Dipol Dipol lwn Serakan | Interaksi Dipol Dipol lwn Daya Serakan
Interaksi dipol dipol dan daya serakan ialah tarikan antara molekul antara molekul. Beberapa daya antara molekul kuat manakala beberapa lemah. Walau bagaimanapun, semua interaksi antara molekul ini lebih lemah daripada daya intramolekul seperti ikatan kovalen atau ion. Ikatan ini menentukan kelakuan molekul.
Apakah itu Interaksi Dipol Dipol?
Kekutuban timbul disebabkan oleh perbezaan keelektronegatifan. Keelektronegatifan memberikan ukuran atom untuk menarik elektron dalam ikatan. Biasanya skala Pauling digunakan untuk menunjukkan nilai keelektronegatifan. Dalam jadual berkala, terdapat corak bagaimana nilai elektronegativiti berubah. Fluorin mempunyai nilai keelektronegatifan tertinggi iaitu 4 mengikut skala Pauling. Dari kiri ke kanan melalui suatu tempoh, nilai keelektronegatifan meningkat. Oleh itu, halogen mempunyai nilai elektronegativiti yang lebih besar dalam satu tempoh, dan unsur kumpulan 1 mempunyai nilai elektronegativiti yang agak rendah. Di bawah kumpulan, nilai keelektronegatifan berkurangan. Apabila dua atom yang membentuk ikatan berbeza, elektronegativiti mereka selalunya berbeza. Oleh itu, pasangan elektron ikatan ditarik lebih oleh satu atom berbanding dengan atom lain, yang mengambil bahagian dalam membuat ikatan. Ini akan mengakibatkan pengagihan elektron yang tidak sama rata antara dua atom. Kerana perkongsian elektron yang tidak sekata, satu atom akan mempunyai cas negatif sedikit manakala atom lain akan mempunyai cas positif sedikit. Pada contoh ini, kita mengatakan bahawa atom telah memperoleh separa cas negatif atau positif (dipol). Atom dengan keelektronegatifan yang lebih tinggi mendapat sedikit cas negatif, dan atom dengan elektronegativiti yang lebih rendah akan mendapat sedikit cas positif. Apabila hujung positif satu molekul dan hujung negatif molekul lain berdekatan, interaksi elektrostatik akan terbentuk antara kedua-dua molekul. Ini dikenali sebagai interaksi dipol dipol.
Apakah itu Daya Serakan?
Ini juga dikenali sebagai kuasa penyebaran London. Untuk tarikan antara molekul, perlu ada pemisahan cas. Terdapat beberapa molekul simetri seperti H2, Cl2 di mana tiada pemisahan cas. Walau bagaimanapun, elektron sentiasa bergerak dalam molekul ini. Jadi boleh ada pemisahan cas segera dalam molekul jika elektron bergerak ke arah satu hujung molekul. Hujung dengan elektron akan mempunyai cas negatif sementara, manakala hujung yang satu lagi akan mempunyai cas positif. Dipol sementara ini boleh menyebabkan dipol dalam molekul jiran dan selepas itu, interaksi antara kutub bertentangan boleh berlaku. Interaksi jenis ini dikenali sebagai interaksi dipol tercetus serta-merta. Dan ini adalah jenis pasukan Van der Waals, yang secara berasingan dikenali sebagai daya serakan London.
Apakah perbezaan antara Interaksi Dipol Dipol dan Daya Serakan?
• Interaksi dipol dipol berlaku antara dua dipol kekal. Sebaliknya, daya serakan berlaku dalam molekul yang tiada dipol kekal.
• Dua molekul bukan polar boleh mempunyai daya serakan dan dua molekul polar akan mempunyai interaksi dipol dipol.
• Daya serakan lebih lemah daripada interaksi dipol dipol.
• Perbezaan kekutuban dalam perbezaan ikatan dan elektronegativiti mempengaruhi kekuatan interaksi dipol dipol. Struktur molekul, saiz dan bilangan interaksi mempengaruhi kekuatan daya serakan.
