas redoks jika keadaan pengoksidaan bahan tindak balas adalah berbeza daripada produk. Redox adalah singkatan untuk pengurangan-pengoksidaan, iaitu apa yang berlaku dalam sebarang tindak balas kimia. Walaupun pengoksidaan merujuk kepada kehilangan elektron, pengurangan adalah tempat pengambilan semula elektron berlaku. Tindak balas ini boleh menjadi mudah atau kompleks, bergantung pada proses dan atom yang terlibat.
Apakah itu Pengoksidaan?
Pengoksidaan boleh digambarkan sebagai peningkatan dalam nombor pengoksidaan. Oleh itu, pengoksidaan boleh ditakrifkan sebagai kehilangan elektron daripada atom, molekul atau ion. Kehilangan elektron ini menyebabkan keadaan pengoksidaan spesies kimia meningkat. Oleh kerana tindak balas pengoksidaan membebaskan elektron, mesti ada spesies yang menerima elektron. Oleh itu, tindak balas pengoksidaan adalah separuh tindak balas daripada tindak balas utama. Pengoksidaan spesies kimia diberikan sebagai perubahan keadaan pengoksidaannya. Keadaan pengoksidaan ialah nombor dengan simbol positif (+) atau negatif (-), yang menunjukkan kehilangan atau penambahan elektron oleh atom, molekul atau ion tertentu.
Rajah 01: Contoh Dua Separuh Tindak Balas: Pengoksidaan dan Penurunan
Pada masa lalu, istilah pengoksidaan diberi takrifan “penambahan oksigen kepada sebatian.” Ini kerana oksigen adalah satu-satunya agen pengoksida yang diketahui pada masa itu. Walau bagaimanapun, definisi ini tidak lagi tepat kerana terdapat banyak lagi tindak balas pengoksidaan yang berlaku tanpa kehadiran oksigen. Sebagai contoh, tindak balas antara Magnesium (Mg) dan asid Hidroklorik (HCl) tidak melibatkan oksigen, tetapi ia adalah tindak balas redoks yang merangkumi pengoksidaan Mg menjadi Mg2+
Apakah itu Pengurangan?
Pengurangan boleh digambarkan sebagai penurunan dalam nombor pengoksidaan. Oleh itu, kita boleh mentakrifkan pengurangan sebagai perolehan elektron daripada atom, molekul, atau ion. Keuntungan elektron ini menyebabkan keadaan pengoksidaan spesies kimia berkurangan. Oleh kerana tindak balas pengurangan memperoleh elektron, perlu ada spesies yang menderma elektron. Oleh itu, tindak balas pengurangan adalah separuh tindak balas daripada tindak balas utama. Pengurangan spesies kimia diberikan sebagai perubahan keadaan pengoksidaannya.
Pada masa lalu, istilah pengurangan diberi definisi “penyingkiran oksigen daripada sebatian.” Ini kerana oksigen adalah satu-satunya agen pengoksida yang diketahui pada masa itu. Bagaimanapun, takrifan ini tidak lagi tepat kerana terdapat banyak lagi tindak balas pengoksidaan yang berlaku tanpa kehadiran oksigen.
Apakah Perbezaan Antara Pengoksidaan dan Penurunan?
Pengurangan dan pengoksidaan ialah proses kimia yang terlibat dalam setiap tindak balas kimia. Ini adalah dua tindak balas yang bertentangan. Perbezaan utama antara pengoksidaan dan pengurangan ialah pengoksidaan merujuk kepada kehilangan elektron manakala pengurangan merujuk kepada keuntungan elektron. Walaupun pengoksidaan meningkatkan nilai tanda positif (+), pengurangan meningkatkan nilai tanda negatif (-).
Ringkasan – Pengoksidaan lwn Pengurangan
Pengurangan dan pengoksidaan ialah proses kimia yang terlibat dalam setiap tindak balas kimia. Perbezaan utama antara pengoksidaan dan pengurangan ialah Pengoksidaan merujuk kepada kehilangan elektron manakala pengurangan merujuk kepada perolehan elektron.
