Perbezaan utama antara hidrogen bromida dan asid hidrobromik ialah hidrogen bromida ialah molekul yang mempunyai atom hidrogen yang terikat pada atom bromin melalui ikatan kimia kovalen manakala asid hidrobromik ialah asid kuat yang terbentuk daripada pelarutan hidrogen bromida dalam air.
Hidrogen bromida ialah sebatian tak organik yang ringkas. Ia mengandungi atom hidrogen yang mempunyai ikatan kovalen tunggal dengan atom bromin. Apabila bahan ini dilarutkan dalam air, ia membentuk asid hidrobromik.
Apakah itu Hidrogen Bromida?
Hidrogen bromida ialah sebatian tak organik yang mempunyai formula kimia HBr. Ia adalah sebatian molekul diatomik, dan kita boleh mengkategorikannya sebagai hidrogen halida. Dalam bentuk tulennya, hidrogen bromida adalah gas tidak berwarna dan mempunyai bau busuk. Selain itu, HBr larut dalam air, alkohol dan beberapa pelarut organik lain.
Rajah 01: Struktur Molekul Hidrogen Bromida
Bahan ini sangat larut dalam air. Ia boleh membentuk asid hidrobromik apabila larut dalam air dan tepu kepada kira-kira 68.85%. Kedua-dua bentuk anhydrous dan bentuk akueus hidrogen bromida adalah reagen penting dalam penyediaan sebatian bromida.
Hidrogen bromida adalah penting dalam menghasilkan sebatian bromin bukan organik dan organik. Selain itu, penambahan radikal bebas HBr kepada alkena memberikan alkil bromida. Agen pengalkilasi ini adalah prekursor penting untuk derivatif amina berlemak.
Kita boleh menyediakan hidrogen bromida secara industri melalui penggabungan hidrogen dan bromin pada suhu antara 200 dan 400 darjah Celsius suhu. Biasanya, tindak balas ini dimangkin oleh platinum atau asbestos. Selain itu, sintesis makmal hidrogen bromida dilakukan terutamanya melalui penyulingan larutan natrium bromida atau kalium bromida dengan asid fosforik atau asid sulfurik.
Apabila mempertimbangkan keselamatan mengenai hidrogen bromida, ia sangat menghakis dan merengsakan penyedutan; oleh itu, kita harus berhati-hati mengendalikan bahan ini.
Apakah itu Asid Hidrobromik?
Asid hidrobromik ialah asid kuat yang disediakan dengan melarutkan hidrogen bromida dalam air. Ia adalah asid yang lebih kuat daripada asid hidroklorik tetapi kurang berasid daripada asid hidroiodik. Walau bagaimanapun, ini adalah salah satu asid mineral terkuat yang diketahui. Asid ini kelihatan sebagai cecair kuning tidak berwarna/pucat, dan ia mempunyai bau busuk.
Rajah 02: Rupa Asid Hidrobromik
Asid hidrobromik mempunyai banyak kegunaan, termasuk penggunaan asid ini dalam penghasilan bromida bukan organik, terutamanya bromida zink, kalsium, dan natrium. Tambahan pula, ia adalah reagen yang berguna dalam menghasilkan sebatian organobromin. Asid hidrobromik boleh memangkinkan tindak balas alkilasi dan pengekstrakan bijih tertentu.
Apabila mempertimbangkan sintesis asid hidrobromik, ia boleh disediakan di makmal melalui tindak balas antara Br2, SO2, dan air. Tindak balas ini memberikan asid hidrobromik dan asid sulfurik sebagai hasil sampingan. Walau bagaimanapun, kaedah pengeluaran makmal biasa ialah penghasilan HBr kontang, yang kemudiannya dilarutkan dalam air.
Apakah Perbezaan Antara Hidrogen Bromida dan Asid Hidrobromik?
Asid hidrobromik ialah bentuk akueus bahan hidrogen bromida. Perbezaan utama antara hidrogen bromida dan asid hidrobromik ialah hidrogen bromida ialah molekul yang mempunyai atom hidrogen yang terikat pada atom bromin melalui ikatan kimia kovalen manakala asid hidrobromik ialah asid kuat yang terbentuk daripada pelarutan hidrogen bromida dalam air.
Di bawah jadual maklumat grafik lebih banyak perbezaan antara hidrogen bromida dan asid hidrobromik.
Ringkasan – Hidrogen Bromida lwn Asid Hidrobromik
Asid hidrobromik ialah bentuk akueus bahan hidrogen bromida. Perbezaan utama antara hidrogen bromida dan asid hidrobromik ialah hidrogen bromida ialah molekul yang mempunyai atom hidrogen yang terikat pada atom bromin melalui ikatan kimia kovalen manakala asid hidrobromik ialah asid kuat yang terbentuk daripada pelarutan hidrogen bromida dalam air.
