Perbezaan utama antara azeotropik dan eutektik ialah istilah azeotropik merujuk kepada campuran cecair yang mempunyai takat didih malar manakala istilah eutektik merujuk kepada campuran kimia yang merupakan cecair yang boleh berubah menjadi dua fasa pepejal pada masa yang sama setelah disejukkan.
Istilah azeotropik dan eutektik merujuk kepada campuran kimia, tetapi kadangkala istilah ini mungkin mempunyai aplikasi yang berbeza juga; cth. istilah eutektik kadangkala digunakan untuk menamakan tindak balas kimia, suhu (suhu eutektik), atau sistem (sistem eutektik).
Apakah itu Azeotropik?
Istilah azeotropik digunakan untuk menamakan campuran cecair yang mempunyai takat didih tetap kerana wap campuran cecair mempunyai komposisi yang sama dengan campuran cecair. Takat didih campuran ini boleh sama ada lebih tinggi atau lebih rendah daripada mana-mana komponen individu campuran.
Penyulingan mudah boleh digunakan untuk pengasingan komponen dalam campuran ini kerana takat didih campuran azeotropik adalah malar. Oleh itu, kita perlu menggunakan beberapa teknik lain: menggunakan dua lajur penyulingan dengan darjah pemisahan yang berbeza atau menambah sebatian ketiga kepada campuran azeotropik untuk menukar kemeruapan dan takat didih komponen.
Apakah itu Eutektik?
Istilah eutektik kebanyakannya merujuk kepada tindak balas kimia yang mengandungi cecair yang berubah menjadi dua fasa pepejal pada masa yang sama apabila disejukkan. Sistem eutektik ialah campuran homogen bahan yang boleh mencairkan atau memejal pada suhu yang lebih rendah daripada takat lebur juzuk dalam campuran itu. Selain itu, istilah suhu eutektik menerangkan suhu lebur yang paling rendah untuk semua kemungkinan nisbah campuran yang terlibat dalam pembentukan campuran.
Apabila memanaskan campuran eutektik, kekisi satu komponen dalam campuran akan cair terlebih dahulu pada suhu eutektik. Walau bagaimanapun, apabila sistem eutektik disejukkan, setiap komponen dalam campuran cenderung untuk memejal, membentuk kekisi komponen itu pada suhu yang berbeza. Pemejalan berlaku sehingga semua bahan menjadi pepejal. Secara amnya, sistem eutektik mengandungi dua komponen; oleh itu, pada suhu eutektik, cecair berubah menjadi dua fasa pepejal pada masa yang sama dan pada suhu yang sama. Oleh itu, kita boleh menamakan jenis tindak balas ini sebagai tindak balas tiga fasa. Ini adalah jenis tindak balas fasa tertentu; contohnya, cecair memejal, membentuk kekisi pepejal alfa dan beta. Di sini, fasa cecair dan fasa pepejal berada dalam keseimbangan antara satu sama lain; keseimbangan terma.
Apakah Perbezaan Antara Azeotropik dan Eutektik?
Perbezaan utama antara azeotropik dan eutektik ialah istilah azeotropik merujuk kepada cecair yang mempunyai takat didih malar manakala istilah eutektik merujuk kepada campuran kimia yang merupakan cecair yang boleh berubah menjadi dua fasa pepejal pada masa yang sama apabila disejukkan. Etanol dalam air ialah contoh campuran azeotropik manakala natrium klorida dalam air ialah contoh sistem eutektik.
Maklumat di bawah menunjukkan perbezaan antara azeotropik dan eutektik dalam bentuk jadual.
Ringkasan – Azeotropik vs Eutektik
Istilah zeotropik dan eutektik digunakan terutamanya dalam kimia fizikal untuk merujuk kepada campuran cecair tertentu. Perbezaan utama antara azeotropik dan eutektik ialah istilah azeotropik merujuk kepada cecair yang mempunyai takat didih malar manakala istilah eutektik merujuk kepada campuran kimia yang merupakan cecair yang boleh berubah menjadi dua fasa pepejal pada masa yang sama apabila disejukkan.
