Ikatan Kovalen Polar lwn Nonpolar
Seperti yang dicadangkan oleh ahli kimia Amerika G. N. Lewis, atom adalah stabil apabila ia mengandungi lapan elektron dalam kulit valensnya. Kebanyakan atom mempunyai kurang daripada lapan elektron dalam petala valensinya (kecuali gas mulia dalam kumpulan 18 jadual berkala); oleh itu, mereka tidak stabil. Atom-atom ini cenderung untuk bertindak balas antara satu sama lain, menjadi stabil. Oleh itu, setiap atom boleh mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Ikatan kovalen adalah jenis utama ikatan kimia, yang menghubungkan atom dalam sebatian kimia. Terdapat dua jenis ikatan kovalen sebagai ikatan kovalen non-polar dan polar.
Apakah itu Ikatan Kovalen Kutub?
Kekutuban timbul disebabkan oleh perbezaan keelektronegatifan. Keelektronegatifan memberikan ukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai keelektronegatifan. Jika perbezaan keelektronegatifan antara dua atom adalah sangat besar (lebih daripada 1.7), maka ikatan akan menjadi ionik. Untuk ikatan menjadi ikatan kovalen polar, perbezaan elektronegativiti tidak boleh melebihi nilai 1.7. Bergantung pada tahap perbezaan elektronegativiti, watak kovalen boleh diubah. Tahap perbezaan ini mungkin lebih tinggi atau lebih rendah. Oleh itu, pasangan elektron ikatan ditarik lebih oleh satu atom berbanding dengan atom lain, yang mengambil bahagian dalam membuat ikatan. Ini akan mengakibatkan pengagihan elektron yang tidak sama rata antara dua atom, dan jenis ikatan kovalen ini dikenali sebagai ikatan kovalen polar. Kerana perkongsian elektron yang tidak sekata, satu atom akan mempunyai cas negatif sedikit manakala atom lain akan mempunyai cas positif sedikit. Pada contoh ini, kita mengatakan bahawa atom telah memperoleh separa cas negatif atau positif. Atom dengan keelektronegatifan yang lebih tinggi mendapat sedikit cas negatif, dan atom dengan elektronegativiti yang lebih rendah akan mendapat sedikit cas positif. Kekutuban bermaksud pengasingan cas. Molekul ini mempunyai momen dipol. Momen dipol mengukur kekutuban ikatan, dan ia biasanya diukur dalam debyes (ia juga mempunyai arah).
Apakah itu Ikatan Kovalen Bukan Kutub?
Apabila dua daripada atom yang sama atau atom yang mempunyai keelektronegatifan yang sama membentuk ikatan di antara mereka, atom tersebut menarik pasangan elektron dengan cara yang sama. Oleh itu, mereka cenderung berkongsi elektron, dan ikatan jenis ini dikenali sebagai ikatan kovalen bukan kutub. Contohnya, apabila atom yang sama dicantum untuk membentuk molekul seperti Cl2, H2, atau P4, setiap atom terikat kepada atom lain melalui ikatan kovalen bukan kutub.
Apakah perbezaan antara Ikatan Kovalen Polar dan Non-Polar?
• Ikatan kovalen, yang bukan kutub, dibuat oleh dua atom dengan elektronegativiti yang serupa. Ikatan kovalen polar dibuat oleh dua atom dengan keelektronegatifan yang berbeza (tetapi yang berbeza tidak boleh melebihi 1.7).
• Dalam ikatan kovalen bukan kutub, elektron dikongsi secara sama oleh dua atom yang mengambil bahagian dalam membuat ikatan. Dalam kovalen polar, pasangan elektron ditarik lebih oleh satu atom berbanding dengan atom yang lain. Jadi perkongsian elektron tidak sama.
• Dalam ikatan kovalen polar, atom mempunyai separa cas positif dan negatif, tetapi dalam ikatan bukan polar, tiada cas separa untuk atom.
• Ikatan kovalen polar mempunyai momen dipol, manakala ikatan kovalen bukan polar tidak.
