Perbezaan Antara pH dan pOH

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Diubah suai terakhir: 2023-12-17 13:46

Perbezaan Utama – pH lwn pOH

Istilah pH dan pOH digunakan untuk menyatakan jumlah ion H⁺ dan OH^– yang terdapat dalam larutan akueus. Ungkapan ini diberikan sebagai nilai log tolak kepekatan zat terlarut. pH merujuk kepada "potensi hidrogen". Ia boleh digunakan untuk menentukan sama ada larutan adalah berasid, asas atau neutral. Sebaliknya, pOH ialah ukuran kepekatan ion hidroksida (OH^{–). Perbezaan utama antara pH dan pOH ialah pH ialah ukuran ion hidrogen manakala pOH ialah ukuran ion hidroksida.}

Apakah pH itu?

pH ialah angka yang menyatakan keasidan atau kealkalian larutan pada skala logaritma dengan 7 adalah neutral. Nilai yang lebih rendah daripada 7 adalah lebih berasid manakala nilai yang lebih tinggi lebih beralkali. pH adalah sama dengan −log_{10 c, dengan c ialah kepekatan ion hidrogen dalam mol per liter.}

Skala pH adalah dari 1 hingga 14. Nilai pH 1 hingga 6 diiktiraf sebagai nilai pH berasid. Nilai pH dari 8 hingga 14 diiktiraf sebagai nilai pH asas. pH 7 dianggap sebagai pH neutral. Sebagai contoh, asid kuat mempunyai nilai pH berhampiran pH=1 manakala bes kuat mempunyai nilai pH berhampiran pH=14. "p" dalam istilah pH merujuk kepada logaritma negatif. Secara amnya, logaritma negatif penyatuan ion hidrogen (atau pH) digunakan dan bukannya menggunakan kepekatan ion hidrogen. Ini kerana, kebanyakan masa, kepekatan ion hidrogen adalah sangat rendah atau sangat besar, oleh itu, menggunakan pH menjadikannya lebih mudah untuk bekerja dengan nilai yang kecil atau besar.

Rajah 01: Skala pH

Dalam larutan akueus, molekul air terurai menjadi ion hidrogen dan ion hidroksida. Oleh itu, semua badan air semulajadi mempunyai nilai pH tertentu. pH sesuatu sistem diberikan oleh persamaan berikut.

pH=−log₁₀ [H^+]

Terdapat penunjuk yang dikenali sebagai penunjuk pH yang digunakan untuk menunjukkan titik akhir tindak balas asid-bes. Penunjuk ini mampu mengubah warna medium tindak balas dengan perubahan pH. Contohnya, penunjuk fenolftalein mempunyai warna merah jambu dalam nilai pH asas (kira-kira pH=10.0), tetapi ia tidak berwarna pada sekitar pH=8.3.

Apakah pOH?

pOH ialah ukuran kepekatan ion hidroksida (OH^{–). Oleh itu, pOH ialah ukuran kealkalian suatu larutan. “p” dalam istilah pOH merujuk kepada logaritma negatif. maka pOH ialah logaritma negatif kepekatan ion hidroksida dalam larutan.}

pH=−log₁₀ [OH^–]

Rajah 02: Perbandingan Skala pH dan pOH

Memandangkan istilah ini memberikan bilangan ion hidroksida yang terdapat dalam larutan akueus, ia adalah ukuran keasaman (kealkalian). Contohnya, nilai pOH kurang daripada pOH=7 (pada 25^{oC) adalah beralkali. Kemudian, jika larutan mempunyai nilai pOH antara 1 hingga 6, larutan itu lebih beralkali. pOH=7 dianggap sebagai neutral. Tetapi nilai pOH lebih tinggi daripada 7 diiktiraf sebagai keadaan berasid.}

Apakah Hubungan Antara pH dan pOH?

Untuk pemisahan air, pemalar pemisahan diberikan seperti di bawah.

H₂O ⇆ H⁺ + OH^–

K_w=[H⁺][OH^–]

Di mana kw ialah pemalar penceraian air, [H⁺] ialah penggabungjalinan ion hidrogen dan[OH^–] ialah kepekatan ion hidroksida. Tetapi untuk air tulen, [H⁺]=[OH^–]=1×10^{-7 mol/L. maka, apabila logaritma negatif diambil untuk setiap sebutan dalam persamaan di atas,}

pKw=pH + pOH

pKw=7 + 7

pKw=14

maka jika hanya pH yang diketahui, nilai pOH boleh diperolehi sing above relationship.

Walau bagaimanapun, dalam kedua-dua skala pH dan pOH, 7 adalah neutral.

Apakah Perbezaan Antara pH dan pOH?

pH lwn pOH
pH menyatakan keasidan atau kealkalian larutan pada skala logaritma dengan 7 adalah neutral.	pOH ialah ukuran kepekatan ion hidroksida (OH–). pOH=7 dianggap sebagai neutral
Ungkapan
pH memberikan logaritma negatif kepekatan ion hidrogen.	pOH memberikan logaritma negatif kepekatan ion hidroksida.
Nilai Asid
skala pH memberikan nilai berasid dari 1 hingga 6.	skala pOH memberikan nilai berasid dari 8 hingga 14.
Nilai Beralkali
skala pH memberikan nilai asas dari 8 hingga 14.	skala pOH memberikan nilai asas dari 1 hingga 6.

Ringkasan – pH lwn pOH

pH dan pOH ialah dua istilah yang digunakan untuk menyatakan keasidan atau kealkalian larutan. Perbezaan utama antara pH dan pOH ialah pH ialah ukuran ion hidrogen manakala pOH ialah ukuran ion hidroksida.

Muat turun PDF pH vs pOH

Anda boleh memuat turun versi PDF artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan luar talian seperti dalam nota petikan. Sila muat turun versi PDF di sini: Perbezaan Antara pH dan pOH