Perbezaan Antara Susunan Tindak Balas dan Molekular

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Perbezaan Utama – Susunan Tindak Balas lwn Molekular

Tindak balas kimia ialah perubahan yang berlaku dalam sebatian kimia. Ia membawa kepada penukaran satu bahan kimia kepada yang lain. Sebatian awal yang mengalami tindak balas kimia dipanggil bahan tindak balas. Apa yang kita dapat apabila selesai tindak balas adalah produk. Susunan tindak balas diberikan berkenaan dengan bahan; ia boleh berkaitan dengan bahan tindak balas, produk atau mangkin. Susunan tindak balas berkenaan dengan bahan ialah eksponen yang kepekatannya dalam persamaan kadar dinaikkan. Kemolekulan tindak balas kimia menyatakan berapa banyak molekul bahan tindak balas yang terlibat dalam tindak balas. Perbezaan utama antara susunan tindak balas dan kemolekulan ialah susunan tindak balas memberikan hubungan antara kepekatan spesies kimia dan tindak balas yang dilaluinya manakala kemolekulan menunjukkan bilangan molekul tindak balas yang terlibat dalam tindak balas.

Apakah Susunan Reaksi

Tertib tindak balas berkenaan dengan bahan ialah eksponen yang kepekatannya dalam persamaan kadar dinaikkan. Untuk memahami konsep ini, kita harus mengetahui terlebih dahulu apa itu hukum kadar.

Undang-undang Kadar

Hukum kadar menunjukkan bahawa kadar perkembangan tindak balas kimia (pada suhu malar) adalah berkadar dengan kepekatan bahan tindak balas yang dinaikkan kepada eksponen yang ditentukan secara eksperimen. Eksponen ini dikenali sebagai susunan kepekatan tersebut. Mari kita pertimbangkan satu contoh.

2N₂O₅ ↔ 4 TIDAK₂ + O ₂

Untuk tindak balas di atas, persamaan hukum kadar diberikan seperti di bawah.

Kadar=k.[N₂O₅]^x

Dalam persamaan di atas, k ialah pemalar kekadaran yang dikenali sebagai pemalar kadar. Ia adalah pemalar pada suhu malar. Tanda kurung digunakan untuk menyatakan bahawa ia adalah kepekatan bahan tindak balas. Simbol x ialah susunan tindak balas berkenaan dengan bahan tindak balas. Nilai x harus ditentukan secara eksperimen. Untuk tindak balas ini, didapati bahawa x=1. Di sini, kita dapat melihat bahawa susunan tindak balas tidak sama dengan stoikiometri tindak balas. Tetapi dalam sesetengah tindak balas, susunan tindak balas boleh sama dengan stoikiometri.

Untuk tindak balas yang mempunyai dua atau lebih bahan tindak balas, persamaan hukum kadar boleh ditulis seperti di bawah.

A + B + C ↔ P

Kadar=k.[A]^a[B]^b[C]^c

a, b dan c ialah susunan tindak balas berkenaan dengan bahan tindak balas A, B dan C, masing-masing. Untuk persamaan kadar jenis ini (mempunyai beberapa tertib tindak balas), jumlah tertib tindak balas diberikan sebagai susunan tindak balas keseluruhan.

Pesanan keseluruhan=a + b + c

Rajah 1: Kadar Reaksi Tertib Pertama dan Tertib Kedua

Mengikut susunan tindak balas, terdapat beberapa jenis tindak balas:

1. Tindak Balas Tertib Sifar (urutan tindak balas adalah sifar berkenaan dengan mana-mana bahan tindak balas yang digunakan. Oleh itu kadar tindak balas tidak bergantung pada kepekatan bahan tindak balas yang digunakan.)
2. Tindak Balas Tertib Pertama (kadar adalah berkadar dengan kepekatan satu bahan tindak balas)
3. Tindak Balas Tertib Kedua (kadar tindak balas adalah berkadar sama ada dengan kuasa dua kepekatan bahan tindak balas atau hasil darab kepekatan dua bahan tindak balas)

Apakah itu Molekular

Molekulariti tindak balas ialah bilangan molekul atau ion yang mengambil bahagian dalam tindak balas sebagai bahan tindak balas. Lebih penting lagi, bahan tindak balas yang dipertimbangkan adalah yang mengambil bahagian dalam langkah penentu kadar tindak balas keseluruhan. Langkah penentu kadar tindak balas ialah langkah paling perlahan bagi keseluruhan tindak balas. Ini kerana langkah tindak balas yang paling perlahan menentukan kadar tindak balas.

Rajah 2: Tindak Balas Unimolekul

Molekular boleh terdiri daripada pelbagai jenis:

1. Tindak balas unimolekul mempunyai satu molekul bahan tindak balas (atau ion)
2. Tindak balas bimolekul mempunyai dua bahan tindak balas (dua bahan tindak balas boleh terdiri daripada sebatian yang sama atau sebatian berbeza)
3. Tindak balas trimolekul mempunyai tiga bahan tindak balas.

Apakah Perbezaan Antara Susunan Tindak Balas dan Molekular?

Susunan Tindak Balas lwn Molekular
Tertib tindak balas berkenaan dengan bahan ialah eksponen yang kepekatannya dalam persamaan kadar dinaikkan.	Molekulariti tindak balas ialah bilangan molekul atau ion yang mengambil bahagian dalam tindak balas sebagai bahan tindak balas.
Hubungan dengan Reaktan
Tertib tindak balas menerangkan bagaimana kepekatan bahan tindak balas mempengaruhi kadar tindak balas.	Molekulariti memberikan bilangan bahan tindak balas yang mengambil bahagian dalam tindak balas.

Ringkasan – Susunan Tindak Balas lwn Molekular

Hukum kadar menunjukkan bahawa kadar perkembangan tindak balas kimia (pada suhu malar) adalah berkadar dengan kepekatan bahan tindak balas yang dinaikkan kepada eksponen yang ditentukan secara eksperimen. Urutan tindak balas diberikan berkenaan dengan bahan tindak balas. Ia menerangkan pergantungan kadar tindak balas pada kepekatan bahan tindak balas. Perbezaan utama antara susunan tindak balas dan kemolekulan ialah susunan tindak balas memberikan hubungan antara kepekatan spesies kimia dan tindak balas yang dilaluinya manakala kemolekulan menyatakan berapa banyak molekul tindak balas yang terlibat dalam tindak balas.