Perbezaan utama antara diastereomer dan enansiomer ialah diastereomer bagi suatu molekul bukanlah imej cermin antara satu sama lain manakala enantiomer ialah imej cermin antara satu sama lain.
Terdapat beberapa formula struktur untuk formula molekul tunggal. Ini dikenali sebagai isomer. Kita boleh mentakrifkan isomer sebagai "sebatian berbeza yang mempunyai formula molekul yang sama." Terdapat dua jenis isomer: isomer perlembagaan dan stereoisomer. Diastereomer dan enansiomer ialah dua jenis stereoisomer.
Apakah Diastereomer?
Diastereomer ialah stereoisomer yang molekulnya bukan imej cermin antara satu sama lain. Contohnya, isomer cis dan trans ialah diastereomer. Di sini, ketersambungan atom adalah sama.
Rajah 01: Diastereomer
Dalam contoh di atas, kedua-dua sebatian mempunyai ikatan rangkap karbon-karbon. Bagi setiap karbon, kumpulan metil dan atom hidrogen disambungkan. Molekul Cis dan trans hanya berbeza daripada cara atom disusun dalam ruang. Iaitu, dalam isomer cis, kedua-dua hidrogen berada pada sisi yang sama bagi ikatan berganda karbon. Walau bagaimanapun, dalam isomer trans, atom hidrogen berada pada kedua-dua belah ikatan berganda karbon. Selain itu, kedua-dua struktur itu bukan imej cermin antara satu sama lain. Oleh itu, mereka adalah diastereomer. Walau bagaimanapun, molekul cis dan trans bukanlah satu-satunya jenis diastereomer yang boleh kami temui.
Apakah itu Enantiomer?
Enantiomer ialah stereoisomer yang molekulnya adalah imej cermin yang tidak boleh ditindih antara satu sama lain. Enantiomer hanya mungkin dengan molekul yang kiral. Molekul kiral ialah molekul yang tidak sama dengan imej cerminnya. Untuk molekul menjadi kiral, ia harus mempunyai satu atom karbon tetrahedral dengan empat kumpulan berbeza yang melekat padanya. Atom karbon ini dikenali sebagai pusat stereo. Molekul kiral membuat imej cermin yang tidak superposable. Oleh itu, molekul dan imej cermin adalah enansiomer antara satu sama lain. Berikut ialah contoh sebatian yang membentuk enansiomer.
Rajah 02: Enantiomer
Kami biasanya menamakan enansiomer menggunakan sistem R dan S. Enantiomer tidak mempunyai takat didih yang berbeza, takat lebur, keterlarutan, spektrum inframerah yang berbeza, dsb. Semua sifat kimia dan fizikal enansiomer ini adalah serupa kerana daya antara molekul adalah serupa dalam kedua-dua isomer. Mereka dipisahkan hanya oleh tingkah laku mereka yang berbeza terhadap cahaya terkutub satah. Iaitu, enantiomer memutarkan satah cahaya terkutub satah ke arah yang bertentangan. Walau bagaimanapun, mereka memutarkan cahaya dalam jumlah yang sama. Kerana kesannya pada cahaya terkutub, enansiomer aktif secara optik. Campuran ekuimolar dua enansiomer ialah campuran rasemik. Campuran rasemik tidak menunjukkan sebarang putaran cahaya terkutub; oleh itu, ia secara optikal tidak aktif.
Apakah Perbezaan Antara Diastereomer dan Enantiomer?
Perbezaan utama antara diastereomer dan enansiomer ialah diastereomer molekul bukan imej cermin antara satu sama lain manakala enantiomer ialah imej cermin. Molekul dengan lebih daripada satu pusat stereo boleh menjadi diastereomer jika ia bukan imej cermin antara satu sama lain. Walau bagaimanapun, jika terdapat hanya satu pusat stereo, maka molekul itu mempunyai enansiomer. Diastereomer mempunyai sifat fizikal dan kimia yang berbeza. Tetapi enantiomer mempunyai sifat fizikal dan kimia yang sama kecuali sifat optiknya yang berbeza terhadap cahaya terkutub satah.
Ringkasan – Diastereomer lwn Enantiomer
Diastereomer dan enansiomer ialah dua jenis stereoisomer. Perbezaan utama antara diastereomer dan enansiomer ialah diastereomer molekul bukanlah imej cermin antara satu sama lain, tetapi enansiomer ialah imej cermin.
