Perbezaan Antara Bromin dan Klorin

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Perbezaan utama antara bromin dan klorin ialah Bromin kurang reaktif daripada klorin.

Halogens ialah unsur kumpulan VII dalam jadual berkala. Kesemua unsur ini adalah unsur elektronegatif dan mempunyai keupayaan untuk menghasilkan -1 anion. Ahli kumpulan ini termasuk fluorin, klorin, bromin, iodin dan astatin.

Apakah itu Bromin?

Bromine dilambangkan dengan simbol Br. Ini adalah dalam tempoh 4^th dalam jadual berkala antara klorin dan halogen iodin. Konfigurasi elektronnya ialah [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ Tambahan pula, nombor atom bromin ialah 35. Jisim atomnya ialah 79.904. Bromin kekal sebagai cecair berwarna merah-coklat pada suhu bilik. Ia wujud sebagai molekul diatomik, Br_{2 Selain itu, ia adalah toksik, menghakis dan mempunyai bau yang kuat.}

Kereaktifan kimia bromin terletak di antara klorin dan iodin. Bromin kurang reaktif daripada klorin tetapi lebih reaktif daripada iodin. Ia menghasilkan ion bromida dengan mengambil satu elektron. Oleh itu, ia mengambil bahagian dalam pembentukan sebatian ionik dengan mudah. Sebenarnya, secara semula jadi, bromin wujud sebagai garam bromida dan bukannya Br₂ Terdapat dua isotop bromin yang stabil. ⁷⁹Br (50.69 %) dan ^{81Br (49.31%) ialah isotop tersebut.}

Rajah 01: Sampel Bromin

Bromine sedikit larut dalam air tetapi larut dengan baik dalam pelarut organik seperti kloroform. Ia boleh dihasilkan dengan merawat air garam yang kaya dengan bromida dengan gas klorin, atau gas bromin boleh dihasilkan dengan merawat HBr dengan asid sulfurik. Tambahan pula, ia amat penting dalam industri dan makmal kimia. Sebatian bromida berguna sebagai bahan tambahan petrol dan untuk racun perosak.

Apakah Klorin?

Klorin ialah unsur dalam jadual berkala yang kita nyatakan dengan Cl. Ia adalah halogen (kumpulan 17^th) dalam tempoh 3^rd dalam jadual berkala. Nombor atom klorin ialah 17; oleh itu, ia mempunyai tujuh belas proton dan tujuh belas elektron. Konfigurasi elektronnya ialah 1 s ² 2s ² 2 p ⁶ 3s² 3p^{5 Memandangkan subperingkat p sepatutnya mempunyai 6 elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia Argon, klorin mempunyai keupayaan untuk menarik elektron.}

Rajah 02: Sampel Klorin

Klorin mempunyai elektronegativiti yang sangat tinggi, iaitu kira-kira 3, mengikut skala Pauling. Selain itu, berat atom klorin ialah 35.453 amu. Di bawah suhu bilik, ia wujud sebagai molekul diatomik (Cl₂). Cl_{2 ialah gas berwarna kuning kehijauan.}

Klorin mempunyai takat lebur -101.5 °C dan takat didih -34.04 °C. Di antara semua isotop klorin, Cl-35 dan Cl-37 adalah isotop yang paling stabil. Apabila gas klorin larut dalam air, ia membentuk asid hidroklorik dan asid hipoklorus, yang sangat berasid.

Klorin mempunyai semua nombor pengoksidaan yang berbeza dari -1 hingga +7. Tambahan pula, ia adalah gas yang sangat reaktif. Ia boleh membebaskan bromin dan iodin daripada garam bromida dan iodida, masing-masing. Oleh itu, ia mempunyai keupayaan untuk mengoksidakan anion unsur-unsur yang terletak di bawah klorin dalam jadual berkala. Walau bagaimanapun, ia tidak boleh mengoksidakan fluorida untuk memberikan fluorin. Klorin terutamanya dihasilkan oleh elektrolisis larutan natrium klorida. Kemudian di anod, kita boleh mengumpul gas klorin. Klorin adalah penting terutamanya sebagai pembasmi kuman dalam pembersihan air. Selain itu, ia berguna dalam mengeluarkan pelbagai jenis produk pengguna seperti makanan, racun serangga, cat, produk petroleum, plastik, ubat-ubatan, tekstil, pelarut.

Apakah Perbezaan Antara Bromin dan Klorin?

Bromine ialah unsur kimia yang mempunyai nombor atom 35 dan simbol Br manakala Klorin ialah unsur kimia yang mempunyai nombor atom 17 dan simbol Cl. Perbezaan utama antara bromin dan klorin ialah Bromin kurang reaktif berbanding klorin.

Selain itu, jisim atom bromin dan klorin masing-masing ialah 79.904 amu dan 35.453 amu. Juga, perbezaan selanjutnya antara bromin dan klorin ialah bromin berlaku sebagai cecair warna merah-coklat pada suhu bilik, manakala klorin berlaku sebagai gas berwarna kuning-hijau.

Di bawah ialah ringkasan perbezaan antara bromin dan klorin dalam bentuk jadual.

Ringkasan – Bromin lwn Klorin

Bromine ialah unsur kimia yang mempunyai nombor atom 35 dan simbol Br. Klorin ialah unsur kimia yang mempunyai nombor atom 17 dan simbol Cl. Ringkasnya, perbezaan utama antara bromin dan klorin ialah Bromin kurang reaktif daripada klorin.