Perbezaan utama antara dipol ikatan dan dipol molekul ialah dipol ikatan merujuk kepada penciptaan dua hujung kutub dalam ikatan kimia tertentu. Manakala, dipol molekul merujuk kepada penciptaan dua hujung kutub dalam sebatian kimia tertentu.
Istilah dipol ikatan dan dipol molekul adalah penting dalam menentukan sifat kimia dan fizikal sebatian kimia. Dipol ialah keadaan mempunyai dua hujung dengan kekutuban berbeza yang wujud dalam ikatan kimia atau sebatian kimia yang sama.
Apakah itu Dipole Bond?
Dipol ikatan ialah kehadiran dua hujung bercas yang bertentangan dalam ikatan kimia yang sama. Momen dipol ikatan ialah momen dipol elektrik di mana terdapat cas positif dan cas negatif dalam ikatan kimia yang sama. Pemisahan cas ini berlaku disebabkan oleh kekutuban ikatan kimia. Kita boleh menandakan dipol ikatan sebagai "". Kita boleh memberikan dipol ikatan sebagai fungsi cas elektrik separa ikatan yang diberikan oleh “δ”, dan jarak antara hujung bercas diberikan oleh “d” seperti berikut:
=δd
Dipol ikatan ialah vektor yang selari dengan paksi ikatan dan titiknya daripada tolak (cas negatif) kepada tambah (cas positif). Walau bagaimanapun, dalam kimia, kita biasanya melukis vektor ini menunjuk dari tambah kepada tolak, untuk menunjukkan pergerakan fizikal elektron.
Unit SI untuk pengukuran dipol ikatan ialah Coulomb-meter. Secara praktikal, unit ini tidak sesuai kerana ia memberikan nilai yang terlalu besar. Oleh itu, kita boleh menggunakan unit debye dengan simbol “D” yang menggunakan cas dalam (10-10 x) statcuolomb dan jarak dalam angstrom.
Rajah 01: Menunjukkan Dipol Ikatan dalam Molekul dengan Tiga Ikatan Kimia
Untuk molekul poliatomik, dipol ikatan ialah ciri bagi ikatan kimia tertentu dalam molekul. Bagi molekul diatomik, hanya terdapat satu ikatan antara dua atom; oleh itu, dipol ikatan dan dipol molekul adalah sama.
Apakah itu Dipol Molekul?
Dipol molekul ialah kehadiran dua hujung bercas yang bertentangan dalam molekul yang sama. Momen dipol jenis ini timbul disebabkan oleh kekutuban bersih molekul. Kekutuban bersih atau kekutuban keseluruhan molekul datang dengan kesan bentuk molekul dan kekutuban setiap ikatan kimia.
Rajah 02: Struktur Molekul Karbon Dioksida
Kadangkala, molekul yang mempunyai ikatan kimia polar mungkin tidak mempunyai kekutuban bersih kerana bentuk yang mengimbangi kekutuban bersih menjadi sifar. Contohnya, molekul linear dengan dua ikatan polar. Di sini, vektor momen dipol bagi kedua-dua ikatan dibatalkan. Cth. karbon dioksida.
Apakah Perbezaan Antara Dipol Ikatan dan Dipol Molekul?
Perbezaan utama antara dipol ikatan dan dipol molekul ialah istilah dipol ikatan merujuk kepada penciptaan dua hujung kutub dalam ikatan kimia tertentu, manakala istilah dipol molekul merujuk kepada penciptaan dua hujung kutub dalam sesuatu tertentu. sebatian kimia. Dalam erti kata lain, dipol ikatan diberikan untuk ikatan tertentu dalam molekul, manakala dipol molekul diberikan untuk sebatian kimia tertentu.
Di bawah maklumat grafik meringkaskan perbezaan antara dipol ikatan dan dipol molekul.
Ringkasan – Dipol Ikatan lwn Dipol Molekul
Dipol ikatan dan dipol molekul ialah dua istilah yang penting dalam penentuan sifat kimia dan fizikal spesies kimia. Perbezaan utama antara dipol ikatan dan dipol molekul ialah istilah dipol ikatan merujuk kepada penciptaan dua hujung kutub dalam ikatan kimia tertentu manakala istilah dipol molekul merujuk kepada penciptaan dua hujung kutub dalam sebatian kimia tertentu.
