Perbezaan Antara Isomer dan Resonans

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Isomer lwn Resonans | Struktur Resonans vs Isomer | Isomer Perlembagaan, Stereoisomer, Enantiomer, Diastereomer

Molekul atau ion yang mempunyai formula molekul yang sama boleh wujud dalam cara yang berbeza bergantung pada susunan ikatan, perbezaan pengedaran cas, cara ia menyusun diri dalam ruang dsb.

Isomer

Isomer ialah sebatian berbeza dengan formula molekul yang sama. Terdapat pelbagai jenis isomer. Isomer boleh dibahagikan kepada dua kumpulan sebagai isomer perlembagaan dan stereoisomer. Isomer perlembagaan ialah isomer di mana keterkaitan atom berbeza dalam molekul. Butana ialah alkana paling ringkas untuk menunjukkan isomerisme perlembagaan. Butana mempunyai dua isomer perlembagaan, butana itu sendiri dan isobutena.

CH₃CH₂CH₂CH₃

Butana Isobutane/ 2-metilpropana

Dalam stereoisomer, atom disambungkan dalam urutan yang sama, tidak seperti isomer perlembagaan. Stereoisomer hanya berbeza dalam susunan atomnya di angkasa. Stereoisomer boleh terdiri daripada dua jenis, enansiomer dan diastereomer. Diastereomer ialah stereoisomer yang molekulnya tidak bercermin imej antara satu sama lain. Isomer cis trans bagi 1, 2-dikloroetena ialah diastereomer. Enantiomer ialah stereoisomer yang molekulnya adalah imej cermin yang tidak boleh superpos antara satu sama lain. Enantiomer berlaku hanya dengan molekul kiral. Molekul kiral ditakrifkan sebagai molekul yang tidak sama dengan imej cerminnya. Oleh itu, molekul kiral dan imej cerminnya adalah enansiomer antara satu sama lain. Contohnya, molekul 2-butanol ialah kiral, dan ia serta imej cerminnya ialah enansiomer.

Resonans

Apabila menulis struktur Lewis, kami hanya menunjukkan elektron valens. Dengan meminta atom berkongsi atau memindahkan elektron, kami cuba memberikan setiap atom konfigurasi elektronik gas mulia. Walau bagaimanapun, pada percubaan ini, kami mungkin mengenakan lokasi buatan pada elektron. Akibatnya, lebih daripada satu struktur Lewis yang setara boleh ditulis untuk banyak molekul dan ion. Struktur yang ditulis dengan mengubah kedudukan elektron dikenali sebagai struktur resonans. Ini adalah struktur yang hanya wujud dalam teori. Struktur resonans menyatakan dua fakta tentang struktur resonans.

• Tiada satu pun daripada struktur resonans akan menjadi perwakilan yang betul bagi molekul sebenar; tiada satu pun akan sama sepenuhnya dengan sifat kimia dan fizikal molekul sebenar.
• Molekul atau ion sebenar akan diwakili dengan terbaik oleh hibrid semua struktur resonans.

Struktur resonans ditunjukkan dengan anak panah ↔. Berikut ialah struktur resonans ion karbonat (CO₃^2-).

Kajian sinar-X telah menunjukkan bahawa molekul sebenar berada di antara resonans ini. Menurut kajian, semua ikatan karbon-oksigen adalah sama panjang dalam ion karbonat. Walau bagaimanapun, mengikut struktur di atas kita dapat melihat satu adalah ikatan berganda, dan dua adalah ikatan tunggal. Oleh itu, jika struktur resonans ini berlaku secara berasingan, sebaiknya terdapat panjang ikatan yang berbeza dalam ion. Panjang ikatan yang sama menunjukkan bahawa tiada satu pun daripada struktur ini sebenarnya wujud dalam alam semula jadi, sebaliknya wujud kacukan ini.

Apakah perbezaan antara Isomer dan Resonans?

• Dalam isomer, susunan atom atau susunan ruang molekul mungkin berbeza. Tetapi dalam struktur resonans, faktor ini tidak berubah. Sebaliknya, mereka hanya mempunyai perubahan dalam kedudukan elektron.

• Isomer wujud secara semula jadi, tetapi struktur resonans tidak wujud dalam realiti. Ia adalah struktur hipotesis, yang terhad kepada teori sahaja.