Perbezaan Antara Amfiprotik dan Amfoterik

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Amfiprotik lwn Amfoterik

Memandangkan amfiprotik dan amfoterik agak serupa, perbezaan antara amphiprotik dan amfoterik juga agak mengelirukan. Kedua-dua istilah, amfiprotik dan amfoterik, kedua-duanya berkaitan dengan kimia asid-bes. Bahan amfoterik bertindak sebagai asid dan sebagai bes. Semua bahan amfiprotik mampu menderma dan menerima proton dan boleh menunjukkan kedua-dua sifat asid dan bes. Oleh itu, mereka juga amfoterik. Artikel ini menerangkan perbezaan antara bahan amfiprotik dan bahan amfoterik secara terperinci. Selain itu, ia memberikan contoh dan reaksi untuk menunjukkan sifatnya.

Apakah itu Bahan Amfiprotik?

Istilah amphiprotik merujuk kepada bahan yang boleh menerima dan menderma proton; ia boleh sama ada ionik atau kovalen. Oleh itu, bahan amfoterik harus mempunyai dua sifat utama.

– Molekul mesti mengandungi sekurang-kurangnya satu atom hidrogen dan ia boleh didermakan kepada molekul lain.

– Molekul mesti mengandungi sepasang elektron tunggal (elektron yang tidak terlibat dalam ikatan kimia) untuk menerima proton.

Air (H_{2O) ialah bahan amfiprotik yang paling biasa; molekul air memenuhi kedua-dua keperluan yang diperlukan untuk bahan amfiprotik.}

Selain air, kebanyakan bes terkonjugasi asid diprotik boleh bertindak sebagai bahan amfiprotik.

Bes Konjugat Asid Diprotik

H₂SO₄ HSO₄^–

H₂CO₃ HCO₃^–

H₂S HS^–

H₂CrO₃ HCrO₃^–

Contoh: Asid karbonik (H₂CO₃) ialah asid diprotik lemah, bikarbonat (HCO₃ ^{–) ialah asas konjugatnya. Dalam larutan akueus, bikarbonat menunjukkan dua jenis tindak balas.}

(1) Menderma proton kepada air (sebagai bronsted – asid Lowry)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₃O⁺ _(aq) + CO ₃^2- _(aq)

(2) Menerima proton daripada air (sebagai bronsted – tapak Lowry)

HCO₃^– _(aq) + H₂ O -> H₂CO_{3 (aq)} + OH ^– _(aq)

Oleh itu, bikarbonat (HCO₃^{–) ialah spesies amfiprotik.}

Apakah itu Bahan Amfoterik?

Bahan yang boleh bertindak sebagai asid dan bes dipanggil bahan amfoterik. Takrifan ini agak serupa dengan bahan amfiprotik. Kerana, semua bahan amfiprotik menunjukkan sifat berasid dengan menderma proton dan begitu juga, ia menunjukkan sifat asas dengan menerima proton. Oleh itu, semua bahan amfiprotik boleh dianggap sebagai amfoterik. Walau bagaimanapun, pernyataan sebaliknya tidak selalu benar.

Kami mempunyai tiga teori untuk asid dan bes:

Teori Bes Asid

Arrhenius H⁺ penerbit OH^{– penerbit}

Bronsted-Lowry H⁺ penderma H^{+ penerima}

Lewis pasangan elektron penerima pasangan elektron donor

Contoh: Al2O3 ialah asid Lewis dan bes Lewis. Oleh itu, ia adalah bahan amfoterik, kerana ia tidak mengandungi proton (H^{+), ia bukan bahan amfiprotik.}

Al₂O_{3 sebagai asas:}

Al₂O₃ + 6 HCl -> 2 AlCl₃ + 3 H _2O

Al₂O_{3 sebagai asid:}

Al₂O₃ + 2NaOH + 3 H₂O -> NaAl(OH)₄

Apakah perbezaan antara Amphiprotic dan Amphoterik?

• Bahan amfiprotik bertindak sebagai asid dan sebagai bes. Bahan amfoterik boleh menerima atau menderma proton (H^{+ ion).}

• Semua bahan amfiprotik adalah amfiprotik, tetapi semua bahan amfiprotik bukan amfoterik.

• Spesies amfiprotik menganggap keupayaan untuk menderma atau menerima proton. Walau bagaimanapun, spesies amfoterik menganggap keupayaan untuk bertindak sebagai asid dan sebagai bes. Sifat asid-bes bergantung kepada tiga faktor termasuk keupayaan untuk menderma atau menerima proton.

Jika sesuatu bahan mempunyai pasangan elektron untuk didermakan dan ia mempunyai keupayaan untuk menerima pasangan elektron dianggap sebagai amfoterik.

Jika bahan mempunyai keupayaan untuk menghasilkan kedua-dua ion H+ dan ion OH-, ia dianggap sebagai amfoterik.

Ringkasan:

Amfiprotik lwn Amfoterik

Bahan amfoterik dan amfiprotik berkaitan dengan kimia asid-bes. Kedua-dua bahan ini menunjukkan sifat asid dan bes. Dalam erti kata lain, mereka boleh bertindak balas sebagai asid dan sebagai bes bergantung kepada bahan tindak balas yang lain. Bahan amfiprotik boleh menderma dan menerima proton. Air adalah contoh yang paling biasa untuk spesies amfiprotik. Kebanyakan asas konjugasi asid diprotik juga amfiprotik. Bahan amfoterik boleh bertindak sebagai asid dan sebagai bes.