Perbezaan utama antara homolisis dan heterolisis ialah homolisis ialah pecahan sebatian kimia kepada dua bahagian yang sama secara kimia, manakala heterolisis ialah pecahan sebatian kimia kepada dua bahagian yang berbeza secara kimia.
Kita boleh menggunakan tenaga pemisahan ikatan sebatian kimia untuk menerangkan proses homolisis dan heterolisis. Tenaga pemisahan ikatan ialah ukuran kekuatan ikatan kimia. Ikatan boleh dipisahkan dengan cara homolitik atau heterolitik. Tenaga pemisahan ikatan ditakrifkan sebagai perubahan entalpi piawai apabila ikatan kimia dibelah melalui homolisis.
Apakah itu Homolisis?
Homolisis ialah pembelahan ikatan kimia dengan cara ia memberikan dua bahagian kimia yang sama bagi sebatian kimia. Ikatan kimia (ikatan kovalen) mengandungi dua elektron. Dalam bentuk pembelahan ini, setiap serpihan mendapat satu elektron tidak berpasangan. Apabila pemisahan ikatan ini berlaku dalam molekul neutral yang mempunyai bilangan elektron genap, ia membentuk dua radikal bebas yang sama.
Rajah 01: Mekanisme Pembelahan Homolitik Umum
Tenaga pemisahan ikatan homolitik ialah jumlah tenaga yang diperlukan untuk mengasingkan ikatan kimia melalui hemolisis. Hemolisis ikatan kimia ialah belahan simetri dua radikal pembentuk ikatan, bukan dua ion. Di sini, elektron ikatan antara atom dibahagikan kepada dua bahagian dan diambil oleh dua atom. Contohnya, pembelahan homolitik ikatan sigma membentuk dua radikal yang mempunyai satu elektron tidak berpasangan setiap radikal.
Apakah itu Heterolisis?
Heterolisis ialah pembelahan ikatan kimia dengan cara ia memberikan dua bahagian kimia yang berbeza dari sebatian kimia. Pembelahan heterolitik ialah pemisahan ikatan kimia dan membentuk dua serpihan yang tidak sama. Ikatan kimia (ikatan kovalen) mengandungi dua elektron. Dalam bentuk pembelahan ini, satu serpihan mendapat kedua-dua pasangan elektron ikatan manakala serpihan yang lain tidak mendapat elektron ikatan.
Rajah 02: Dua Jenis Pembelahan Heterolitik
Tenaga pemisahan ikatan heterolitik ialah jumlah tenaga yang diperlukan untuk memecah ikatan kimia melalui heterolisis. Heterolisis ialah pembelahan ikatan kimia secara tidak simetri. Heterolisis membentuk kation dan anion kerana, dalam heterolisis, pasangan elektron ikatan diambil oleh atom elektronegatif (ia ditukar menjadi anion), manakala atom lain tidak mengambil elektron (ia membentuk kation).
Apakah Perbezaan Antara Homolisis dan Heterolisis?
Homolisis dan heterolisis ialah proses kimia yang bertentangan antara satu sama lain. Perbezaan utama antara homolisis dan heterolisis ialah homolisis ialah pecahan sebatian kimia kepada dua bahagian yang sama secara kimia, manakala heterolisis ialah pecahan sebatian kimia kepada dua bahagian kimia yang berbeza. Selain itu, tenaga pemisahan ikatan homolitik menentukan tenaga yang diperlukan untuk homolisis berlaku manakala tenaga pemisahan ikatan heterolitik menentukan tenaga yang diperlukan untuk heterolisis berlaku.
Infografik berikut meringkaskan perbezaan antara homolisis dan heterolisis dalam bentuk jadual.
Ringkasan – Homolisis lwn Heterolisis
Homolisis dan heterolisis ialah proses kimia yang bertentangan antara satu sama lain. Perbezaan utama antara homolisis dan heterolisis ialah homolisis ialah pecahan sebatian kimia kepada dua bahagian yang sama secara kimia, manakala heterolisis ialah pecahan sebatian kimia kepada dua bahagian yang berbeza secara kimia.
