Perbezaan Utama – Undang-undang Gas Gabungan lwn Undang-undang Gas Ideal
Apabila mengkaji tentang gas yang berbeza, hubungan antara isipadu, tekanan, suhu gas dan jumlah gas yang hadir adalah sangat penting. Hubungan ini diberikan oleh undang-undang gas ideal dan undang-undang gas gabungan. Apabila menerangkan undang-undang ini, istilah "gas ideal" sering digunakan. Gas ideal tidak wujud dalam realiti tetapi merupakan sebatian gas hipotesis. Ia tidak mempunyai daya antara molekul antara molekul gas. Walau bagaimanapun, sesetengah gas boleh bertindak sebagai gas ideal apabila keadaan yang sesuai (suhu dan tekanan) disediakan. Undang-undang gas dicipta untuk gas ideal. Apabila menggunakan undang-undang gas ini untuk gas sebenar, beberapa pembetulan dipertimbangkan. Undang-undang gas gabungan ialah gabungan tiga undang-undang gas; Undang-undang Boyle, Undang-undang Charles, dan Undang-undang Gay-Lussac. Perbezaan utama antara undang-undang gas gabungan dan undang-undang gas ideal ialah, undang-undang gas gabungan ialah himpunan tiga undang-undang gas manakala undang-undang gas ideal ialah undang-undang gas individu.
Apakah itu Undang-undang Gas Gabungan?
Undang-undang gas gabungan terbentuk daripada gabungan tiga undang-undang gas; Undang-undang Boyle, Undang-undang Charles, dan Undang-undang Gay-Lussac. Undang-undang gas gabungan menunjukkan bahawa nisbah hasil darab tekanan dan isipadu serta suhu mutlak gas adalah sama dengan pemalar.
PV/T=k
Di mana P ialah tekanan, V ialah isipadu, T ialah suhu dan k ialah pemalar. Apabila undang-undang gas gabungan digunakan bersama-sama dengan undang-undang Avogadro, ia menghasilkan undang-undang gas ideal. Undang-undang gas gabungan tidak mempunyai pemilik atau penemu. Hubungan di atas boleh diberikan seperti di bawah juga.
P1V1/T1=P2V2/T2
Ini memberikan hubungan antara isipadu, suhu dan tekanan gas ideal pada dua keadaan. Oleh itu, persamaan ini boleh digunakan untuk menerangkan dan meramalkan parameter ini pada keadaan awal atau keadaan akhir.
Undang-undang Boyle
Pada suhu malar, isipadu gas ideal adalah berkadar songsang dengan tekanan gas tersebut. Ini bermakna hasil darab tekanan awal (P1) dan isipadu awal (V1) adalah sama dengan hasil darab tekanan akhir (P2) dan isipadu akhir (V2) bagi gas yang sama.
P1V1=P2V2
Charles’ Law
Pada tekanan malar, isipadu gas ideal adalah berkadar terus dengan suhu gas tersebut. Undang-undang ini boleh diberikan seperti di bawah.
V1/T1=V2/T2
Rajah 01: Ilustrasi Hukum Isipadu Tekanan
Undang-undang Gay-Lussac
Pada isipadu tetap, tekanan gas ideal adalah berkadar terus dengan suhu gas yang sama. Ini boleh diberikan seperti di bawah, P1/T1=P2/T2
Apakah Hukum Gas Ideal?
Hukum gas ideal ialah hukum asas dalam kimia, dan ini menunjukkan bahawa hasil darab tekanan (P) dan isipadu (V) gas ideal adalah berkadar terus dengan hasil darab suhu (T) dan nombor zarah gas (n).
PV=kNT
Di sini, k ialah pemalar kekadaran. Ia dikenali sebagai pemalar Boltzmann. Nilai pemalar ini didapati 1.38 x 10-23 J/K. Walau bagaimanapun, gas ideal hanya dinyatakan seperti berikut.
PV=nRT
Di mana n ialah bilangan mol gas yang ada, dan R ialah pemalar gas universal yang diberikan oleh 8.314 Jmol-1K-1 Persamaan ini hanya boleh digunakan untuk gas ideal. Jika ia perlu digunakan untuk gas sebenar, beberapa pembetulan dibuat kerana gas sebenar mempunyai banyak pengecualian daripada gas ideal.
Persamaan baharu ini dikenali sebagai persamaan van der Waals. Ia diberikan seperti di bawah.
(P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=RT
Dalam persamaan ini, “a” ialah pemalar yang bergantung kepada jenis gas dan b juga merupakan pemalar yang memberikan isipadu setiap mol gas (diduduki oleh molekul gas).
Apakah Hubungan Antara Undang-undang Gas Gabungan dan Undang-undang Gas Ideal?
Apabila undang-undang gas gabungan digunakan bersama-sama hukum Avogadro, ia menghasilkan undang-undang gas ideal
Apakah Perbezaan Antara Undang-undang Gas Gabungan dan Undang-undang Gas Ideal?
Undang-undang Gas Gabungan lwn Undang-undang Gas Ideal |
|
| Undang-undang gas gabungan terbentuk daripada gabungan tiga undang-undang gas; Undang-undang Boyle, Undang-undang Charles dan Undang-undang Gay-Lussac. | Undang-undang gas ideal ialah undang-undang asas dalam kimia; ia menunjukkan bahawa hasil darab tekanan (P) dan isipadu (V) bagi gas ideal adalah berkadar terus dengan hasil darab suhu (T) dan sebilangan zarah gas (n). |
| Pembentukan | |
| Undang-undang gas gabungan dibentuk oleh gabungan Undang-undang Boyle, Undang-undang Charles dan Undang-undang Gay-Lussac. | Undang-undang gas ideal ialah undang-undang individu. |
| Persamaan | |
| Hukum gas gabungan diberikan oleh PV/T=k | Hukum gas ideal diberikan oleh PV=nRT |
Ringkasan – Undang-undang Gas Gabungan lwn Undang-undang Gas Ideal
Undang-undang gas digunakan untuk memahami dan meramalkan kelakuan dan sifat gas. Perbezaan antara undang-undang gas gabungan dan undang-undang gas ideal ialah, undang-undang gas gabungan ialah himpunan tiga undang-undang gas manakala undang-undang gas ideal ialah undang-undang gas individu. Undang-undang gas gabungan terbentuk daripada Undang-undang Boyle, Undang-undang Charles dan Undang-undang Gay-Lussac.
