Perbezaan utama antara ruthenium dan rhodium ialah ruthenium mengandungi tujuh elektron dalam kulit elektron d terluar manakala rhodium mengandungi lapan elektron dalam kulit elektron d terluar.
Kedua-dua ruthenium dan rhodium ialah unsur kimia dalam kala 5 jadual berkala. Tetapi mereka mempunyai nombor atom yang berbeza; oleh itu, unsur kimia ini mempunyai sifat kimia dan fizikal yang berbeza seperti yang diterangkan di bawah.
Apakah itu Ruthenium?
Ruthenium ialah unsur kimia yang mempunyai nombor atom 44. Simbol kimia untuk rutenium ialah Ru, dan ia adalah logam peralihan yang jarang ditemui. Kita boleh mencari rutenium dalam kumpulan 8 dan tempoh 5 jadual berkala unsur. Oleh itu, ia adalah elemen blok d, dan konfigurasi elektronik elemen ini ialah [Kr]4d75s1 Pada suhu dan tekanan bilik, ini unsur kimia berlaku dalam keadaan pepejal dan ia mempunyai takat lebur yang sangat tinggi (kira-kira 2300 Celsius) dan takat didih yang sangat tinggi (kira-kira 4400 Celsius). Keadaan pengoksidaan rutenium yang paling biasa dan stabil ialah +3 dan +4. Ia boleh membentuk oksida sedikit berasid.
Ruthenium secara semula jadi berlaku dalam keadaan asalnya. Bahan pepejal ini kelihatan sebagai logam putih keras polivalen. Struktur hablur ruthenium pepejal ialah struktur padat heksagonal. Selain itu, rutenium mengandungi elektron tidak berpasangan, yang menjadikannya paramagnet. Di samping itu, rutenium hanya mempunyai satu elektron dalam kulit elektron terluar manakala semua unsur kumpulan 8 yang lain mengandungi dua elektron. Ini ialah ciri unik rutenium.
Apakah itu Rhodium?
Rhodium ialah unsur kimia yang mempunyai nombor atom 45. Simbol kimia unsur ini ialah Rh. Ia adalah logam peralihan yang jarang ditemui yang berada dalam kumpulan 9 dan kala 5 dalam jadual unsur berkala. Rhodium kelihatan sebagai logam putih keperakan. Ia adalah logam keras yang tahan kakisan dan lengai secara kimia. Oleh itu, kita boleh mengklasifikasikannya sebagai logam mulia. Terdapat hanya satu isotop rhodium yang wujud secara semula jadi (Rh-103). Kita boleh menemui logam ini secara semula jadi sebagai logam bebas kerana sifat lengainya. Kadangkala ia berlaku sebagai aloi dengan logam yang serupa, dan ia jarang berlaku sebagai sebatian kimia dalam mineral. Cth. bowieite. Keadaan pengoksidaan yang paling biasa bagi rhodium ialah +3. Ia boleh membentuk oksida amfoterik.
Apabila mempertimbangkan kejadian semula jadi rhodium, ia adalah primordial, dan dalam keadaan pepejalnya, rhodium mempunyai struktur hablur kubik berpusat muka. Logam ini bersifat paramagnet kerana mempunyai elektron yang tidak berpasangan. Takat lebur dan takat didih adalah sangat tinggi (masing-masing kira-kira 1900 dan 3600 Celsius).
Rhodium ialah logam keras yang mempunyai pemantulan tinggi. Biasanya, ia tidak membentuk oksida walaupun apabila dipanaskan. Ia boleh menyerap oksigen hanya pada titik biarkan logam. Apabila pemejalan, oksigen yang diserap ini dibebaskan sepenuhnya. Kebanyakan asid tidak boleh menyerang logam rhodium. Cth. tidak larut dalam asid nitrik.
Apakah Perbezaan Antara Ruthenium dan Rhodium?
Ruthenium ialah unsur kimia yang mempunyai nombor atom 44 manakala rhodium ialah unsur kimia yang mempunyai nombor atom 45. Kedua-duanya adalah unsur kala 5. Perbezaan utama antara ruthenium dan rhodium ialah rutenium mengandungi tujuh elektron dalam kulit elektron d terluar manakala rhodium mengandungi lapan elektron dalam kulit elektron d terluar.
Di bawah jadual menunjukkan perbandingan terperinci kedua-dua elemen untuk membezakan antara ruthenium dan rhodium.
Ringkasan – Ruthenium lwn Rhodium
Kedua-dua ruthenium dan rhodium berada dalam tempoh yang sama dalam jadual berkala unsur, tetapi mereka berada dalam kumpulan yang berbeza kerana mempunyai nombor atom yang berbeza. Perbezaan utama antara ruthenium dan rhodium ialah rutenium mengandungi tujuh elektron dalam kulit elektron d terluar manakala rhodium mengandungi lapan elektron dalam kulit elektron d terluar.
