Daya Intermolekul lwn Daya Intramolekul
Daya Intermolekul
Daya antara molekul ialah daya antara molekul, atom atau zarah lain yang bersebelahan. Ini boleh menjadi daya tarikan atau tolakan. Daya antara molekul yang menarik memegang bahan bersama-sama dan, oleh itu, ini penting untuk membuat bahan pukal. Semua molekul mempunyai daya antara molekul di antara mereka, dan beberapa daya ini lemah, dan beberapa kuat. Terdapat pelbagai jenis daya antara molekul seperti berikut.
• Ikatan hidrogen
• Daya ion-dipol
• Dipol- dipol
• Dipol teraruh ion
• Dipol teraruh dipol
• London/ kuasa penyebaran
Apabila hidrogen dilekatkan pada atom elektronegatif seperti fluorin, oksigen atau nitrogen, ikatan polar akan terhasil. Kerana keelektronegatifan, elektron dalam ikatan akan lebih tertarik kepada atom elektronegatif daripada atom hidrogen. Oleh itu, atom hidrogen akan mendapat cas positif separa, manakala atom yang lebih elektronegatif akan mendapat cas negatif separa. Apabila dua molekul yang mempunyai pemisahan cas ini berdekatan, akan ada daya tarikan antara hidrogen dan atom bercas negatif. Tarikan ini dikenali sebagai ikatan hidrogen. Dalam sesetengah molekul, mungkin terdapat pemisahan cas disebabkan oleh perbezaan elektronegativiti. Oleh itu, molekul ini mempunyai dipol. Apabila ion berdekatan, antara ion dan hujung molekul yang bercas bertentangan akan membentuk interaksi elektrostatik, yang dikenali sebagai daya ion-dipol. Kadangkala, apabila hujung positif satu molekul dan hujung negatif molekul lain berdekatan, interaksi elektrostatik akan terbentuk antara kedua-dua molekul. Ini dikenali sebagai interaksi dipol dipol. Terdapat beberapa molekul simetri seperti H2, Cl2 di mana tiada pemisahan cas. Walau bagaimanapun, elektron sentiasa bergerak dalam molekul ini. Jadi boleh ada pemisahan cas segera dalam molekul jika elektron bergerak ke arah satu hujung molekul. Hujung dengan elektron akan mempunyai cas negatif sementara, manakala hujung yang satu lagi akan mempunyai cas positif. Dipol sementara ini boleh menyebabkan dipol dalam molekul jiran dan selepas itu, interaksi antara kutub bertentangan boleh berlaku. Interaksi jenis ini dikenali sebagai interaksi dipol tercetus serta-merta. Dan ini adalah jenis pasukan Van der Waals, yang secara berasingan dikenali sebagai daya serakan London.
Daya Intra-molekul
Ini ialah daya antara atom molekul atau sebatian. Mereka mengikat atom antara satu sama lain dan mengekalkan molekul tanpa pecah. Terdapat tiga jenis daya dalam molekul sebagai ikatan kovalen, ionik dan logam.
Apabila dua atom yang mempunyai perbezaan keelektronegatifan yang serupa atau sangat rendah, bertindak balas bersama, ia membentuk ikatan kovalen dengan berkongsi elektron. Selain itu, atom boleh memperoleh atau kehilangan elektron dan membentuk zarah bercas negatif atau positif masing-masing. Zarah ini dipanggil ion. Terdapat interaksi elektrostatik antara ion. Ikatan ionik ialah daya tarikan antara ion-ion bercas bertentangan ini. Logam membebaskan elektron dalam kulit terluarnya dan elektron ini tersebar di antara kation logam. Oleh itu, ia dikenali sebagai lautan elektron terdelokalisasi. Interaksi elektrostatik antara elektron dan kation dipanggil ikatan logam.
Apakah perbezaan antara Daya Intermolekul dan Intra-molekul?
• Daya antara molekul terbentuk antara molekul dan, daya intra-molekul terbentuk dalam molekul.
• Daya intramolekul jauh lebih kuat berbanding daya antara molekul.
• Ikatan kovalen, ionik dan logam ialah jenis daya dalam molekul. Dipol-dipol, dipol-induced dipol, daya serakan, ikatan hidrogen ialah beberapa contoh untuk daya antara molekul.
