Perbezaan Utama – Ion Dipole vs Dipole Dipole Forces
Daya antara molekul ialah daya tarikan yang wujud antara molekul yang berbeza. Daya ion-dipol dan daya dipol-dipol ialah dua bentuk daya antara molekul. Beberapa contoh lain untuk daya antara molekul termasuk daya dipol teraruh ion, ikatan hidrogen, dan daya Van der Waal. Daya ini adalah tarikan elektrostatik kerana molekul tertarik berdasarkan cas elektriknya. Perbezaan utama antara daya ion-dipol dan dipol-dipol ialah daya ion-dipol wujud antara spesies ionik dan molekul polar manakala daya dipol-dipol wujud di antara molekul polar.
Apakah itu Daya Dipol Ion?
Daya ion-dipol ialah daya tarikan antara spesies ionik dan molekul polar. Spesies ionik boleh menjadi anion (spesies bercas negatif) atau kation (spesies bercas positif). Molekul polar ialah sebarang molekul yang mempunyai pemisahan cas elektrik kekal dalam molekul disebabkan oleh perbezaan antara nilai keelektronegatifan atom dalam molekul tersebut. Keelektronegatifan ialah keupayaan untuk menarik elektron. Apabila atom yang mempunyai keelektronegatifan tinggi terikat pada atom yang mempunyai keelektronegatifan rendah, elektron ikatan tertarik oleh atom yang mempunyai keelektronegatifan tinggi (kemudian ia mendapat cas negatif separa), memberikan atom kurang elektronegatif cas positif separa. Keadaan pemisahan cas ini dipanggil polarisasi dan molekul dipanggil molekul polar.
Daya ion-dipol lebih kuat daripada daya dipol-dipol. Ini kerana jenis daya antara molekul ini melibatkan spesies ion yang mempunyai cas elektrik yang lebih tinggi berbanding molekul kutub. Daya ion-dipol lebih kuat daripada ikatan hidrogen. Interaksi ini berlaku disebabkan oleh interaksi elektrostatik antara ion dan dipol.
Rajah 01: Penghidratan Ion Logam berlaku disebabkan oleh tarikan antara Ion Logam dan Molekul Air (dipol)
Subkategori daya ion-dipol ialah daya dipol teraruh ion yang melibatkan molekul nonpolar dan bukannya molekul polar. Molekul nonpolar tidak mempunyai dipol (tiada pemisahan cas). Cas ion menyebabkan molekul nonpolar terkutub dengan memesongkan awan elektron molekul nonpolar.
Apakah itu Daya Dipol Dipol?
Daya dipol-dipol ialah daya antara molekul yang berlaku antara molekul polar. Ini adalah daya elektrostatik. Apabila membentuk daya jenis ini, molekul polar cenderung diselaraskan supaya daya tarikan antara molekul dimaksimumkan dengan mengurangkan tenaga potensi. Penjajaran ini juga mengurangkan tolakan antara molekul.
Rajah 02: Daya Tarikan Antara Molekul HCl Kutub
Apabila satu siri sebatian dengan jisim molar yang serupa dipertimbangkan (yang mempunyai daya interaksi dipol-dipol antara molekul), kekuatan daya dipol-dipol meningkat apabila kekutuban meningkat. Itu berlaku kerana apabila kekutuban tinggi, bermakna pemisahan cas adalah tinggi. Apabila molekul mempunyai pemisahan cas yang tinggi (terminal positif dan negatif bercas tinggi dalam molekul yang sama), ia cenderung menarik cas bertentangan dengan kuat. Ini juga membawa kepada peningkatan takat didih sebatian. Lebih besar daya dipol-dipol, lebih besar takat didih.
Apakah Persamaan Antara Dipol Ion dan Daya Dipol Dipol?
- Kedua-dua Daya Dipol Ion dan Dipol Dipol ialah jenis interaksi antara molekul
- Kedua-dua Daya Dipol Ion dan Dipol Dipol ialah daya elektrostatik
Apakah Perbezaan Antara Dipol Ion dan Daya Dipol Dipol?
Daya Dipol Ion lwn Dipol Dipol |
|
| Daya dipol ion ialah daya tarikan antara spesies ionik dan molekul polar. | Daya dipol-dipol ialah daya antara molekul yang berlaku antara molekul polar. |
| Kekuatan | |
| Daya ion-dipol lebih kuat daripada ikatan hidrogen dan daya dipol-dipol. | Daya dipol-dipol lebih lemah daripada ikatan hidrogen dan daya ion-dipol. |
| Komponen | |
| Daya ion-dipol timbul antara ion (kation atau anion) dan molekul polar. | Daya dipol-dipol timbul antara molekul polar. |
Ringkasan – Ion Dipole vs Dipole Dipole Forces
Daya ion-dipol dan daya dipol-dipol ialah daya antara molekul yang wujud antara spesies kimia yang berbeza seperti kation, anion dan molekul polar. Molekul polar ialah sebatian kovalen yang mempunyai dipol (pemisahan cas elektrik). Molekul polar mempunyai terminal bercas positif dan terminal bercas negatif dalam molekul yang sama. Oleh itu, terminal ini boleh mempunyai tarikan elektrostatik dengan caj yang bertentangan. Perbezaan antara daya ion-dipol dan dipol-dipol ialah daya ion-dipol wujud antara spesies ionik dan molekul polar manakala daya dipol-dipol wujud antara molekul polar.
