Perbezaan utama antara keanjalan isoterma dan adiabatik ialah keanjalan isoterma berlaku apabila suhu dikekalkan malar, manakala keanjalan adiabatik berlaku apabila tiada pertukaran haba bersih berlaku antara sistem dan sekelilingnya.
Keanjalan isoterma ialah jenis keanjalan yang berlaku apabila gas dimampatkan dengan cara suhu dikekalkan malar di bawah keadaan isoterma berbanding dengan keanjalan isipadu yang sepadan. Keanjalan adiabatik ialah jenis keanjalan yang berlaku apabila gas dimampatkan dengan cara yang tiada haba dibenarkan memasuki atau meninggalkan sistem di bawah keadaan adiabatik berbanding dengan keanjalan yang sepadan.
Apakah itu Keanjalan Isoterma?
Keanjalan isoterma ialah jenis keanjalan yang berlaku apabila gas dimampatkan dengan cara suhu dikekalkan malar di bawah keadaan isoterma berbanding dengan keanjalan isipadu yang sepadan. Ini dilambangkan dengan KT.
Apabila mempertimbangkan gas sempurna pada suhu malar, pV=malar
di mana p ialah tekanan dan V ialah isipadu.
Dengan membezakan pernyataan di atas, P + V.dp/dV=0
P=– dp/(dV/V)=ukuran keanjalan isipadu.
Oleh itu, dalam keadaan seisoterma, KT=p
Apakah itu Keanjalan Adiabatik?
Keanjalan adiabatik ialah jenis keanjalan yang berlaku apabila gas dimampatkan sedemikian rupa sehingga tiada haba dibenarkan memasuki atau meninggalkan sistem di bawah keadaan adiabatik berbanding dengan keanjalan yang sepadan. Istilah ini dilambangkan dengan Kϕ.
Apabila mempertimbangkan gas sempurna di bawah keanjalan adiabatik, pVγ=malar
dengan membezakan ungkapan di atas yang kita dapat, hlm. γVγ-1 + Vγ(dp/dV/V)=0
γp=-dp/(dV/V)=mengukur keanjalan isipadu.
Oleh itu, Kϕ=γp
Apakah Perbezaan Antara Keanjalan Isoterma dan Adiabatik?
Keanjalan isoterma ialah jenis keanjalan yang berlaku apabila gas dimampatkan sedemikian rupa sehingga suhu dikekalkan malar di bawah keadaan isoterma berbanding dengan keanjalan isipadu yang sepadan. Sementara itu, keanjalan adiabatik ialah jenis keanjalan yang berlaku apabila gas dimampatkan sedemikian rupa sehingga tiada haba dibenarkan memasuki atau meninggalkan sistem di bawah keadaan adiabatik berbanding dengan keanjalan yang sepadan. Jadi, perbezaan utama antara keanjalan isoterma dan adiabatik ialah keanjalan isoterma berlaku apabila suhu dikekalkan malar, manakala keanjalan adiabatik berlaku apabila tiada pertukaran haba bersih antara sistem dan sekelilingnya.
Maklumat di bawah menunjukkan perbezaan antara keanjalan isoterma dan adiabatik dalam bentuk jadual untuk perbandingan sebelah menyebelah.
Ringkasan – Isoterma lwn Keanjalan Adiabatik
Keanjalan isoterma dan adiabatik adalah istilah penting dalam kimia fizikal. Keanjalan isoterma ialah jenis keanjalan yang berlaku apabila gas dimampatkan sedemikian rupa sehingga suhu dikekalkan malar di bawah keadaan isoterma berbanding dengan keanjalan isipadu yang sepadan. Sebaliknya, keanjalan adiabatik ialah jenis keanjalan yang berlaku apabila gas dimampatkan sedemikian rupa sehingga tiada haba dibenarkan memasuki atau meninggalkan sistem di bawah keadaan adiabatik berbanding dengan keanjalan yang sepadan. Oleh itu, perbezaan utama antara keanjalan isoterma dan adiabatik ialah keanjalan isoterma berlaku apabila suhu dikekalkan malar, manakala keanjalan adiabatik berlaku apabila tiada pertukaran haba bersih antara sistem dan sekelilingnya.
