Perbezaan Utama – Dipole-Dipole vs London Dispersion Forces
Daya serakan dipol-dipol dan London ialah dua daya tarikan yang terdapat di antara molekul atau atom; ia secara langsung mempengaruhi takat didih atom/molekul. Perbezaan utama antara kuasa Dipole-Dipole dan London Dispersion ialah kekuatannya dan di mana ia boleh ditemui. Kekuatan daya serakan London secara relatifnya lebih lemah daripada interaksi dipol-dipol; namun kedua-dua tarikan ini lebih lemah daripada ikatan ionik atau kovalen. Daya serakan London boleh didapati dalam mana-mana molekul atau kadangkala dalam atom, tetapi interaksi dipol-dipol hanya terdapat dalam molekul polar.
Apakah itu Daya Dipole-Dipole?
Interaksi dipol-dipol berlaku apabila dua molekul terkutub bertentangan berinteraksi melalui ruang. Daya ini wujud dalam semua molekul yang bersifat polar. Molekul polar terbentuk apabila dua atom mempunyai perbezaan keelektronegatifan apabila mereka membentuk ikatan kovalen. Dalam kes ini, atom tidak boleh berkongsi elektron secara sama rata antara dua atom kerana perbezaan elektronegativiti. Atom yang lebih elektronegatif menarik awan elektron lebih daripada atom yang kurang elektronegatif; supaya molekul yang terhasil mempunyai hujung positif sedikit dan hujung negatif sedikit. Dipol positif dan negatif dalam molekul lain boleh menarik antara satu sama lain, dan tarikan ini dipanggil daya dipol-dipol.
Apakah London Dispersion Force?
Daya serakan London dianggap sebagai daya antara molekul paling lemah antara molekul atau atom bersebelahan. Daya serakan London terhasil apabila terdapat turun naik dalam taburan elektron dalam molekul atau atom. Sebagai contoh; jenis daya tarikan ini timbul dalam atom jiran disebabkan oleh dipol serta-merta pada mana-mana atom. Ia mendorong dipol pada atom jiran dan kemudian menarik antara satu sama lain melalui daya tarikan yang lemah. Magnitud daya serakan London bergantung pada betapa mudahnya elektron pada atom atau dalam molekul boleh dipolarisasi sebagai tindak balas kepada daya serta-merta. Ia adalah daya sementara yang mungkin terdapat dalam mana-mana molekul kerana ia mempunyai elektron.
Apakah perbezaan antara Dipole-Dipole dan London Dispersion Forces?
Definisi:
Daya Dipol-Dipol: Daya Dipol-dipol ialah daya tarikan antara dipol positif molekul polar dan dipol negatif molekul terkutub bertentangan yang lain.
Daya Serakan London: Daya serakan London ialah daya tarikan sementara antara molekul atau atom bersebelahan apabila terdapat turun naik dalam taburan elektron.
Alam Semulajadi:
Daya Dipol-Dipol: Interaksi dipol-dipol terdapat dalam molekul polar seperti HCl, BrCl dan HBr. Ini timbul apabila dua molekul berkongsi elektron secara tidak sekata untuk membentuk ikatan kovalen. Ketumpatan elektron beralih ke arah atom yang lebih elektronegatif, menghasilkan dipol negatif sedikit pada satu hujung dan dipol positif sedikit di hujung yang lain.
Daya Serakan London: Daya serakan London boleh ditemui dalam mana-mana atom atau molekul; keperluannya ialah awan elektron. Daya serakan London juga terdapat dalam molekul dan atom bukan kutub.
Kekuatan:
Daya Dipol-Dipol: Daya dipol-dipol lebih kuat daripada daya serakan tetapi lebih lemah daripada ikatan ionik dan kovalen. Kekuatan purata daya serakan berbeza antara 1-10 kcal/mol.
Daya Serakan London: Daya serakan London lemah kerana daya serakan London adalah daya sementara (0-1 kcal/mol).
Faktor yang Mempengaruhi:
Daya Dipol-Dipol: Faktor yang mempengaruhi kekuatan daya dipol-dipol ialah perbezaan elektronegativiti antara atom dalam molekul, saiz molekul dan bentuk molekul. Dalam erti kata lain, apabila panjang ikatan bertambah, interaksi dipol berkurangan.
Daya Serakan London: Magnitud daya serakan London bergantung kepada beberapa faktor. Ia meningkat dengan bilangan elektron dalam atom. Kebolehpolaran adalah salah satu faktor penting yang mempengaruhi kekuatan dalam daya serakan London; ia adalah keupayaan untuk memesongkan awan elektron oleh atom/molekul lain. Molekul yang mempunyai elektronegativiti yang lebih rendah dan jejari yang lebih besar mempunyai kebolehpolaran yang lebih tinggi. Berbeza; adalah sukar untuk memesongkan awan elektron dalam atom yang lebih kecil kerana elektron sangat dekat dengan nukleus.
Contoh:
| Atom | Takat Didih / oC | |
| Helium | (Dia) | -269 |
| Neon | (Ne) | -246 |
| Argon | (Ar) | -186 |
| Krypton | (Kr) | -152 |
| Xenon | (Xe) | -107 |
| Semula | (Rn) | -62 |
Rn- Semakin besar atom, mudah dipolarisasi (Kepolarisasi yang lebih tinggi) dan mempunyai daya tarikan yang paling kuat. Helium sangat kecil dan sukar untuk diherotkan dan mengakibatkan daya serakan London yang lebih lemah.
