Perbezaan utama antara monatomik dan diatomik ialah spesies monatomik mempunyai satu atom manakala spesies diatomik mempunyai dua atom.
Oleh itu, perbezaan antara monatomik dan diatomik adalah terutamanya berkaitan atom yang terdapat dalam spesies. Seperti yang dicadangkan oleh namanya, kedua-dua istilah ini merujuk kepada keadaan persatuan atom yang berbeza di mana 'mono' bermaksud 'satu' dan 'di' bermaksud 'dua.' Oleh itu, secara ringkasnya, monatomik bermaksud satu 'satu atom' dan diatomik bermaksud 'dua atom. '
Apakah itu Monatomik?
Apabila satu atom wujud dengan sendirinya (yang jarang berlaku), kami memanggilnya monatomik. Ini bermakna, unsur-unsur itu berada dalam bentuk tunggal tulen mereka. Walau bagaimanapun, satu-satunya contoh praktikal yang mungkin berada di bawah kategori ini ialah gas mulia yang wujud sebagai atom sendiri kerana ia mempunyai kulit luarnya dengan oktet elektron yang lengkap. Oleh itu, mereka tidak mahu menerima atau menderma elektron lagi untuk menjadi lebih stabil. Oleh itu, gas mulia adalah stabil dalam bentuk monoatomik. Beberapa contoh ialah; He – Helium, Ne – Neon, Ar – Argon, Xe – Xenon, Kr – Krypton, Rn – Radon.
Rajah 01: Monatomik bermakna mempunyai Atom Tunggal
Selain itu, terdapat juga atom tunggal dalam bentuk ionik terutamanya dalam larutan, dan beberapa contoh ialah; Na+, Ca2+, K+ dsb. Ion ini mempunyai cas tetap padanya bermakna bahawa mereka mempunyai valensi yang berterusan. Tetapi, terdapat jenis ion lain yang mempunyai banyak valensi dan boleh wujud dalam banyak bentuk ionik, masih bersifat monatomik. Contoh yang baik ialah Besi; Fe2+ dan Fe3+ Oleh itu, bukan sahaja kation (bercas positif) tetapi anion (bercas negatif) juga wujud dalam bentuk monatomik; Cl–, F–, I– ialah beberapa contoh yang wujud dalam bentuk monatomik. Spesies ionik ini tidak stabil dengan sendirinya dan secara semula jadi akan mencari pasangan untuk membentuk sebatian.
Tetapi, seperti yang dinyatakan di atas, kita boleh menemuinya dalam larutan apabila hidrolisis sebatiannya. Spesies ionik terbentuk kerana kekurangan kestabilan atom tunggal dalam bentuk tulen yang tidak dapat mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Oleh itu, atom-atom ini sama ada menerima atau menderma elektron untuk mendapatkan kestabilan.
Apakah itu Diatomik?
Apabila dua atom bergabung antara satu sama lain, kami memanggilnya diatomik. Atom ini mungkin berlaku sebagai jenis yang sama atau berbeza. Apabila ia adalah dua atom yang serupa dalam perkaitan kita memanggilnya 'diatom homonuklear' dan jika ia terdiri daripada jenis yang berbeza kita memanggilnya 'diatom heteronuklear'. Contoh beberapa diatom homonuklear ialah O2, N2, H2, dsb. manakala CO, NO, HCl, dsb. boleh diberikan sebagai contoh untuk diatom heteronuklear.
Rajah 02: Diatomik bermaksud mempunyai Dua Atom
Kita boleh menganggap diatom sebagai sebatian kerana ia membentuk persatuan ini untuk mencapai lebih kestabilan dengan berkongsi elektron antara satu sama lain supaya kedua-dua atom mencapai konfigurasi elektronik gas mulia. Mereka boleh mengikat melalui ikatan kovalen dengan pertindihan orbital atom atau sebaliknya mereka boleh membentuk ikatan ionik di antara mereka, yang merupakan daya tarikan antara spesies kation (bercas positif) dan spesies anion (bercas negatif). Contoh ikatan kovalen antara diatom termasuk CO, NO, dsb. dan kami menganggap HCl sebagai spesies dengan ciri tarikan ionik. Walau bagaimanapun, kerana daya tarikan antara H+ dan Cl– tidak begitu kuat, ia bukanlah contoh yang sangat baik untuk ikatan ion yang lain. topik yang ditentukan.
Apakah Perbezaan Antara Monatomik dan Diatomik?
Istilah monatomik merujuk kepada kehadiran satu atom manakala istilah diatomik merujuk kepada kehadiran dua atom yang bersekutu antara satu sama lain. Oleh itu, perbezaan utama antara monatomik dan diatomik ialah spesies monatomik mempunyai satu atom manakala spesies diatomik mempunyai dua atom. Selain itu, satu lagi perbezaan antara monatomik dan diatomik ialah spesies monatomik secara amnya tidak stabil dengan pengecualian gas mulia manakala spesies diatomik umumnya stabil kerana terdapat ikatan kimia antara dua atom yang terbentuk untuk melengkapkan oktet elektron di sekeliling setiap atom.
Maklumat di bawah menunjukkan perbezaan antara monatomik dan diatomik dalam bentuk jadual.
Ringkasan – Monatomik lwn Diatomik
Dua istilah monatomik dan diatomik menerangkan bilangan atom yang terdapat dalam spesies kimia. Oleh itu, perbezaan utama antara monatomik dan diatomik ialah spesies monatomik mempunyai satu atom manakala spesies diatomik mempunyai dua atom.
