Perbezaan utama antara dipol teraruh dan dipol kekal ialah momen dipol teraruh boleh berubah apabila faktor yang mempengaruhi momen dipol diubah, manakala perubahan faktor luaran tidak menjejaskan momen dipol kekal.
Daya antara molekul ialah interaksi antara molekul. Interaksi ini mungkin termasuk tarikan dan penolakan. Daya antara molekul yang menarik menyebabkan pembentukan sebatian seperti kristal. Daya menarik antara molekul yang paling biasa termasuk ikatan hidrogen, ikatan ionik, interaksi dipol yang disebabkan oleh ion, interaksi dipol kekal ion, dan daya Van der Waal.
Apakah itu Dipole Teraruh?
Dipol teraruh merujuk kepada momen dipol yang tercipta dalam sebatian nonpolar akibat kesan ion berdekatan. Di sini, ion dan sebatian nonpolar membentuk interaksi yang dipanggil interaksi dipol yang disebabkan oleh ion. Caj ion mendorong penciptaan dipol (spesies kimia dengan polarisasi). Selain itu, ion boleh menolak awan elektron sebatian nonpolar dengan mendekati sebatian nonpolar.
Rajah 01: Pembentukan Dipol Teraruh pada Kehadiran Spesies Bercas
Kedua-dua ion bercas negatif dan positif boleh menyebabkan momen dipol jenis ini. Sebagai contoh, mari kita ambil ion bercas negatif yang mendorong momen dipol dalam sebatian nonpolar. Bahagian sebatian nonpolar yang lebih dekat dengan ion mendapat cas positif separa kerana awan elektron ditolak oleh elektron negatif ion. Ini, seterusnya, memberikan bahagian lain sebatian nonpolar cas negatif separa. Oleh itu, dipol teraruh tercipta dalam sebatian nonpolar.
Begitu juga, ion cas positif menarik awan elektron, memberikan separa cas negatif ke sisi sebatian nonpolar yang lebih dekat dengan ion positif.
Apakah itu Dipole Kekal?
Dipol kekal merujuk kepada momen dipol yang asalnya berlaku dalam sebatian disebabkan oleh pengagihan elektron yang tidak sekata. Oleh itu, sebatian polar mengandungi momen dipol kekal.
Rajah 02: Tarikan dan Tolakan antara Dipol Kekal
Di sini, sebatian polar mengandungi dua atom berbeza dengan nilai keelektronegatifan berbeza. Disebabkan sebab ini, lebih banyak atom elektronegatif dalam sebatian kutub menarik elektron ikatan daripada atom elektronegatif yang kurang. Ini mewujudkan keadaan di mana atom yang lebih elektronegatif mendapat cas negatif separa manakala atom yang kurang elektronegatif mendapat cas positif separa. Ini mewujudkan dipol kekal dalam molekul.
Apakah Perbezaan Antara Dipol Teraruh dan Dipol Kekal?
Dipol teraruh merujuk kepada momen dipol yang terhasil dalam sebatian nonpolar akibat kesan ion berdekatan. Sebaliknya, dipol kekal merujuk kepada momen dipol yang asalnya berlaku dalam sebatian disebabkan oleh pengagihan elektron yang tidak sekata. Selain itu, diploe teraruh berlaku dalam sebatian nonpolar, manakala dipol kekal berlaku dalam sebatian polar. Oleh itu, perbezaan utama antara dipol teraruh dan dipol kekal ialah momen dipol teraruh boleh berubah apabila faktor yang mempengaruhi momen dipol diubah manakala perubahan faktor luaran tidak menjejaskan momen dipol kekal.
Maklumat di bawah menjadualkan perbezaan antara dipol teraruh dan dipol kekal.
Ringkasan – Dipol Teraruh vs Dipol Kekal
Dipol teraruh merujuk kepada momen dipol yang terhasil dalam sebatian nonpolar akibat kesan ion berdekatan. Sebaliknya, dipol kekal merujuk kepada momen dipol yang asalnya berlaku dalam sebatian disebabkan oleh pengagihan elektron yang tidak sekata. Jadi, perbezaan utama antara dipol teraruh dan dipol kekal ialah momen dipol teraruh boleh berubah apabila faktor yang mempengaruhi momen dipol diubah, manakala perubahan faktor luaran tidak menjejaskan momen dipol kekal.
