Asid Monoprotik lwn Poliprotik
Asid ditakrifkan dalam beberapa cara oleh pelbagai saintis. Arrhenius mentakrifkan asid sebagai bahan yang menderma H3O+ ion dalam larutan. Bronsted- Lowry mentakrifkan bes sebagai bahan yang boleh menerima proton. Takrif asid Lewis adalah jauh biasa daripada dua di atas. Menurutnya, mana-mana penderma pasangan elektron adalah asas. Menurut definisi Arrhenius atau Bronsted-Lowry, sebatian harus mempunyai hidrogen dan keupayaan untuk mendermakannya sebagai proton untuk menjadi asid. Walau bagaimanapun, menurut Lewis, mungkin terdapat molekul, yang tidak mempunyai hidrogen, tetapi boleh bertindak sebagai asid. Contohnya, BCl3 ialah asid Lewis, kerana ia boleh menerima pasangan elektron. Alkohol boleh menjadi asid Bronsted-Lowry kerana ia boleh menderma proton tetapi, menurut Lewis, ia akan menjadi bes.
Tidak kira definisi di atas, kami biasanya mengenal pasti asid sebagai penderma proton. Asid mempunyai rasa masam. Jus limau nipis, cuka adalah dua asid yang kita temui di rumah kita. Mereka bertindak balas dengan bes yang menghasilkan air, dan mereka juga bertindak balas dengan logam untuk membentuk H2, sekali gus meningkatkan kadar kakisan logam. Asid boleh dikategorikan kepada dua, berdasarkan keupayaannya untuk memisahkan dan menghasilkan proton. Asid kuat seperti HCl, HNO3 terion sepenuhnya dalam larutan untuk memberikan proton. Asid lemah seperti CH3COOH tercerai separa dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. Ka ialah pemalar pemisahan asid. Ia memberi petunjuk tentang keupayaan untuk kehilangan proton asid lemah. Untuk memeriksa sama ada sesuatu bahan itu asid atau tidak, kita boleh menggunakan beberapa penunjuk seperti kertas litmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asid diwakili. Asid dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan apabila nilai pH meningkat, keasidan berkurangan. Selain itu, asid menukarkan litmus biru kepada merah.
Asid Monoprotik
Apabila satu molekul asid tercerai dalam larutan akueus, jika ia memberikan satu proton, maka asid tersebut dikatakan sebagai asid monoprotik. HCl dan asid nitrik (HNO3) ialah beberapa contoh bagi asid mineral monoprotik. Berikut ialah pemisahan untuk HCl dalam medium berair untuk mengeluarkan satu proton.
HCl → H+ + Cl–
Selain daripada asid mineral, mungkin terdapat asid organik monoprotik juga. Biasanya apabila terdapat satu kumpulan karboksilik, asid itu adalah monoprotik. Contohnya, asid asetik, asid benzoik dan asid amino ringkas seperti glisin adalah monoprotik.
Asid Poliprotik
Asid poliprotik mengandungi lebih daripada satu atom hidrogen, yang boleh didermakan sebagai proton apabila ia dilarutkan dalam medium akueus. Khususnya, jika mereka menderma dua proton, kami memanggilnya sebagai diprotik dan, jika memberikan tiga proton, triprotik, dll. Hidrogen sulfida (H2S) dan H2 SO4 ialah asid diprotik, yang mengeluarkan dua proton. Asid fosforik (H3PO4) ialah asid triprotik. Dalam kebanyakan kes, asid poliprotik tidak tercerai sepenuhnya dan mengeluarkan semua proton secara serentak. Pemalar pemisahan untuk setiap pemisahan berbeza-beza. Sebagai contoh, dalam pemalar pemisahan pertama fosforik ialah 7.25×10−3, yang merupakan nilai yang lebih besar. Jadi penceraian penuh berlaku. Pemalar pemisahan kedua ialah 6.31×10−8, dan yang ketiga ialah 3.98×10−13, yang merupakan pemisahan yang kurang baik daripada yang pertama.
Apakah perbezaan antara Asid Monoprotik dan Asid Poliprotik?
• Monoprotik hanya mengeluarkan satu proton daripada molekul asid tunggal apabila tercerai dalam medium berair.
• Poliprotik bermaksud mengeluarkan beberapa proton daripada satu molekul.
