Perbezaan utama antara timolftalein dan fenolftalein ialah perubahan warna timolftalein berlaku daripada tidak berwarna kepada biru, manakala perubahan warna fenolftalein berlaku daripada tidak berwarna kepada warna merah jambu apabila menukar keadaan tindak balas daripada berasid kepada asas.
Tymolphthalein dan phenolphthalein ialah dua penunjuk pH berbeza yang sangat berguna dalam proses analisis titrimetri.
Apakah Thymolphthalein?
Tymolphthalein ialah sejenis pewarna phthalein yang berguna sebagai penunjuk asid-bes. Formula kimia timolftalein ialah C28H30O4. Ia adalah penunjuk pH yang memberikan perubahan warna apabila perubahan pH campuran tindak balas. Julat pH peralihan penunjuk ini adalah sekitar 9.3 – 10.5. Thymolphthalein tidak berwarna di bawah pH 9.3, manakala ia kelihatan dalam warna biru pada nilai pH melebihi 10.5. Selain itu, pekali kepupusan molar thymolphthalein ialah 38 000 M-1cm-1 pada 595 nm untuk anion penunjuk warna biru.
Rajah 01: Struktur Kimia Penunjuk Thymolphthalein
Sintesis timolftalein boleh dilakukan menggunakan timol dan anhidrida phthalic. Hasil tindak balas sintesis ini ialah serbuk putih yang juga merupakan bentuk timolftalein yang boleh didapati secara komersial. Pada suhu tinggi, bahan ini cenderung terurai. Tambahan pula, bahan ini digunakan sebagai julap dan juga untuk menghilangkan dakwat.
Apakah itu Phenolftalein?
Phenolphthalein ialah penunjuk pH yang berguna sebagai penunjuk pentitratan asid-bes. Ini adalah penunjuk yang sangat biasa yang sering kami gunakan dalam proses pentitratan makmal kami. Formula kimia bahan ini ialah C20H14O4. Kita boleh menulis istilah ini hanya sebagai "Hin" atau sebagai "phph". Warna berasid fenolftalein tidak berwarna, manakala warna asas fenolftalein adalah merah jambu. Julat pH untuk perubahan warna ini berlaku adalah sekitar 8.3 – 10.0 pH.
Selain itu, penunjuk phenolphthalein sedikit larut dalam air, dan selalunya, ia larut dalam alkohol. Dengan cara ini, kita boleh menggunakannya dengan mudah dalam pentitratan. Fenolftalein ialah asid lemah yang boleh membebaskan proton kepada larutan. Bentuk berasid fenolftalein adalah bukan ionik, dan ia tidak berwarna. Bentuk deprotonasi fenolftalein berwarna merah jambu, dan ia adalah bentuk ionik. Jika kita menambah asas kepada campuran tindak balas yang terdiri daripada penunjuk fenolftalein, keseimbangan antara bentuk ionik dan bukan ionik cenderung beralih ke arah keadaan terdeprotonasi kerana proton dikeluarkan daripada larutan.
Rajah 02: Warna Asas Phenolftalein
Mengenai sintesis penunjuk phenolphthalein, kita boleh menghasilkannya daripada pemeluwapan anhidrida phthalic dengan kehadiran dua setara fenol dalam keadaan berasid. Selain itu, tindak balas ini boleh dimangkinkan menggunakan campuran zink klorida dan tionyl klorida.
Apakah Perbezaan Antara Thymolphthalein dan Fenolftalein?
Tymolphthalein dan phenolphthalein ialah dua penunjuk pH berbeza yang sangat berguna dalam proses analisis titrimetri. Perbezaan utama antara thymolphthalein dan phenolphthalein ialah perubahan warna thymolphthalein berlaku daripada tidak berwarna kepada biru, manakala perubahan warna phenolphthalein berlaku daripada tidak berwarna kepada warna merah jambu apabila menukar keadaan tindak balas daripada berasid kepada asas. Selain itu, julat pH aktif timolftalein ialah 9.3 hingga 10.5 manakala julat pH aktif fenolftalein ialah 8.3 hingga 10.0.
Maklumat di bawah menunjukkan perbezaan antara timolftalein dan fenolftalein dalam bentuk jadual untuk perbandingan sebelah menyebelah.
Ringkasan – Thymolphthalein vs Phenolphthalein
Tymolphthalein dan phenolphthalein ialah dua penunjuk pH berbeza yang sangat berguna dalam proses analisis titrimetri. Perbezaan utama antara thymolphthalein dan phenolphthalein ialah perubahan warna thymolphthalein berlaku daripada tidak berwarna kepada biru, manakala perubahan warna phenolphthalein berlaku daripada tidak berwarna kepada warna merah jambu apabila menukar keadaan tindak balas daripada berasid kepada asas.
