Perbezaan utama antara tenaga bebas dan tenaga pengaktifan ialah tenaga bebas ialah jumlah tenaga yang tersedia untuk sistem termodinamik untuk melaksanakan kerja termodinamik, manakala tenaga pengaktifan tindak balas kimia ialah penghalang tenaga yang perlu diatasi dalam untuk mendapatkan produk daripada tindak balas.
Tenaga percuma dan tenaga pengaktifan ialah dua istilah berbeza yang mempunyai aplikasi yang berbeza juga. Istilah tenaga bebas digunakan berkenaan sistem termodinamik dalam kimia fizikal, manakala istilah tenaga pengaktifan digunakan terutamanya berkenaan tindak balas kimia dalam biokimia.
Apakah Tenaga Percuma?
Tenaga percuma ialah jumlah tenaga yang tersedia untuk sistem termodinamik untuk melaksanakan kerja termodinamik. Tenaga bebas mempunyai dimensi tenaga. Nilai tenaga bebas sistem termodinamik ditentukan oleh keadaan sistem sekarang, bukan oleh sejarahnya. Terdapat dua jenis tenaga bebas utama yang sering dibincangkan dalam termodinamik: tenaga bebas Helmholtz dan tenaga bebas Gibbs.
Tenaga bebas Helmholtz ialah tenaga yang tersedia dalam sistem termodinamik tertutup untuk melaksanakan kerja termodinamik pada suhu dan isipadu malar. Oleh itu, nilai negatif tenaga Helmholtz menunjukkan kerja maksimum yang boleh dilakukan oleh sistem termodinamik dengan mengekalkan pemalar isipadunya. Untuk memastikan isipadu tetap, beberapa daripada jumlah kerja termodinamik dilakukan sebagai kerja sempadan (untuk mengekalkan sempadan sistem seperti sedia ada).
Tenaga bebas Gibbs ialah tenaga yang tersedia dalam sistem termodinamik tertutup untuk melaksanakan kerja termodinamik pada suhu dan tekanan malar. Isipadu sistem boleh berbeza-beza. Tenaga bebas dilambangkan dengan G.
Apakah itu Tenaga Pengaktifan?
Tenaga pengaktifan tindak balas kimia ialah halangan tenaga yang perlu diatasi untuk mendapatkan produk daripada tindak balas. Dalam erti kata lain, ia adalah tenaga minimum yang diperlukan untuk bahan tindak balas untuk menukar kepada produk. Ia sentiasa perlu untuk menyediakan tenaga pengaktifan untuk memulakan tindak balas kimia.
Kami menandakan tenaga pengaktifan sebagai Ea atau AE; kita mengukurnya dengan unit kJ/mol. Selain itu, tenaga pengaktifan dianggap sebagai tenaga minimum yang diperlukan untuk membentuk perantaraan dengan tenaga berpotensi tertinggi dalam tindak balas kimia. Sesetengah tindak balas kimia mempunyai perkembangan yang perlahan dan berlaku melalui dua atau lebih langkah. Di sini, perantaraan dibentuk dan kemudian disusun semula untuk membentuk produk akhir. Oleh itu, tenaga yang diperlukan untuk memulakan tindak balas itu ialah tenaga yang diperlukan untuk membentuk perantaraan dengan tenaga potensi tertinggi.
Tambahan pula, pemangkin boleh mengurangkan tenaga pengaktifan. Oleh itu, pemangkin sering digunakan untuk mengatasi halangan tenaga dan membiarkan tindak balas kimia berkembang. Enzim ialah pemangkin biologi yang boleh mengurangkan tenaga pengaktifan tindak balas yang berlaku dalam tisu.
Apakah Perbezaan Antara Tenaga Percuma dan Tenaga Pengaktifan?
Tenaga percuma dan tenaga pengaktifan ialah dua istilah berbeza yang mempunyai aplikasi yang berbeza juga. Perbezaan utama antara tenaga bebas dan tenaga pengaktifan ialah tenaga bebas ialah jumlah tenaga yang tersedia untuk sistem termodinamik untuk melaksanakan kerja termodinamik, manakala tenaga pengaktifan tindak balas kimia ialah penghalang tenaga yang perlu diatasi untuk mendapatkan produk daripada reaksinya.
Di bawah ialah ringkasan perbezaan antara tenaga bebas dan tenaga pengaktifan dalam bentuk jadual.
Ringkasan – Tenaga Percuma lwn Tenaga Pengaktifan
Tenaga percuma dan tenaga pengaktifan ialah dua istilah berbeza yang mempunyai aplikasi berbeza. Perbezaan utama antara tenaga bebas dan tenaga pengaktifan ialah tenaga bebas ialah jumlah tenaga yang tersedia untuk sistem termodinamik untuk melaksanakan kerja termodinamik, manakala tenaga pengaktifan tindak balas kimia ialah penghalang tenaga yang perlu diatasi untuk mendapatkan produk daripada reaksinya.
