Perbezaan utama antara N2 dan 2N ialah N2 ialah molekul nitrogen atau gas nitrogen, manakala 2N hanya merujuk kepada dua atom nitrogen.
Nitrogen ialah unsur kimia, dan kita boleh menemuinya dalam kumpulan 15 dan kala 2 jadual berkala unsur kimia. Ia berlaku di alam semula jadi sebagai gas nitrogen.
Apakah itu N2?
N2 ialah molekul nitrogen atau gas nitrogen. Ia adalah molekul diatomik yang mempunyai ikatan rangkap tiga yang sangat kuat dalam nitrogen unsur. Ia adalah ikatan kedua terkuat dalam mana-mana molekul diatomik, kedua selepas ikatan dalam karbon monoksida. Oleh itu, adalah sangat sukar untuk menukar N2 kepada sebatian nitrogen yang berguna untuk kedua-dua organisma dan industri. Pada masa yang sama, pembakaran, letupan atau penguraian ikatan rangkap tiga ini dalam molekul nitrogen membebaskan sejumlah besar tenaga berguna.
Secara amnya, gas nitrogen tidak berwarna, tidak berbau dan tidak berasa. Ia adalah gas diamagnet dan boleh cair pada suhu yang sangat rendah (kira-kira -210 darjah Celsius). Molekul N2 tidak reaktif pada suhu bilik, tetapi ia boleh bertindak balas dengan logam litium dan beberapa kompleks logam peralihan yang lain. Tambahan pula, N2 boleh mencairkan pada suhu kira-kira 77 K dan boleh membeku pada 63 K. Pembekuan ini membentuk bentuk alotropik kristal berbungkus rapat heksagon.
Apakah itu 2N?
2N hanya merujuk kepada dua atom nitrogen. Apabila dua atom nitrogen bergabung antara satu sama lain, ia menghasilkan molekul nitrogen diatomik, yang merupakan bentuk semula jadi gas nitrogen. Atom nitrogen mempunyai tujuh elektron dalam konfigurasi elektronik 1s22s22p3 Oleh itu, terdapat ialah lima elektron valens dalam satu atom nitrogen (dalam orbital 2s dan 2p). Antara lima elektron valens ini, tiga tidak berpasangan dan dua lagi berpasangan antara satu sama lain.
Selain itu, atom nitrogen mempunyai salah satu nilai keelektronegatifan tertinggi di kalangan unsur kimia (nilai hanya dilebihi oleh nilai keelektronegatifan klorin, oksigen dan fluorin). Oleh kerana angka yang tinggi ini, nitrogen biasanya tidak mempunyai kimia kationik. Biasanya, atom nitrogen adalah serupa dengan atom oksigen kerana keelektronegatifan tinggi dan keupayaan bersamaan untuk ikatan hidrogen. Selain itu, ia mempunyai keupayaan untuk membentuk kompleks koordinasi yang serupa dengan oksigen melalui menderma pasangan elektron tunggal.
Tambahan pula, istilah 2N boleh merujuk kepada sebarang isotop nitrogen yang stabil kerana terdapat dua isotop nitrogen yang stabil, termasuk N-14 dan N-15. Antaranya, isotop yang paling biasa ialah N-14, yang membentuk kira-kira 99% kandungan nitrogen semula jadi.
Selain itu, 2N atau dua atom nitrogen boleh dinamakan nitrogen aktif kerana kereaktifan yang tinggi, dan atom nitrogen bebas ialah tri-radikal dengan tiga elektron tidak berpasangan. Oleh itu, atom nitrogen bebas ini boleh bertindak balas dengan mudah dengan unsur kimia lain untuk membentuk nitrida, dan apabila dua atom nitrogen bertindak balas antara satu sama lain untuk membentuk molekul N2 yang teruja, tindak balas itu membebaskan banyak tenaga.
Apakah Perbezaan Antara N2 dan 2N?
N2 dan 2N ialah dua bentuk unsur kimia nitrogen. Perbezaan utama antara N2 dan 2N ialah N2 ialah nitrogen molekul atau gas nitrogen, manakala 2N hanya merujuk kepada dua atom nitrogen. Oleh itu, N2 ialah molekul gas diatomik manakala 2N ialah atom nitrogen bebas. Selain itu, N2 kebanyakannya lengai manakala 2N sangat reaktif.
Di bawah ialah ringkasan perbezaan antara N2 dan 2N dalam bentuk jadual.
Ringkasan – N2 lwn 2N
Nitrogen ialah unsur kimia yang penting. Perbezaan utama antara N2 dan 2N ialah N2 ialah nitrogen molekul atau gas nitrogen manakala 2N hanya merujuk kepada dua atom nitrogen.
